2019版高考化学一轮复习 第一单元 化学计量在实验中的应用 第1节 物质的量 气体摩尔体积课时练.doc

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第1节物质的量气体摩尔体积一、选择题1同温同压下,相同体积的Cl2和NO2气体,具有相同的()。A质量 B原子数C分子数 D摩尔质量2NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是()。A25 ,pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAB常温常压下,22.4 L CO2中含有的CO2分子数小于NAC等物质的量的N2和CO的质量均为28 gD标准状况下,5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA3设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。A80 mL 10 molL1的浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为0.4NAB标准状况下,22.4 L NO和11.2 L氧气混合,气体的分子总数为1.5NAC7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NAD将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4的数目为NA4(2018届陕西西安中学月考)一定温度、压强下,用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球,下列说法中正确的是()。 A气球中装的是O2B气球和气球中气体分子数相等C气球和气球中气体密度之比为 21D气球和气球中气体物质的量之比为 415(2018届河北衡水中学五调)NA表示阿伏加徳罗常数的值,下列有关叙述正确的个数为()。1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA4.2 g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6NA标准状况下,3.36 L SO3含有的电子数为1.5NA常温下,1 L 0.5 molL1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液所含NH4的数目相同常温下,4.6 g NO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA在KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O反应中,每生成1 mol Cl2,转移的电子总数为2NA1 mol铁粉在1 mol氧气中充分燃烧,失去的电子数为3NA高温下,16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子A3个 B4个 C5个 D6个6(2018届安徽亳州二中月考)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。A1 mol乙烯分子中含有共用电子对数为6NAB常温常压下,32 g O2、O3的混合物含有NA个氧原子C标准状况下,2.24 L CH2Cl2含有的分子数等于0.1NAD7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应转移0.26.021023个电子7(2017届吉林长春实验中学五模)NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()。A电解精炼铜时,若阳极质量减小64 g,则转移到阴极的电子不一定等于2NAB1.0 L 1 molL1的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2NAC25 时,pH13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子D1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA二、非选择题8在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体,体积为11.2 L。则:(1)混合气体的密度是_。(2)混合气体的平均摩尔质量是_。(3)CO2和CO的体积之比是_。(4)CO的体积分数是_。(5)CO2和CO的质量之比是_。(6)CO的质量分数是_。(7)混合气体中氧原子的物质的量是_。(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是_。9(2015年上海卷)氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完成下列计算:(1)CaCO3质量分数为0.90的石灰石100 kg完全分解产生CO2_L(标准状况)。石灰窑中,该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧,产生CO2 29 120 L(标准状况),如果石灰石中碳酸钙完全分解,且焦炭完全燃烧,不产生CO,则焦炭的物质的量为_mol。(2)已知粗盐水含MgCl2 6.80 molm3,含CaCl2 3.00 molm3。向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子:MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2,然后加入Na2CO3除钙离子。处理上述粗盐水10 m3,至少需要加Na2CO3_g。如果用碳酸化尾气(含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040)代替碳酸钠,发生如下反应:Ca22NH3CO2H2O=CaCO32NH4处理上述10 m3粗盐水至少需要通入多少升(标准状况)碳酸化尾气?列式计算。(3)某氨盐水含氯化钠1521 kg,通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体,过滤后溶液中含氯化铵1070 kg。列式计算:过滤后溶液中氯化钠的质量。析出的碳酸氢钠晶体的质量。第1节物质的量气体摩尔体积1C解析:同温同压下,气体摩尔体积相等,相同体积的氯气和二氧化氮气体,其物质的量相等,根据NnNA知,其分子数相等,故C正确。2B解析:A项,溶液体积不明确,故溶液中的氢氧根离子的个数无法计算,故A错误;B项,常温常压下,气体摩尔体积大于22.4 Lmol1,故22.4 L二氧化碳的物质的量小于1 mol,分子个数小于NA,故B正确;C项,氮气和CO的物质的量不明确,故质量不一定是28 g,故C错误;D项,标准状况下,5.6 L二氧化碳的物质的量为0.25 mol,而当1 mol二氧化碳参与反应时,反应转移1 mol电子,故0.25 mol二氧化碳完全反应时转移0.25NA个电子,故D错误。3D解析:A项,二氧化锰只能和浓盐酸反应,和稀盐酸不反应,故反应不能进行彻底,转移的电子数小于0.4NA,故A错误;B项,NO和氧气混合后生成NO2,且NO2与N2O4存在平衡:2NO2N2O4,导致分子个数减少,故B错误;C项,7.2 g过氧化钙的物质的量为0.1 mol,而过氧化钙由钙离子和过氧根离子构成,故0.1 mol过氧化钙中含0.2NA个离子,故C错误;D项,将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,则有n(H)n(OH),根据电荷守恒可知:n(NH)n(H)n(NO)n(OH),故有n(NH)n(NO)1 mol,故铵根离子的个数为NA,故D正确。4C解析:一定温度、压强下,气体的Vm是相等的,用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球,则根据VnVm得到体积和相对分子质量成反比,所以体积的大小顺序是:CH4O2CO2SO2,四个球中分别是CH4、O2、CO2、SO2,A错误;气球和气球中气体分子数之比等于体积之比,等于相对分子质量M的倒数之比,即为326412,B错误;气球和气球中气体密度之比等于摩尔质量之比,即为321621,C正确;气球和气球中气体物质的量之比等于体积之比,等于M的倒数之比,即为14,D错误。5A解析:苯环不含有碳碳双键,1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA,错误;乙烯和丙烯的最简式相同,均是CH2,则4.2 g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6NA,正确;标准状况下,SO3不是气态,不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算其含有的电子数,错误;常温下,1 L 0.5 molL1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液中NH的水解程度不同,所含NH的数目不相同,错误;NO2和N2O4的最简式相同,均是NO2,常温下,4.6 g NO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA,正确;在KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O反应中,每生成1 mol Cl2,转移的电子总数为NA,错误;1 mol铁粉在1 mol氧气中充分燃烧生成四氧化三铁,失去的电子数为NA,错误;高温下,16.8 g Fe(即0.3 mol)与足量水蒸气完全反应生成四氧化三铁和氢气,失去0.8NA个电子,正确。6A解析:乙烯分子中含6对共用电子对,故1 mol乙烯中含6NA对共用电子对,A正确;氧气和臭氧均由氧原子构成,故32 g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子的物质的量为2 mol,即含2NA个氧原子,B错误;标准状况下,二氯甲烷为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子数,C错误;7.1 g氯气的物质的量为0.1 mol,根据Cl22NaOH=NaClNaClOH2O可知,1 mol氯气和氢氧化钠反应时转移1 mol电子,故0.1 mol氯气和足量氢氧化钠反应转移0.1NA个电子,D错误。7A解析:电解精炼铜时,由于阳极粗铜含有杂质,若阳极质量减小64 g,则转移到阴极的电子不一定等于2NA,A正确;溶剂水中还含有大量的氧原子,B错误;溶液的体积不确定,则不能计算25 时,pH13的氢氧化钡溶液中含有的氢氧根离子个数,C错误;金刚石和石墨的结构不同,不能计算1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有的碳碳单键的数目,D错误。8(1)1.339 gL1(2)30 gmol1(3)17(4)87.5%(5)1149(6)81.7%(7)0.5625 mol(8)0.5 mol9(1)20 160400(2)10 388根据反应方程式可知消耗的NH3与CO2的物质的量之比为21,而混合气体中含NH3体积分数为0.100,CO2体积分数为0.040,说明NH3过量,则n(Ca2)n(CO2),n(Ca2)nCa(OH)2n(CaCl2)98 mol,故n(混合)2450 mol,则V(混合)nVm2450 mol22.4 Lmol154 880 L。(3)n(NaCl)总2.6104 moln(NH4Cl)2.0104 mol根据Cl元素守恒可知,过滤后溶液中NaCl的质量:m(NaCl)(2.61042.0104) mol58.5 gmol1351 kg。根据氨盐水中反应方程式:NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl可知n(NaHCO3)n(NH4Cl),所以m(NaHCO3)2.0104 mol84 gmol11680 kg。
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