2019版高考化学一轮复习 第一单元 化学计量在实验中的应用 第1节 物质的量 气体摩尔体积课时练.doc

第1节物质的量气体摩尔体积一、选择题1同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的()。A质量 B原子数C分子数 D摩尔质量2NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()。A25 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAB常温常压下，22.4 L CO2中含有的CO2分子数小于NAC等物质的量的N2和CO的质量均为28 gD标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。A80 mL 10 molL1的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NAB标准状况下，22.4 L NO和11.2 L氧气混合，气体的分子总数为1.5NAC7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NAD将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4的数目为NA4(2018届陕西西安中学月考)一定温度、压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是()。 A气球中装的是O2B气球和气球中气体分子数相等C气球和气球中气体密度之比为 21D气球和气球中气体物质的量之比为 415(2018届河北衡水中学五调)NA表示阿伏加徳罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为()。1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA4.2 g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6NA标准状况下，3.36 L SO3含有的电子数为1.5NA常温下，1 L 0.5 molL1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液所含NH4的数目相同常温下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA在KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O反应中，每生成1 mol Cl2，转移的电子总数为2NA1 mol铁粉在1 mol氧气中充分燃烧，失去的电子数为3NA高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子A3个 B4个 C5个 D6个6(2018届安徽亳州二中月考)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。A1 mol乙烯分子中含有共用电子对数为6NAB常温常压下，32 g O2、O3的混合物含有NA个氧原子C标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数等于0.1NAD7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应转移0.26.021023个电子7(2017届吉林长春实验中学五模)NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。A电解精炼铜时，若阳极质量减小64 g，则转移到阴极的电子不一定等于2NAB1.0 L 1 molL1的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2NAC25 时，pH13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子D1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA二、非选择题8在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：(1)混合气体的密度是_。(2)混合气体的平均摩尔质量是_。(3)CO2和CO的体积之比是_。(4)CO的体积分数是_。(5)CO2和CO的质量之比是_。(6)CO的质量分数是_。(7)混合气体中氧原子的物质的量是_。(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是_。9(2015年上海卷)氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完成下列计算：(1)CaCO3质量分数为0.90的石灰石100 kg完全分解产生CO2_L(标准状况)。石灰窑中，该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29 120 L(标准状况)，如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为_mol。(2)已知粗盐水含MgCl2 6.80 molm3，含CaCl2 3.00 molm3。向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子：MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2，然后加入Na2CO3除钙离子。处理上述粗盐水10 m3，至少需要加Na2CO3_g。如果用碳酸化尾气(含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040)代替碳酸钠，发生如下反应：Ca22NH3CO2H2O=CaCO32NH4处理上述10 m3粗盐水至少需要通入多少升(标准状况)碳酸化尾气？列式计算。(3)某氨盐水含氯化钠1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070 kg。列式计算：过滤后溶液中氯化钠的质量。析出的碳酸氢钠晶体的质量。第1节物质的量气体摩尔体积1C解析：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的氯气和二氧化氮气体，其物质的量相等，根据NnNA知，其分子数相等，故C正确。2B解析：A项，溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根离子的个数无法计算，故A错误；B项，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 Lmol1，故22.4 L二氧化碳的物质的量小于1 mol，分子个数小于NA，故B正确；C项，氮气和CO的物质的量不明确，故质量不一定是28 g，故C错误；D项，标准状况下，5.6 L二氧化碳的物质的量为0.25 mol，而当1 mol二氧化碳参与反应时，反应转移1 mol电子，故0.25 mol二氧化碳完全反应时转移0.25NA个电子，故D错误。3D解析：A项，二氧化锰只能和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故反应不能进行彻底，转移的电子数小于0.4NA，故A错误；B项，NO和氧气混合后生成NO2，且NO2与N2O4存在平衡：2NO2N2O4，导致分子个数减少，故B错误；C项，7.2 g过氧化钙的物质的量为0.1 mol，而过氧化钙由钙离子和过氧根离子构成，故0.1 mol过氧化钙中含0.2NA个离子，故C错误；D项，将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，则有n(H)n(OH)，根据电荷守恒可知：n(NH)n(H)n(NO)n(OH)，故有n(NH)n(NO)1 mol，故铵根离子的个数为NA，故D正确。4C解析：一定温度、压强下，气体的Vm是相等的，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，则根据VnVm得到体积和相对分子质量成反比，所以体积的大小顺序是：CH4O2CO2SO2，四个球中分别是CH4、O2、CO2、SO2，A错误；气球和气球中气体分子数之比等于体积之比，等于相对分子质量M的倒数之比，即为326412，B错误；气球和气球中气体密度之比等于摩尔质量之比，即为321621，C正确；气球和气球中气体物质的量之比等于体积之比，等于M的倒数之比，即为14，D错误。5A解析：苯环不含有碳碳双键，1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA，错误；乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH2，则4.2 g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6NA，正确；标准状况下，SO3不是气态，不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算其含有的电子数，错误；常温下，1 L 0.5 molL1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液中NH的水解程度不同，所含NH的数目不相同，错误；NO2和N2O4的最简式相同，均是NO2，常温下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA，正确；在KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O反应中，每生成1 mol Cl2，转移的电子总数为NA，错误；1 mol铁粉在1 mol氧气中充分燃烧生成四氧化三铁，失去的电子数为NA，错误；高温下，16.8 g Fe(即0.3 mol)与足量水蒸气完全反应生成四氧化三铁和氢气，失去0.8NA个电子，正确。6A解析：乙烯分子中含6对共用电子对，故1 mol乙烯中含6NA对共用电子对，A正确；氧气和臭氧均由氧原子构成，故32 g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子的物质的量为2 mol，即含2NA个氧原子，B错误；标准状况下，二氯甲烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子数，C错误；7.1 g氯气的物质的量为0.1 mol，根据Cl22NaOH=NaClNaClOH2O可知，1 mol氯气和氢氧化钠反应时转移1 mol电子，故0.1 mol氯气和足量氢氧化钠反应转移0.1NA个电子，D错误。7A解析：电解精炼铜时，由于阳极粗铜含有杂质，若阳极质量减小64 g，则转移到阴极的电子不一定等于2NA，A正确；溶剂水中还含有大量的氧原子，B错误；溶液的体积不确定，则不能计算25 时，pH13的氢氧化钡溶液中含有的氢氧根离子个数，C错误；金刚石和石墨的结构不同，不能计算1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有的碳碳单键的数目，D错误。8(1)1.339 gL1(2)30 gmol1(3)17(4)87.5%(5)1149(6)81.7%(7)0.5625 mol(8)0.5 mol9(1)20 160400(2)10 388根据反应方程式可知消耗的NH3与CO2的物质的量之比为21，而混合气体中含NH3体积分数为0.100，CO2体积分数为0.040，说明NH3过量，则n(Ca2)n(CO2)，n(Ca2)nCa(OH)2n(CaCl2)98 mol，故n(混合)2450 mol，则V(混合)nVm2450 mol22.4 Lmol154 880 L。(3)n(NaCl)总2.6104 moln(NH4Cl)2.0104 mol根据Cl元素守恒可知，过滤后溶液中NaCl的质量：m(NaCl)(2.61042.0104) mol58.5 gmol1351 kg。根据氨盐水中反应方程式：NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl可知n(NaHCO3)n(NH4Cl)，所以m(NaHCO3)2.0104 mol84 gmol11680 kg。