资源描述
2.2离子反应1、下列离子方程式正确的是()A. 碳酸钡与盐酸反应2HBaCO3=Ba2H2OCO2B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2SO42-HOH-=BaSO4H2OC. 氯气通入蒸馏水Cl2H2O=Cl-ClO-2HD. CO2通入过量的澄清石灰水中CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O2、下列离子在指定溶液中能大量共存的是()A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42-B1.0 molL1的FeCl2溶液：NO3-、Na、K、ClOC使酚酞变红的溶液中：Na、Cl、SO42-、Fe3D酸性溶液中：NO3-、SO42-、Fe3、Mg23、下列离子可大量共存且溶液无色的是( )A. Cu2、SO42-、Fe3、Cl- B. Fe2、H、ClO-、CO32-C. MnO4-、Al3、Na、SO42- D. Na、NO3-、K、SO42-4、下列各溶液中能大量共存的离子组是（）A. 使酚酞试液呈红色的溶液中：CO32-、CH3COO-、SO42-、K+B. 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、S2-、NO3-、Cl-C. 使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Mg2+、SO42-、Cl-、Ba2+D. 使苯酚溶液呈紫色的溶液中：Na+、AlO2-、I-、SO32-5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A水电离的c( H)11013 molL1的溶液中： K、Na、SiO、SOB1.0 molL1的CH3COOH溶液：K、Fe3、NO、ClC在c(OH)/c(H)11012的溶液：NH、Ca2、C1、KD甲基橙显黄色的溶液：Na、CO、NO、SO6、下列离子方程式书写正确的是（）A. 稀硝酸与铁屑反应: 2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热: NH4+OH-=NH3+H2OC. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水: 2I-+2H+H2O2=I2+2H2OD. HS-的电离: HS-+ H2OOH-+HS-7、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A. 无色透明的溶液中：Ba2+、K+、HCO3-、NO3-B. 由水电离出的c( H+)= 110-13 molL-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-C. 加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2+、Cl-、Fe3+、NO3-D. 无色透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SiO32-、CH3COO-8、下列解释事实的方程式书写正确的是（ ）A. Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32？ = CaCO3B. Na2O2作呼吸面具的供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 = 2 Na2CO3 + O2C. 稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H+ + NO3？ = Ag+ + NO2 + H2OD. FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+9、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 铜溶于0.5mo/L的硝酸: Cu+4H+2NO3- =Cu2+2NO2+2H2OB. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸: 2S2O32-+4H+=SO42-+3S+2H2OC. 向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液: Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH 溶液反应: HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O10、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A. 使酚酞变红色的溶液中:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-B. =1x10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C. 与Al反应能放出H2的溶液中: Fe3+、K+、NO3- 、SO42-D. 0.1mol/LNaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO42-、11、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=I2+6OH-B. 向NH4CO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液并加热:NH4+OH-NH3+H2OC. 在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OD. 用浓硝酸洗涤试管内壁的银镜Ag+2H+NO3-=Ag+NO+H2O12、下列离子方程式肯定错误的是( )A. Cu2+2OHCu（OH）2B. 2Fe6H2Fe33H2C. CuO2HH2OCu2D. CaCO32HCa2CO2H2O13、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 无色透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-B. c(ClO-)=1molL-1的溶液中：K+、Al3+、I-、SO42-C. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-D. c(H+)/c(OH-)=11012的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、NO3-14、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 镁条投入浓硫酸中：Mg+2H+=Mg2+ H2B. 用惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-C. 向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D. 向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-15、下列解释事实的方程式不正确的是（）A. 向燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放：2CaCO3 + O2 + 2SO2 2CaSO4 + 2CO2B. 足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H+NO3- = Fe3+2H2O+NOC. 用氨水除去烟气中的SO2：SO22NH3H2O=(NH4)2SO3H2OD. 用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca(OH)2 +2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O16、下列在限定条件溶液中的各组离子，能够大量共存的是（）A. 在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-B. 与Al能产生氢气的溶液：K+、SO42-、CO32-、NH4+C. 使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Al3+D. c(Fe3+)0.1 molL-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-17、下列化学反应的离子方程式正确的是（）A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)3溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合产生沉淀：NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+Al（OH）3+NH3H2OB. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+C. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4+OH-NH3+H2OD. 浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+ Fe3+3NO2+3H2O18、下列指定反应的离子方程式不正确的是（）A. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B. 向碳酸氯铵溶液中加入足量石灰水: Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2OC. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2+2OH-+2H+SO42-=BsSO4+2H2OD. 泡沫灭火器产生泡沫的反应:3HCO3-+Al3+=3CO2+A(OH)319、在无色透明的水溶液中能大量共存的一组离子是( )A. Al3、Cl-、AlO2-、OH- B. K、Mg2、SO42-、MnO4-C. H、Na、SO42-、Cl- D. Fe3、Ca2、SCN-、NO3-20、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A. CO32-、H+、Na+、NO3- B. H+、Ag+、Cl-、SO42-C. K+、Na+、OH-、NO3- D. Ba2+、Ca2+、SO42-、OH-21、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A. 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OC. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+4H+NO3-=Fe3+2H2O+NOD. 将铜屑加入氯化铁溶液中：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+22、下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是（ ）A. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2+2HCO3+2OH= CaCO3+CO32+H2OB. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32= CaCO3(s)+ SO42C. 用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：Fe3+ Cu= Fe2+ Cu2+D. 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3+3H2O = Al(OH)3+3H+23、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A. Fe2+、Fe3+共存时，检验Fe2+:Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3B. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2 :Ca2+ +2C1O- +H2O +CO2=CaCO3+2HClOC. 除去MgO中少量的Al2O3 杂质:Al2O3 +6H+=2Al3+ +3H2OD. Fe 与稀硝酸反应，当n(Fe): n(HNO3)= 1:2 时:3Fe +2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O24、有一白色固体可能是由Al2(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH中的两种或三种组成，为确定该白色固体的组成，进行下列实验：取白色固体少许，加入蒸馏水充分振荡得无色溶液；逐滴加入稀HNO3有白色沉淀生成。试回答：（1）此白色固体中至少存在哪几种物质？请写出全部可能。（2）若要证明固体的组成，还需要做的实验是 25、今有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-、OH-，现取三份各100 mL的溶液进行如下实验（每步实验均仅进行完全），根据实验内容填写相应结论： (1)第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.68gNH3气体，原溶液中一定不含有_；(2)第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。综合以上实验，原溶液中一定含有_、_，一定不含有_；(3)第三份加入AgNO3溶液有沉淀产生。原溶液中还一定存在_，可能存在_（若没有，两空均可不填）26、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I、NO3、CO32、SO42、AlO2，取该溶液进行以下实验：（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除 的存在（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除 存在（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除 的存在（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有 的存在，又可以排除 的存在（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 27、某研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3、Cl、MnO4、SO42等离子中的几种离子：经实验可知溶液明显呈酸性取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀甲，向滤液中加入硝酸银溶液未见沉淀产生另取少量该溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解（1）该溶液中一定不含有离子 ,一定含有离子 .（2）确定该无色溶液中可能存在的离子的实验方法是 .（3）写出MnO4在酸性环境中与SO2发生氧化还原反应的离子方程式 28、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+，Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42、CO32、Cl和I取该溶液进行以下实验：用pH试纸检验，表明溶液为强酸性；另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其变成碱性，溶液中无沉淀生成；取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成；将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；另取部分原溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色根据上述实验事实回答：（1）该溶液中肯定含有的离子是 .（2）肯定不存在的离子是 （3）不能确定是否存在的离子是 ,若要确定其中的阳离子可采用的方法为 29、有一澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42、CO32、NO3、Cl、I现进行如下实验：（1）测知溶液显强酸性；（2）取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；（3）另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；（4）取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；（5）将实验（3）中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝则可推知：原溶液中肯定存在的离子是 ；不能确定是否存在的离子是 30、已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体根据实验现象回答：（1）分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式：第二步： ，第三步： ；（2）待测液中一定含有 、NO3离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程） 31、松花蛋于明朝初年问世其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用（1）腌制皮蛋配料用水调制时，主要发生化学反应的方程式有 ， （2）皮蛋外的糊状物经溶解、过渡后，所得滤液中肯定大量含有的物质为 和 ，可能含有的物质为Ca（OH）2或Na2CO3（3）某学生设计如表示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮助他完成实验方案实验步骤实验现象实验结论取少量滤液，滴加过量K2CO3溶液若出现白色沉淀滤液中含Ca（OH）2若无白色沉淀滤液中无Ca（OH）2取少量滤液， 若出现 滤液中含Na2CO3若无现象滤液中无Na2CO332、某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32、SO32、SO42、Cl、I等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：实验：加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层变为紫色；实验：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；实验：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解（1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满实验：含有 ；不含 ；实验：含有 ；不含 ；实验：含有 ；不含 ；（2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是 33、某溶液可能含有Na、Ca2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl等离子。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。加足量的BaCl2产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。取中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。（1）上述3个实验证明一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_，可能存在的离子为_。（2）写出中涉及反应的离子反应方程式: _。（3）实验室中常用于检验Na是否存在的方法叫_。34、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混合： 。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2： 。(3)CuCl2溶液与H2SO4溶液混合： 。35、有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe2+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_和_。（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时，产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为_(填序号)。A.Br- B.SO42- C.CH3COO- D.HCO3-（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式_。若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是_。（4）E溶液能使KI淀粉试纸变蓝，该反应的离子方程式为_。36、已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。 C+D白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。（1）则各物质的化学式为：A_、B_、C_、D_。（2）现象中所发生的反应的化学方程式为：_、_。（3）现象中所发生反应的离子方程式为：_、_。37、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混合。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。(3)CuCl2溶液与H2SO4溶液混合。38、根据问题填空：（1）有以下四种物质：22g 二氧化碳；5g 氢气；1.2041024 个氮气分子；4时18g 水，质量最大的是_；常温时体积最大的是_（填序号）。（2）标准状况下，336L 的NH3溶于1L 水中，若该溶液的密度为a g/cm3，则其物质的量浓度为_。（3）若20g 密度为gcm-3 的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度是_。（4）现有下列九种物质：AgCl 铜 液态醋酸 CO2 纯硫酸 Ba(OH)2固体 酒精 稀硝酸 熔融NaOH。上述状态下可导电的是（填序号，下同）_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_。上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应H+OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_。39、离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_（填编号）。单质 氧化物 电解质 盐 化合物（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子： K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验：取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。另取少许溶液滴入AgNO3 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生。根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_；肯定存在的离子是_。如溶液中两种溶质的物质的量浓度相等，在该溶液中加入足量的NaHCO3 溶液，发生反应的离子方程式可能为_和_。参考答案1、【答案】A【解析】解：考查离子方程式的正误判断。选项B不正确，因为不符号物质的定比组成，应该是Ba2+ + SO42- + 2H+ 2OH-= BaSO4+ 2H2O；次氯酸是弱酸，应该用化学式表示，选项C不正确；澄清的石灰水应该用离子表示，选项D不正确，所以正确的答案选A。2、【答案】D【解析】3、【答案】D【解析】解：A. Cu2、Fe3在溶液中均不是无色的，不能大量共存，A错误；B. Fe2、H、ClO-之间发生氧化还原反应，H、CO32-之间发生复分解反应，均不能大量共存，B错误；C. MnO4-在溶液中不是无色的，不能大量共存，C错误；D. Na、NO3-、K、SO42-在溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，D正确，答案选D。4、【答案】A【解析】解：本题考查离子共存。A项，使酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，CO32-、CH3COO-、SO42-、K+离子之间不反应，也不与OH-反应，在溶液中能大量共存，故A正确；B项，使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，NO3-在酸性条件下能够氧化Fe2+和S2-，在溶液中不能大量共存，故B错误；C项，SO42-和Ba2+生成BaSO4沉淀而不能大量共存，使石蕊试液呈蓝色的溶液为碱性溶液，OH-和Mg2+生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，故C错误；D项，使苯酚溶液呈紫色的溶液中含有Fe3+，和I-、SO32-因发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误。5、【答案】B【解析】A项，水电离的c(H)11013 molL1的溶液既可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件下，H和SiO反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，错误；B项，1.0 molL1的CH3COOH溶液中，各离子间不反应，能大量共存，正确；C项，c(OH)/c(H)11012的溶液呈碱性，碱性条件下，OH与NH反应生成NH3H2O，与Ca2反应生成微溶物Ca(OH)2，不能大量共存，错误；D项，甲基橙的变色范围为3.14.4，甲基橙显黄色的溶液可能呈弱酸性，H和CO反应生成H2O和CO2，H、NO和SO发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。6、【答案】C【解析】解：A、硝酸为氧化性酸，铁与稀硝酸反应生成NO气体，当硝酸过量是的反应为：3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O，故A错误；B、往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热: HCO3-NH4+OH-=NH3+2H2OCO32-，故B错误；C、往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水生成碘单质:2I-+2H+H2O2=I2+2H2O，故C正确；D、HS-的电离:HS-HS2-，故D错误；故选C。7、【答案】A【解析】解：A. 无色透明的溶液中，Ba2+、K+、HCO3-、NO3-等4种离子之间不能发生离子反应，可以大量共存；B. 由水电离出的c(H+)=110-13 molL-1的溶液，水的电离受到酸或碱的抑制，可能是酸性，也可能显碱性，HCO3-既不能存在于酸性较强的溶液，也不能存在于碱性较强的溶液，B不正确；C. 加入铝粉能放出氢气的溶液，可能显酸性，也可能显强碱性，在酸性条件下NO3-有强氧化性，与铝反应不生成氢气，在碱性条件下Fe3+不能大量存在，C不正确；D. Cu2+可以使溶液呈蓝色，Al3+与SiO32-不能大量共存，D不正确。本题选A。8、【答案】B【解析】A. Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，发生反应的离子方程式为CaSO4 + CO32？ = CaCO3SO 2？，选项A错误；B. Na2O2作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程式为：2Na2O2 + 2CO2 = 2 Na2CO3 + O2，选项B正确；C. 稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管，发生反应的离子方程式为：Ag + H+ + NO3？ = Ag+ + NO + H2O，选项C错误；D. FeCl3溶液腐蚀线路板，发生反应的离子方程式为：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+，选项D错误。答案选B。9、【答案】D【解析】解：铜溶于0.5mo/L的硝酸生成NO，离子方程式是3Cu+8H+2NO3- =3Cu2+2NO+4H2O，故A错误；Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，+2价S发生歧化反应2生成S单质、SO2气体，反应离子方程式是S2O32-+2H+SO2+S+H2O，故B错误；向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液，反应离子方程式是Ba2+2OH-+H+SO42-+NH4+=BaSO4+H2O+NH3H2O ，故C错误；Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠、水，反应离子方程式是: HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O，故D正确。10、【答案】B【解析】解：A、使酚酞变红色的溶液出碱性， Cu2+、HCO3-与OH-不能大量共存，故A错误；B. =1x 10-13mol/L的溶液呈酸性， NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-能共存，故B正确；C. 与Al反应能放出H2的溶液呈酸性或碱性，若呈碱性，Fe3+与OH-不能大量共存，若呈酸性，NO3- 、H+与Al反应生成NO，故C错误；D. AlO2-与H+反应生成Al3+、H2O，故D错误。11、【答案】C【解析】解:A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+6H=I2+3H2O，故A错误；B、 向NH4HCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液并加热:NH4+HCO3-Ba22OH-NH3+2H2OBaCO3，故B错误；C、在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故C正确；D、用浓硝酸洗涤试管内壁的银镜3Ag+4H+NO3-=3Ag+NO+2H2O，故D错误；故选C。12、【答案】B【解析】解：A、铜离子结合氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，离子方程式正确，A正确；B、铁与氢离子反应生成氢气和亚铁离子，得不到铁离子，B错误；C、氧化铜与氢离子反应生成铜离子与水，方程式正确，C正确；D、碳酸钙与氢离子反应生成钙离子、水和二氧化碳，方程式正确，D正确，答案选B。13、【答案】C【解析】解：A. 无色透明的溶液中不存在Cu2+离子，故A错；B. c(ClO-)=1molL-1的溶液中因为ClO-具有强氧化性， I-具有还原性，所以c(ClO-)=1molL-1的溶液中 I -离子不能共存，故B错；C. 能使甲基橙变红的溶液呈酸性，在酸性条件下Na+、NH4+、Cl-、NO3-离子能共存。故C正确；D. c(H+)/c(OH-)=11012的溶液为酸性，在酸性溶液中 HCO3-不能存在，故D错。本题正确答案：C。14、【答案】D【解析】解：本题考查给定条件下方程式的书写知识。A. 镁条投入浓硫酸中发生反应不会产生氢气，浓硫酸不能拆，Mg+2H2SO4(浓)Mg2+SO2+ SO42-+2H2O故A错；B. 用惰性电极电解氯化铝溶液：2Al3+6Cl-+6H2O3H2+3Cl2+2 Al (OH)3故B错；C. 向硫酸铁溶液中加入铜粉：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+故C错；D. 向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，故D正确。15、【答案】B【解析】解：本题考查有关反应方程式的书写与正误判断。A. 为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，可向燃煤中加入适量的石灰石，反应方程式为：2CaCO3 + O2 + 2SO2 2CaSO4 + 2CO2，故A正确；B. 铁粉足量时，反应生成硝酸亚铁，离子方程式为：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O，故B错误；C. 氨水溶液具有弱碱性，可与酸性氧化物SO2反应，生成(NH4)2SO3和H2O，反应方程式为：SO22NH3H2O(NH4)2SO3H2O，故C正确；D. 用熟石灰处理泄漏的液氯，氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为2Ca(OH)2 +2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O，故D正确；答案选B。16、【答案】A【解析】解：本题考查限定条件下的离子共存。ApH=1的溶液，显酸性，H+、K+、Fe3+、Cl-、NO3-离子之间不发生反应，能够大量共存，故A正确；B与Al反应能产生氢气的溶液，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，若为酸性溶液，H+、CO32-反应H2O和CO2，若为碱性溶液，OH-、NH4+反应生成NH3H2O，则不能大量共存，故B错误；C使酚酞试液变红的溶液，溶液显碱性，OH-、Al3+可以反应生成Al(OH)3，则不能大量共存，故C错误；DFe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3，则不能大量共存，故D错误；答案选A。17、【答案】A【解析】解：A、根据物质量的关系可得nNH4Al(SO4)2：nBa(OH)2=1：2，所以1个Al3+与3个 OH- 结合生成Al(OH)3，剩余1个OH-与1个NH4+结合生成NH3H2O，还有2个BaSO4，所以A正确；B、Na2SiO3溶于水，应写为离子形式，故B错误；C、OH-不仅能与NH4+反应，还能与HCO3-反应，所以C错误；D、由于铁粉过量，Fe3+被还原为Fe2+，所以D错误。本题正确答案为A。18、【答案】B【解析】解：本题考查离子方程式的书写判断。A钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，故A正确；B向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子也反应生成NH3H2O，故B错误；C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，离子方程式：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，故C正确；D、泡沫灭火器的反应原理为碳酸氢钠和硫酸铝混合后发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式A13+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2，故D正确；故选B。19、【答案】C【解析】解：A. Al3与AlO2-、OH-均不能大量共存，A错误；B. 高锰酸根离子在溶液中不显无色，B错误；C. H、Na、SO42-、Cl-在溶液中相互之间不反应，且均是无色的，可以大量共存，C正确；D. Fe3在溶液中显棕黄色，且与SCN-不能大量共存，D错误，答案选C。20、【答案】C【解析】解：A. 在溶液中CO32-与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A错误；B. Ag+与Cl-、SO42-在溶液中均结合形成沉淀，不能大量共存，B错误；C. K+、Na+、OH-、NO3-在溶液中相互之间均不反应，可以大量共存，C正确；D. Ba2+、Ca2+与SO42-以及Ca2+与OH-之间均结合形成沉淀，不能大量共存，D错误，答案选C。21、【答案】D【解析】解：本题考查离子方程式正误判断的知识。A将铁粉加入稀硫酸中，反应产生硫酸亚铁和氢气，离子方程式是Fe+2H+= Fe2+H2，错误；B将磁性氧化铁溶于盐酸,反应产生氯化铁、氯化亚铁和水，反应的离子方程式是:Fe3O4+ 8H+=2Fe3+ Fe2+ 4H2O，错误；C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合，反应产生硝酸铁、氯化铁、NO和水，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的方程式是：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+2H2O+NO，错误；D将铜屑加入Fe3+溶液中，反应产生Fe2+和Cu2+，反应的离子方程式是:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，正确。22、【答案】B【解析】A. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：Ca2+HCO3+OH= CaCO3+ H2O，选项A错误；B. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢，反应的离子方程式为：CaSO4(s)+CO32= CaCO3(s)+ SO42，选项B正确；C. 用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu，反应的离子方程式为：2Fe3+ Cu= 2Fe2+ Cu2+，选项C错误；D. 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体，反应的离子方程式为：Al3+3H2O = Al(OH)3（胶体）+3H+，选项D错误。答案选B。23、【答案】D【解析】解：Fe2+、Fe3+共存时，检验Fe2+要用高锰酸钾溶液，故A错误；向次氯酸钙溶液通入过量CO2生成次氯酸和碳酸氢钙 : C1O-+H2O+CO2=HCO3-+HClO，故B错误；用氢氧化钠溶液除去MgO中少量的Al2O3 杂质:Al2O3 +2OH-+3H2O=2Al(OH)4-，故C错误；Fe 与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO3)=1:2时，铁过量生成Fe2+，所以反应的离子方程式是3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O，故D正确。24、【答案】（1）Al2(SO4)3，KOH；AgNO3、NH4Cl和KOH（2）取溶液，滴加BaCl2溶液若有白色沉淀，固体为Al2(SO4)3和KOH混合物。若无沉淀混合物为AgNO3、NH4Cl和KOH。【解析】【错误分析】对固体物质溶于水后的隐含反应认识不清【解题指导】往所得的溶液中加硝酸得到白色沉淀，白色沉淀可能是由Al3+、Ag+、Ba2+和其他阴离子组成的，若混合物中仅含有Al2(SO4)3、AgNO3、BaCl2、组成，溶于水不可能得到无色溶液，再结合往无色溶液加硝酸得白色沉淀，说明是溶液中新生成的离子与H+反应得到的沉淀，则该混合物可能是Al2(SO4)3和KOH的混合物。其根据是：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O(得澄清溶液)AlO2-+H+H2O=Al(OH)3(产生白色沉淀)若混合物是由AgNO3、NH4Cl、KOH共同组成的也同样满足题意，NH4+OH-=NH3.H2O,Ag+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+2H2O,(得到澄清无色溶液)Ag(NH3)2+2H+= Ag+2NH4+,Ag+Cl-=AgCl(产生白色沉淀)，所以这两种情况中至少存在的物质是：Al2(SO4)3和KOHAgNO3、NH4Cl和KOH若为Al2(SO4)3和KOH固体混合物，溶于水得到澄清溶液中含有SO42-,所以选用BaCl2检验；而AgNO3、NH4Cl和KOH固体混合物溶于水得到的无色溶液中，因不存在Ag+,与BaCl2不反应，所以可向溶液中滴加BaCl2检验其组成。25、【答案】(1)OH-(2)SO42- ； CO32- ； Ba2+(3)Na+ ； Cl-【解析】解：本题考查常见阴、阳离子的检验方法。Ba2+；(3)第三份加入AgNO3溶液有沉淀产生，与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有：Cl-、CO32-、SO42-；根据电荷守恒，正电荷为：n(+)=n(NH4+)=0.04mol；n(-)=2n(CO32-)+2n(SO42-)=0.06mol，正电荷总物质的量大于负电荷，故原溶液中一定有Na+，至少为0.02mol；不能确定是否存在Cl-，故答案为：Na+；Cl-。26、【答案】（1）CO32、AlO2；（2）NO3；（3）Mg2+、Al3+；（4）Ba2+；SO42；（5）H+、I、Ba2+；NH4+【解析】解：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，CO32、AlO2能够与氢离子反应，在溶液中不会存在，故答案为：CO32、AlO2；（2）四氯化碳溶液呈紫红色，说明加入氯水后有碘单质生成，原溶液中一定含有I，硝酸能将碘离子氧化，不共存，所以一定不含NO3，故答案为：NO3；（3）加入氢氧化钠溶液的过程中没有沉淀生成，说明一定不存在Mg2+、Al3+；故答案为：Mg2+、Al3+；（4）部分（3）中的碱性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，Ba2+能与碳酸钠反应产生沉淀来判断存在的离子，所以存在钡离子，一定不存在硫酸根离子，故答案为：Ba2+；SO42；（5）综合以上分析可知，一定存在离子：H+、I、Ba2+；还不能确定是否存在：NH4+，故答案为：H+、I、Ba2+；NH4+27、【答案】（1）MnO4、HCO3、Cl ; NH4+、Al3+、SO42（2）焰色反应（3）2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+【解析】解：本题考查离子推断和检验.28、【答案】(1)I、NH4+、Ba2+；(2)SO42、CO32、Mg2+、Al3+、Fe3+；(3)K+、Na+、Cl；焰色反应【解析】解：本题考查常见离子的检验方法；离子共存问题溶液呈强酸性，所以溶液中不存在与强酸反应的CO32离子；镁离子、铁离子都和氢氧化钠反应生成沉淀，通过实验现象判断，溶液中不存在与氢氧根离子反应生成沉淀的Mg2+、Fe3+；钡离子和碳酸钠反应生成白色沉淀，通过实验现象判断，溶液中有与Na2CO3溶液反应生成白色沉淀的Ba2+，如果有Ba2+离子，溶液中就没有SO42；铵根离子在加热条件下与氢氧化钠反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的氨气，这是铵根离子的特征反应；通过实验现象判断，溶液中有NH4+，碘离子能和氯水反应生成碘单质，碘在四氯化碳中呈紫色，通过实验现象判断，溶液中含有I；通过以上现象不能判断溶液中是否含有K+、Na+、Cl；一定含有的离子为NH4+、Ba2+、I；一定不含有Mg2+、Fe3+、SO42、CO32；故答案为：(1)I、NH4+、Ba2+；(2)SO42、CO32、Mg2+、Al3+、Fe3+；(3)K+、Na+、Cl；焰色反应29、【答案】 I、NH4+、Ba2+； K+、Cl【解析】解：本题考查常见阳离子的检验；物质的检验和鉴别的实验方案设计根据实验（1）现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO32；根据实验（2）现象：CCl4层呈紫红色，说明有I2，这是由于I被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I，而I与Fe3+、NO3和H+发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3；根据实验（3）现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Mg2+、Al3+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Mg2+、Al3+；根据实验（4）现象：取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能与SO42产生沉淀，说明溶液中不含SO42；根据实验（5）现象：产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体为氨气，说明溶液中肯定含NH4+；综上所述，在提供的离子中肯定含有的离子为：I、NH4+、Ba2+，故答案为：I、NH4+、Ba2+；肯定不含有的离子为：Fe3+、NO3、CO32、SO42、Mg2+、Al3+，还不能确定的离子为：K+、Cl，故答案为K+、Cl30、【答案】（1）Ba2+SO42=BaSO4；H+OH=H2O、NH4+OH=NH3+H2O；（2）Ag+、Ba2+、NH4+；Mg2+；焰色反应；透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K+，不呈紫色说明无K+【解析】解：本题考查离子方程式的书写；常见离子的检验方法第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，沉淀为AgCl，则一定含有Ag+；第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，沉淀为硫酸钡，则一定含有Ba2+；第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，气体为氨气，说明一定含NH4+，一定没有Mg2+，（1）第二步离子反应为Ba2+SO42=BaSO4，第三步离子反应为H+OH=H2O、NH4+OH=NH3+H2O，故答案为：Ba2+SO42=BaSO4；H+OH=H2O、NH4+OH=NH3+H2O；（2）由上述分析可知，一定含有的阳离子为Ag+、Ba2+、NH4+，一定不含Mg2+，钾离子不能确定，可利用焰色反应来检验，方法为透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K+，不呈紫色说明无K+，故答案为：Ag+、Ba2+、NH4+；Mg2+；焰色反应；透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K+，不呈紫色说明无K+31、【答案】（1）CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；（2）NaCl；NaOH；（3）加入足量的盐酸；气泡【解析】解：本题考查化学方程式的书写；物质的检验和鉴别的实验方案设计（1）腌制松花蛋的配料有生石灰，加入水发生反应生成氢氧化钙，化学反应的方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2；生成的Ca（OH）2与纯碱发生生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学反应的方程式：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；（2）配料中的食盐和生成的NaOH易溶于水，则滤液中肯定大量含有的溶质为NaCl和NaOH故答案为：NaCl；NaOH；（3）Na2CO3与盐酸反应生成气体，取少量滤液，加入过量盐酸，如有气泡生成，则说明含有Na2CO3，如无气泡生成，则说明没有Na2CO3故答案为：加入足量的盐酸；气泡32、【答案】（1） I；Fe3+； CO32、Na+；SO32 和Ba2+； SO42；（2）Cl【解析】解：本题考查物质的检验和鉴别的实验方案设计；离子共存问题（1）加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层变为紫色，说明有I2生成，则一定含有I，因I具有还原性，则与氧化性Fe3+离子不能大量共存，故答案为：I；Fe3+；加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊，则一定含有CO32，一定不含SO32，否则生成刺激性气体二氧化硫，且有CO32与Fe3+、Ba2+不能共存，由电荷守恒可知一定含有阳离子Na+，故答案为：CO32、Na+；SO32 和Ba2+；加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解，可说明含有SO42，故答案为：SO42；（2）实验不能确定是否含有Cl，故答案为：Cl33、【答案】(1) Na、CO32-、SO42- ； Ca2+ ； NO3-、Cl- (2) CO32- +2H+ =2H2O (3) 焰色反应【解析】解：加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，气体是二氧化碳，因此一定存在碳酸根，钙离子与碳酸根不能大量共存，因此一定不存在钙离子。加足量的BaCl2产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解，说明沉淀是碳酸钡与硫酸钡的混合物，所以一定存在硫酸根。取中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀，白色沉淀是氯化银，但由于前面加入了氯化钡，所以不能确定是否存在氯离子。根据溶液显电中性可知一定存在钠离子。（1）根据上述3个实验证明一定存在的离子是Na、CO32-、SO42-，一定不存在的离子是Ca2+，可能存在的离子为NO3-、Cl-。（2）中涉及反应的离子反应方程式为C
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