2019届高考化学一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液 酸碱中和滴定课后达标检测 鲁科版.doc

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第1节 水溶液 酸碱中和滴定课后达标检测一、选择题1加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()ANaHSO4溶液BKF溶液CKAl(SO4)2溶液DNaI溶液解析:选D。A项,NaHSO4=NaHSO,溶液中H增大,抑制水的电离;B项,KF=KF,FH2OHFOH,促进水的电离;C项,KAl(SO4)2=KAl32SO,Al33H2OAl(OH)33H,促进水的电离;D项,NaI=NaI,不影响水的电离。2(2018合肥一模)欲证明一瓶无色液体是纯水,可靠的实验方法是()A1.01105 Pa时沸点为100 B测得其pH7C遇钠生成氢气D电解时得到H2与O2的体积比为21解析:选A。根据1.01105 Pa时沸点为100 ,可以证明该液体为纯水,A项符合题意;pH7的液体不一定是纯水,如NaCl溶液,B项不符合题意;遇金属钠生成氢气的液体不一定是纯水,如乙醇,C项不符合题意;电解时得到H2和O2的体积比为21的液体不一定是纯水,如Na2SO4溶液,D项不符合题意。3(2018河北衡水中学一调)下列溶液一定显酸性的是()A由水电离出的H109 molL1的溶液(室温)BOHH的溶液CpH7的溶液D能与金属Al反应放出H2的溶液解析:选B。A项,室温下,由水电离出的H109molL1107 molL1,水的电离受到抑制,可能为酸溶液也可能为碱溶液,错误;B项,OHH,则溶液显酸性,正确;C项,pH1107 molL1(室温),故温度高于25 ,正确;B项,H1102 molL1,则由水电离出的HH2OOHH2O11010 molL1,正确;C项,加入NaHSO4晶体,H增大,抑制水的电离,正确;D项,稀释时H减小,则OH增大,错误。6下列四种溶液中,室温下由水电离生成的H浓度之比()是()pH0的盐酸0.1 molL1的盐酸0.01 molL1的NaOH溶液pH11的NaOH溶液A1101001 000B011211C14131211D141323解析:选A。中H1 molL1,由水电离出的H与溶液中OH相等,等于1.01014 molL1;中H0.1 molL1,由水电离出的H1.01013 molL1;中OH1.0102 molL1,由水电离出的H与溶液中H相等,等于1.01012 molL1;中OH1.0103 molL1,同所述由水电离出的H1.01011 molL1。即水电离生成的H浓度之比为(1.01014)(1.01013)(1.01012)(1.01011)1101001 000。7(2015高考广东卷)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是()A滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小解析:选B。A.滴定管用蒸馏水洗涤后,需用待装液润洗才能装入NaOH溶液进行滴定。B.随着NaOH溶液的滴入,锥形瓶内溶液中c(H)越来越小,故pH由小变大。C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不退去,说明达到滴定终点,应停止滴定。D.滴定达终点时,滴定管尖嘴部分有悬滴,则所加标准NaOH溶液量偏多,使测定结果偏大。8如图为室温下,对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像,依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的()选项ABCDX/molL10.120.040.030.09Y/molL10.040.120.090.03解析:选D。由图知,30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL盐酸,即3YX,表中A、D属此种情况,但A组中X0.12 molL1,H0.12 molL1,pH1,加入20 mL NaOH溶液后溶液的H1102 molL1,pHlg(1102)2,符合题意。9如图表示水中H和OH的关系,下列判断错误的是()A两条曲线间任意点均有HOHKWBM区域内任意点均有HOHC图中T1T2DXZ线上任意点均有pH7解析:选D。A.水中H与OH的乘积为一常数。B.由图看出M区域内HT1。D.pHlgH,XZ线上任意点的HOH,但pH不一定为7。1025 时,某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.010a molL1、1.010b molL1,这两种溶液的pH之和为()A14abB14abC14abD14ab解析:选A。盐酸中H molL11.01014a molL1,故其pH14a;氯化铵溶液中H1.010b molL1,故其pHb,因此两种溶液的pH之和为14ab,即A项正确。11(2018亳州模拟)25 时纯水的电离度为1,pH2的醋酸溶液中水的电离度为2,pH12的氢氧化钠溶液中水的电离度为3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中水的电离度为4。下列关系式中正确的是()A2341B3214C2314D1234解析:选A。pH2的醋酸溶液中H和pH12的NaOH溶液中OH均为102 molL1,故二者对水的电离抑制程度相同,即23;等体积的pH2的醋酸与pH12的NaOH溶液混合后,醋酸过量,故溶液呈酸性,抑制水的电离,由于H23。二、非选择题12水的电离平衡曲线可用下图表示。(1)若以A点表示25 时水电离平衡时的粒子浓度,当温度升高到100 时,水的电离平衡状态为B点,则此时水的离子积从_增加到_。(2)将pH8的Ba(OH)2溶液与pH5的盐酸混合,并保持在100 ,欲使混合溶液的pH7,则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为_。解析:(1)KWHOH,则从25 升高到100 时,水的离子积从1014 mol2L2增加到1012 mol2L2。(2)100 时,混合溶液pH7,溶液显碱性,OH105 molL1,设Ba(OH)2溶液、盐酸的体积分别为V1 L、V2 L,则105 molL1 molL1,解得 V1V229。答案:(1)1014 mol2L21012 mol2L2(2)2913在某温度时,测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH11。(1)该温度下水的离子积常数KW_。(2)在此温度下,将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液呈中性,且a12,b2,则VaVb_。若所得混合液呈中性,且ab12,则VaVb_。解析:(1)由题意知,溶液中H1011 molL1,OH0.01 molL1,故KWHOH1013 mol2L2。(2)HVbOHVa,102 molL1Vb(1013/1012)molL1Va,110。HVbOHVa,10b molL1Vb(1013/10a)molL1Va,1013(ab)10,即VaVb101。答案:(1)1013 mol2L2(2)11010114(1)将0.15 molL1稀硫酸V1 mL与0.1 molL1 NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH为1,则V1V2_(溶液体积变化忽略不计)。(2)室温下,某水溶液中存在的离子有Na、A、H、OH,则:若由0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合而得,则溶液的pH不可能_7(填“”“7,则Na_A,理由是_。若溶液由pH3的HA溶液V1 mL与pH11的NaOH溶液V2 mL混合而得,则下列说法正确的是_(填字母)。A若反应后溶液呈中性,则HOH2107 molL1B若V1V2,反应后溶液pH一定等于7C若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2D若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2解析:(1)根据混合溶液的pH为1,可得 molL10.1 molL1,解得V1V211。(2)0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合时,若HA是强酸,则所得溶液pH7;若HA是弱酸,则得到的盐水解使溶液显碱性:pH7。若反应后溶液呈中性,则HOH2107 molL1,故A正确。等体积反应,若HA是强酸,溶液呈中性,pH7;若HA是弱酸,溶液呈酸性,pH7,故B错误。反应后溶液呈酸性,V1不一定大于V2,故C错误。反应后溶液呈碱性,如果HA是强酸,说明NaOH过量,V1一定小于V2;若HA是弱酸,HA不完全电离,未电离部分也消耗NaOH,V1一定小于V2,故D正确。答案:(1)11(2)根据电荷守恒有HNaOHA,由于OHH,故NaAAD15(2016高考天津卷)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位 mgL1。我国地表水环境质量标准规定,生活饮用水源的DO不能低于5 mgL1。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的DO。 .测定原理:碱性条件下,O2将Mn2氧化为MnO(OH)2:2Mn2O24OH=2MnO(OH)2酸性条件下,MnO(OH)2将I氧化为I2:MnO(OH)2IHMn2I2H2O(未配平)用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2:2S2OI2=S4O2I.测定步骤:a安装装置,检验气密性,充N2排尽空气后,停止充N2。b向烧瓶中加入200 mL水样。c向烧瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4无氧溶液(过量)、2 mL碱性KI无氧溶液(过量),开启搅拌器,至反应完全。d搅拌并向烧瓶中加入2 mL H2SO4无氧溶液,至反应完全,溶液为中性或弱酸性。e从烧瓶中取出40.00 mL溶液,以淀粉作指示剂,用0.010 00 molL1Na2S2O3溶液进行滴定,记录数据。fg处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。回答下列问题:(1)配制以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作为_。(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是_。滴定管注射器量筒(3)搅拌的作用是_。(4)配平反应的方程式,其化学计量数依次为_。(5)步骤f为_。(6)步骤e中达到滴定终点的标志为_。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50 mL,水样的DO_mgL1(保留一位小数)。作为饮用水源,此次测得DO是否达标:_(填“是”或“否”)。(7)步骤d中加入H2SO4溶液反应后,若溶液pH过低,滴定时会产生明显的误差。写出产生此误差的原因(用离子方程式表示,至少写出2个)_。解析:(1)气体的溶解度随温度的升高而减小,所以除去水中氧的简单操作是将溶剂水进行煮沸。(2)向封闭式体系中添加液体试剂最宜选择的仪器是注射器。(3)搅拌可使溶液混合均匀,使反应快速完成。(4)该反应是氧化还原反应,依据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒即可完成配平。(5)定量实验要求重复进行23次,取平均值。(6)步骤e是向碘淀粉的蓝色溶液中滴加Na2S2O3溶液,达到滴定终点时,溶液蓝色退去且半分钟内不变色。根据题中所给的离子方程式可得:O22MnO(OH)22I24S2O,即O24S2O。40.00 mL水样最终消耗Na2S2O3的物质的量为4.5105 mol,故其中氧气的物质的量为105 mol,质量为105 mol32 gmol1103 mgg10.36 mg,则1 L水样中氧气的质量为0.36 mg9.0 mg,即DO9.0 mgL15 mgL1,作为饮用水源达标。(7)若溶液的pH过低,则溶液酸性过强。在酸性条件下,H能与S2O发生反应生成SO2等;氧气能将I氧化,生成的碘单质能与生成的二氧化硫发生反应,使实验产生误差。答案:(1)将溶剂水煮沸后冷却(2) (3)使溶液混合均匀,快速完成反应(4)1,2,4,1,1,3(5)重复步骤e的操作23次(6)溶液蓝色退去(半分钟内不变色)9.0是(7)2HS2O=SSO2H2O、SO2I22H2O=4HSO2I、4H4IO2=2I22H2O(任写其中2个)
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