2019届高考化学一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液 酸碱中和滴定课后达标检测 鲁科版.doc

第1节 水溶液 酸碱中和滴定课后达标检测一、选择题1加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()ANaHSO4溶液BKF溶液CKAl(SO4)2溶液DNaI溶液解析：选D。A项，NaHSO4=NaHSO，溶液中H增大，抑制水的电离；B项，KF=KF，FH2OHFOH，促进水的电离；C项，KAl(SO4)2=KAl32SO，Al33H2OAl(OH)33H，促进水的电离；D项，NaI=NaI，不影响水的电离。2(2018合肥一模)欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是()A1.01105 Pa时沸点为100 B测得其pH7C遇钠生成氢气D电解时得到H2与O2的体积比为21解析：选A。根据1.01105 Pa时沸点为100 ，可以证明该液体为纯水，A项符合题意；pH7的液体不一定是纯水，如NaCl溶液，B项不符合题意；遇金属钠生成氢气的液体不一定是纯水，如乙醇，C项不符合题意；电解时得到H2和O2的体积比为21的液体不一定是纯水，如Na2SO4溶液，D项不符合题意。3(2018河北衡水中学一调)下列溶液一定显酸性的是()A由水电离出的H109 molL1的溶液(室温)BOHH的溶液CpH7的溶液D能与金属Al反应放出H2的溶液解析：选B。A项，室温下，由水电离出的H109molL1107 molL1，水的电离受到抑制，可能为酸溶液也可能为碱溶液，错误；B项，OHH，则溶液显酸性，正确；C项，pH1107 molL1(室温)，故温度高于25 ，正确；B项，H1102 molL1，则由水电离出的HH2OOHH2O11010 molL1，正确；C项，加入NaHSO4晶体，H增大，抑制水的电离，正确；D项，稀释时H减小，则OH增大，错误。6下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H浓度之比()是()pH0的盐酸0.1 molL1的盐酸0.01 molL1的NaOH溶液pH11的NaOH溶液A1101001 000B011211C14131211D141323解析：选A。中H1 molL1，由水电离出的H与溶液中OH相等，等于1.01014 molL1；中H0.1 molL1，由水电离出的H1.01013 molL1；中OH1.0102 molL1，由水电离出的H与溶液中H相等，等于1.01012 molL1；中OH1.0103 molL1，同所述由水电离出的H1.01011 molL1。即水电离生成的H浓度之比为(1.01014)(1.01013)(1.01012)(1.01011)1101001 000。7(2015高考广东卷)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是()A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析：选B。A.滴定管用蒸馏水洗涤后，需用待装液润洗才能装入NaOH溶液进行滴定。B.随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶内溶液中c(H)越来越小，故pH由小变大。C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不退去，说明达到滴定终点，应停止滴定。D.滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则所加标准NaOH溶液量偏多，使测定结果偏大。8如图为室温下，对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的()选项ABCDX/molL10.120.040.030.09Y/molL10.040.120.090.03解析：选D。由图知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL盐酸，即3YX，表中A、D属此种情况，但A组中X0.12 molL1，H0.12 molL1，pH1，加入20 mL NaOH溶液后溶液的H1102 molL1，pHlg(1102)2，符合题意。9如图表示水中H和OH的关系，下列判断错误的是()A两条曲线间任意点均有HOHKWBM区域内任意点均有HOHC图中T1T2DXZ线上任意点均有pH7解析：选D。A.水中H与OH的乘积为一常数。B.由图看出M区域内HT1。D.pHlgH，XZ线上任意点的HOH，但pH不一定为7。1025 时，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.010a molL1、1.010b molL1，这两种溶液的pH之和为()A14abB14abC14abD14ab解析：选A。盐酸中H molL11.01014a molL1，故其pH14a；氯化铵溶液中H1.010b molL1，故其pHb，因此两种溶液的pH之和为14ab，即A项正确。11(2018亳州模拟)25 时纯水的电离度为1，pH2的醋酸溶液中水的电离度为2，pH12的氢氧化钠溶液中水的电离度为3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为4。下列关系式中正确的是()A2341B3214C2314D1234解析：选A。pH2的醋酸溶液中H和pH12的NaOH溶液中OH均为102 molL1，故二者对水的电离抑制程度相同，即23；等体积的pH2的醋酸与pH12的NaOH溶液混合后，醋酸过量，故溶液呈酸性，抑制水的电离，由于H23。二、非选择题12水的电离平衡曲线可用下图表示。(1)若以A点表示25 时水电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100 时，水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积从_增加到_。(2)将pH8的Ba(OH)2溶液与pH5的盐酸混合，并保持在100 ，欲使混合溶液的pH7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为_。解析：(1)KWHOH，则从25 升高到100 时，水的离子积从1014 mol2L2增加到1012 mol2L2。(2)100 时，混合溶液pH7，溶液显碱性，OH105 molL1，设Ba(OH)2溶液、盐酸的体积分别为V1 L、V2 L，则105 molL1 molL1，解得 V1V229。答案：(1)1014 mol2L21012 mol2L2(2)2913在某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH11。(1)该温度下水的离子积常数KW_。(2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液呈中性，且a12，b2，则VaVb_。若所得混合液呈中性，且ab12，则VaVb_。解析：(1)由题意知，溶液中H1011 molL1，OH0.01 molL1，故KWHOH1013 mol2L2。(2)HVbOHVa，102 molL1Vb(1013/1012)molL1Va，110。HVbOHVa，10b molL1Vb(1013/10a)molL1Va，1013(ab)10，即VaVb101。答案：(1)1013 mol2L2(2)11010114(1)将0.15 molL1稀硫酸V1 mL与0.1 molL1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1V2_(溶液体积变化忽略不计)。(2)室温下，某水溶液中存在的离子有Na、A、H、OH，则：若由0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH不可能_7(填“”“7，则Na_A，理由是_。若溶液由pH3的HA溶液V1 mL与pH11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是_(填字母)。A若反应后溶液呈中性，则HOH2107 molL1B若V1V2，反应后溶液pH一定等于7C若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2解析：(1)根据混合溶液的pH为1，可得 molL10.1 molL1，解得V1V211。(2)0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合时，若HA是强酸，则所得溶液pH7；若HA是弱酸，则得到的盐水解使溶液显碱性：pH7。若反应后溶液呈中性，则HOH2107 molL1，故A正确。等体积反应，若HA是强酸，溶液呈中性，pH7；若HA是弱酸，溶液呈酸性，pH7，故B错误。反应后溶液呈酸性，V1不一定大于V2，故C错误。反应后溶液呈碱性，如果HA是强酸，说明NaOH过量，V1一定小于V2；若HA是弱酸，HA不完全电离，未电离部分也消耗NaOH，V1一定小于V2，故D正确。答案：(1)11(2)根据电荷守恒有HNaOHA，由于OHH，故NaAAD15(2016高考天津卷)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位 mgL1。我国地表水环境质量标准规定，生活饮用水源的DO不能低于5 mgL1。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。 .测定原理：碱性条件下，O2将Mn2氧化为MnO(OH)2：2Mn2O24OH=2MnO(OH)2酸性条件下，MnO(OH)2将I氧化为I2：MnO(OH)2IHMn2I2H2O(未配平)用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：2S2OI2=S4O2I.测定步骤：a安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。b向烧瓶中加入200 mL水样。c向烧瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4无氧溶液(过量)、2 mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应完全。d搅拌并向烧瓶中加入2 mL H2SO4无氧溶液，至反应完全，溶液为中性或弱酸性。e从烧瓶中取出40.00 mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.010 00 molL1Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。fg处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。回答下列问题：(1)配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为_。(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是_。滴定管注射器量筒(3)搅拌的作用是_。(4)配平反应的方程式，其化学计量数依次为_。(5)步骤f为_。(6)步骤e中达到滴定终点的标志为_。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50 mL，水样的DO_mgL1(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：_(填“是”或“否”)。(7)步骤d中加入H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差。写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出2个)_。解析：(1)气体的溶解度随温度的升高而减小，所以除去水中氧的简单操作是将溶剂水进行煮沸。(2)向封闭式体系中添加液体试剂最宜选择的仪器是注射器。(3)搅拌可使溶液混合均匀，使反应快速完成。(4)该反应是氧化还原反应，依据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒即可完成配平。(5)定量实验要求重复进行23次，取平均值。(6)步骤e是向碘淀粉的蓝色溶液中滴加Na2S2O3溶液，达到滴定终点时，溶液蓝色退去且半分钟内不变色。根据题中所给的离子方程式可得：O22MnO(OH)22I24S2O，即O24S2O。40.00 mL水样最终消耗Na2S2O3的物质的量为4.5105 mol，故其中氧气的物质的量为105 mol，质量为105 mol32 gmol1103 mgg10.36 mg，则1 L水样中氧气的质量为0.36 mg9.0 mg，即DO9.0 mgL15 mgL1，作为饮用水源达标。(7)若溶液的pH过低，则溶液酸性过强。在酸性条件下，H能与S2O发生反应生成SO2等；氧气能将I氧化，生成的碘单质能与生成的二氧化硫发生反应，使实验产生误差。答案：(1)将溶剂水煮沸后冷却(2) (3)使溶液混合均匀，快速完成反应(4)1，2，4，1，1，3(5)重复步骤e的操作23次(6)溶液蓝色退去(半分钟内不变色)9.0是(7)2HS2O=SSO2H2O、SO2I22H2O=4HSO2I、4H4IO2=2I22H2O(任写其中2个)