2018年高中化学 第4章 电化学基础训练1 新人教版选修4.doc

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资源描述
训练1原电池基础过关一、原电池工作原理的应用1 关于右图装置的叙述,正确的是 ()A铜是负极,铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原后生成H22 如图,在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是 ()A外电路的电流方向为X外电路YB若两电极分别为Fe和碳棒,则X为碳棒,Y为FeCX极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为XY3 如图所示装置中,可观察到电流表指针偏转,M棒变粗,N棒变细,由 此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是 ()MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜锌稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液4 按下图装置实验,若x轴表示流出负极的电子的物质的量,则y轴应表示 ()c(Ag)c(NO)a棒的质量b棒的质量溶液的质量A B C D二、原电池正极、负极的判断5 对于原电池的电极名称,叙述错误的是 ()A发生氧化反应的一极为负极B正极为电子流入的一极C比较不活泼的金属为负极D电流流出的一极为正极6 在如图所示的装置中,a的金属活动性比氢要强,b为碳棒,关于此装置的各种叙述不正确的是 ()A碳棒上有气体放出,溶液pH变大Ba是正极,b是负极C导线中有电子流动,电子从a极流向b极Da极上发生了氧化反应7 如图所示,烧杯内盛有浓HNO3,在烧杯中放入用铜线相连的铁、铅两个电极,已知原电池停止工作时,Fe、Pb都有剩余。下列有关说法正确的是 ()AFe比Pb活泼,始终作负极BFe在浓HNO3中钝化,始终不会溶解C电池停止工作时,烧杯中生成了Fe(NO3)3D利用浓HNO3作电解质溶液不符合“绿色化学”思想三、电极反应式的书写8 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是 ()A由Al、Cu、稀硫酸组成原电池,其负极反应式为Al3e=Al3B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为Al3e4OH=AlO2H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为Cu2e=Cu2D由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为Cu2e=Cu29 锌铜原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是 ()A正极反应为Zn2e=Zn2B电池反应为ZnCu2=Zn2CuC在外电路中,电流从负极流向正极D盐桥中的K移向ZnSO4溶液10锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到了普遍重视,目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应方程式为LiMnO2=LiMnO2,下列说法正确的是()ALi是正极,电极反应为Lie=LiBLi是负极,电极反应为Lie=LiCMnO2是负极,电极反应为MnO2e=MnODLi是负极,电极反应为Li2e=Li2能力提升11由锌片、铜片和200 mL稀H2SO4组成的原电池如图所示。(1)原电池的负极反应是_,正极反应是_。(2)电流的方向是_。(3)一段时间后,当在铜片上放出1.68 L(标准状况下)气体时,H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时,共消耗_g 锌,有_个电子通过了导线,原硫酸的物质的量浓度是_(设溶液体积不变)。12依据氧化还原反应:2Ag(aq)Cu(s)=2Ag(s)Cu2(aq)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题:(1)电极X的材料是_;电解质溶液Y是_;(2)银电极为电池的_极,发生的电极反应为_;X电极上发生的电极反应为_;(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。13已知可逆反应:AsO2I2HAsOI2H2O。()如下图所示,若向B中逐滴加入浓盐酸,发现电流表指针偏转。()若改用向B中滴加40%的NaOH溶液,发现电流表指针与()中偏转方向相反。试回答问题:(1)两次操作中电流表指针为什么会发生偏转?_。(2)两次操作过程中电流表指针偏转方向为什么相反?_。(3)操作()中,C1棒上的反应为_。(4)操作()中,C2棒上的反应为_。14现有如下两个反应:(A)NaOHHCl=NaClH2O(B)Cu2Ag=Cu22Ag(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池_。(2)如果不能,说明其原因_。(3)如果可以,则写出正、负极材料及其电极反应式和反应类型(“氧化反应”或“还原反应”):负极:_,_,_;正极:_,_,_;若导线上转移电子1 mol,则正极质量增加_g,电解质溶液:_。拓展探究15某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu金属活动性的相对强弱,他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目:方案:有人提出将大小相等的铁片和铜片分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中,观察产生气泡的快慢,据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_。方案:有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池,以确定它们活动性的相对强弱。试在下面的方框内画出原电池装置图,标出原电池的电极材料和电解质溶液,并写出电极反应式。正极反应式:_;负极反应式:_。方案:结合你所学的知识,帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性相对强弱的简单实验方案(与方案、不能雷同):_,用离子方程式表示其反应原理:_。答案1D2D3C4D5C6.B7.D 8C9B10B11(1)Zn2e=Zn22H2e=H2(2)由Cu极流向Zn极(3)4.8759.0310220.75 molL112(1)CuAgNO3溶液(2)正2Ag2e=2Ag(或Age=Ag)Cu2e=Cu2(3)Cu(负)Ag(正)13(1)两次操作中均发生原电池反应,所以电流表指针均发生偏转(2)两次操作中,电极相反,电子流向相反,因而电流表指针偏转方向相反(3)2I2e=I2(4)AsO2OH2e=AsOH2O14(1)(A)不能,(B)可以(2)(A)为非氧化还原反应,没有电子转移(3)CuCu2e=Cu2氧化反应碳棒、Ag、Pt、Au(任选一)2Ag2e=2Ag还原反应108AgNO3溶液15方案:Fe2H=Fe2H2方案:2H2e=H2Fe2e=Fe2方案:把铁片插入CuSO4溶液中,一段时间后,观察铁片表面是否生成红色物质(合理即可)FeCu2=CuFe2
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