2019年高考化学 中等生百日捷进提升系列 专题2.1 化学常用计量及其应用基础练测.doc

专题2.1 化学常用计量及其应用考纲解读1、了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。2、了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。3、了解物质的量（n）及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度（c）、阿伏加德罗常数（NA）的含义。4、能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。5、了解溶液的含义。6、了解溶解度、饱和溶液的概念。7、了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。8、掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。考点探究有关物质的量的概念、应用以及物质的量浓度的计算仍然是高考高频考点，题型以选择题为主，难度适中。非选择题多以溶液的配制、实验为载体考查化学实验基本操作、溶液浓度的测定、数据处理方法和化学实验中的定量分析能力。考点应用规律性强，能提升综合解题能力。该部分知识的前后关联性极强，应用广泛，尤其是条件性、规律性、结论性的数据快速处理运用，仍为命题的主要方向，和2016年大纲相比增加“理解物质的量浓度的概念”；要求：由“了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法”提高为“掌握”，另外还删去了“理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。”平时复习时应关于关注。2019年预计考查氧化还原反应中电子得失数目、电解质溶液中粒子数目等相关知识，体现化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化 知识梳理一、有关阿伏加德罗常数(NA)计算的正误判断（1）洞悉“11个陷阱”设置，玩转阿伏加德罗常数注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃(辛戊烷除外)均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl为气体。注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2 L H2的分子数一定为0.5 NA，但在非标准状况下，其分子数有可能为0.5NA。注意物质组成中分子个数或原子个数的判断：如Ne、O3、P4分子中的原子个数，Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比，NO2和CO2混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1 mol CH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO的物质的量小于1 mol；1 mol FeCl3溶于水时，由于Fe3的水解，溶液中Fe3的物质的量小于1 mol。注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如NaHCO3晶体中只含有HCO3和Na，而溶液中还会因为HCO3的电离产生少量CO32，由于HCO3的水解产生少量H2CO3；1 mol NaHSO4晶体或熔融状态下存在的离子的物质的量为2 mol，而1 mol NaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3 mol。注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2等。注意一些物质中化学键的数目，如1 mol H2O中含有2 mol OH键；1 mol NH3中含有3 mol NH键；1 mol CH4中含有4 mol CH键；1 mol SiO2中含有4 mol SiO键；1 mol P4中含有6 mol PP键；1 mol Si中含有2 mol SiSi 键；1 mol石墨中含有1.5NA个CC键；1 mol CnH2n2中含有(3n1)NA个共价键，(2n2)NA个极性键，(n1)NA个非极性键。较复杂的化学反应中转移电子数的计算，如Na2O2和水的反应，Cl2和H2O的反应，Cl2和碱溶液的反应，Cu、Fe与Cl2、S的反应，电解CuSO4、NaCl溶液的反应等；MnO2和浓盐酸的反应，Cu和浓硫酸的反应(考虑浓度)；Fe和稀HNO3的反应(考虑Fe是否过量)等。 六、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析分析依据，以配制NaOH溶液为例，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析，具体情况如下：能引起误差的一些操作因变量c/(molL1)mV砝码与物品颠倒(使用游码)减小偏低称量时间过长减小用滤纸称NaOH减小向容量瓶注液时少量溅出减小未洗涤烧杯和玻璃棒减小定容时，水多用滴管吸出减小定容摇匀后液面下降再加水增大定容时仰视刻度线增大砝码沾有其他物质或已生诱增大偏高未冷却至室温就注入容量瓶定容减小定容时俯视刻度线减小称量前小烧杯内有水不变定容后经振荡、摇匀，静置液面下降考点突破考点1 有关阿伏加德罗常数(NA)计算的正误判断【例1】1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A10g46%甲酸( HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5NAB常温常压下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NAD标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224mL气体，转移电子数目为0.01NA【答案】D【解析】【详解】考点2 阿伏加德罗定律的应用【例2】同温同压同体积的两个密闭容器中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是（ ）A质子数相等，质量不等 B分子数和质量都不相等C分子数和质量都相等 D原子数和中子数都相等【答案】A【解析】试题分析：根据阿伏加德罗定律，同温同压同体积的12C18O和14N2具有相同的分子数，而12C18O和14N2每个分子中都含14个质子，故质子数也相等；每个12C18O和14N2每个分子中分别含有中子数16、14，故中子数不相等，但因为二者的相对分子质量不同，故质量不同。故A正确。 考点5 有关溶液的稀释与混合的计算方法【例5】把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42-完全沉淀，则原溶液中NO3-的物质的量浓度为（单位均为molL-1）A(c-2b)/a B(2b-4c)/a C(2b-c)/a D(b-4c)/a【答案】B【解析】【分析】bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4+OH-NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2+SO42-BaSO4可知每份含有SO42-cmol。根据溶液不显电性，计算出每份中NO3-的物质的量，再根据c=计算。【详解】【点睛】本题考查学生利用离子方程式的简单计算，关键明确每份溶液中离子的物质的量浓度与原溶液的关系及溶液中的电荷守恒。易错点为容易混淆所取溶液的份数及量的关系，从而使计算出错。考点6 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析【例6】配制100 mL 1.0 molL1的NaOH溶液时，下列实验操作会使溶液浓度偏高的是（ ）A称量时用滤纸盛放氢氧化钠固体B转移溶液时，发现容量瓶中有水C摇匀后，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度D在容量瓶中定容时俯视刻度线【答案】D【解析】【详解】【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液，误差分析时，用c=，进行讨论不当操作对n、v的影响即可。基础特训1下列说法正确的是（ ）A1 mol氢约含有6.021023个粒子 BH2的摩尔质量是2 gC1mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2NA D铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量【答案】C【解析】【分析】1 mol氢，没有明确是氢分子还是氢原子；摩尔质量的单位是g/mol；1mol O2中含有2mol氧原子；摩尔质量的单位是g/mol，相对原子质量的单位为“1”；【详解】1 mol氢，指向不明确，没有明确微粒是氢分子还是氢原子，故A错误；摩尔质量的单位是g/mol， H2的摩尔质量是2 g/mol，故B错误；1mol O2的质量是32 g，含有2mol氧原子，含有的氧原子数为2NA，故C正确；摩尔质量的单位是g/mol，相对原子质量的单位为“1”，铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量，故D错误。 考点：考查化学计算中电荷守恒的思想等知识。6实验室备有质量分数为98%密度为1.84gcm3的硫酸据此下列说法正确的是( )A该硫酸的物质的量浓度为16.4 molL1B该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 0.46 molC某同学用该硫酸配制稀硫酸时,未洗涤烧杯和玻璃棒,会造成最终配制的稀硫酸浓度偏低D等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 molL1【答案】C【解析】【考点定位】考查物质的量浓度的计算【名师点晴】本题考查浓硫酸的性质、物质的量浓度的计算，注意硫酸浓度越大密度越大。有关物质的量浓度的计算必须紧紧抓住计算公式c=，通过题中已知量计算出n和V(溶液)。记住常见的计算公式，如体积为VL、密度为g / cm3的某溶液中，含有摩尔质量为M，则溶液物质的量浓度c=等。7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A标准状况下，22.4LCHCl3中含有的分子数为NAB1L 0.1molL1的NaHS溶液中HS和S2离子数之和为0.1NAC白磷结构如图所示，12.4g白磷中所包含的PP共价键有0.6NAD在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气【答案】C【解析】【分析】A、标准状况时，CHCl3为液态；B、根据物料守恒可知1NaHS溶液中存在S2-、H2O与HS-；C、mol白磷（P4）中含有6molP-P共价键；D、稀盐酸共热不能与二氧化锰反应。【详解】【点睛】本题考查阿伏加德罗定律常数正误判断，阿伏加德罗常数正误判断是历年高考的“热点”试题，试题既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。8在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )A甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小B甲的物质的量比乙的物质的量多C甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小D甲的分子数比乙的分子数少【答案】D【解析】【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查阿伏加德罗定律定律及其推论，灵活运用公式是解本题的关键，注意掌握阿伏伽德罗定律及其推论的内容。利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系可以得到以下有用的推论：（1）同温同压时：V1：V2=n1：n2=N1：N2 1：2=M1：M2 同质量时：V1：V2=M2：M1；（2）同温同体积时：P1：P2=n1：n2=N1：N2 同质量时：P1：P2=M2：M1；（3）同温同压同体积时：1：2=M1：M2=m1：m2。 （4）根据公式cB=分析。【详解】【点睛】熟记一定体积物质的量浓度溶液配制的实验步骤是解题的关键。难点是误差分析，误差分析时用公式cB=，操作失误引起nB偏大或V（aq）偏小，会使所配溶液浓度偏高，反之偏低。注意：根据“大而近”的原则选择容量瓶的规格，按选择的容量瓶的容积计算所需浓溶液的体积。