2019高考化学二轮复习 第1部分 第4讲 离子反应对点特训.doc

对点特训(四)离子反应1(2018合肥二模)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(B)A能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的溶液：Al3、Cu2、I、S2OB常温下，加水稀释时，能使明显增大的溶液：CH3COO、Ba2、NO、BrC含Na2S的水溶液中：K、H2S、NH、SOD. 使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2、Na、CH3COOH、Cl解析使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的溶液显酸性，S2O不能大量存在，且Cu2、I发生氧化还原反应，选项A错误；常温下，加水稀释时明显增大的溶液显碱性，该组离子之间不反应，可在碱性溶液中大量共存，选项B正确；S2与H2S因反应生成HS而不能大量共存，选项C错误；pH试纸显深蓝色的溶液 为碱性，CH3COOH与Cu2都不能大量共存，选项D错误。2(2018郴州一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(A)A.0.1的溶液中：Na、K、SiO、SOB甲基橙显红色的溶液中：K、Al3、SO、FC与镁反应生成氢气的溶液中：Na、Ba2、NO、ClD已知酸性：H2CO3HCOHCN：0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：NH、Mg2、Br、CN解析0.1的溶液显碱性，溶液pH13，离子组Na、K、SiO、SO在溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存，选项A正确；HF为弱酸，F不能在强酸性溶液中大量存在，选项B错误；与镁反应生成氢气的溶液显酸性，在酸性溶液中NO有强氧化性，与金属作用不可能生成氢气，选项C错误；HCO电离出的H能与CN结合生成HCN，不能大量共存，选项D错误。3(2018山西六校联考)下列指定反应的离子方程式正确的是(B)A向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：HOH=H2OB用惰性电极电解MgBr2溶液，阴极的电极反应式为：2H2OMg22e=H2Mg(OH)2CNH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NHH2ONH3H2OHD酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去：2MnOH2O26H=2Mn23O24H2O解析向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，则溶液中的NH会和OH发生反应，选项A错误；用惰性电极电解MgBr2溶液，水在阴极上得到电子生成H2和OH，OH与Mg2结合生成Mg(OH)2沉淀，所以阴极的电极反应式为：2H2OMg22e=H2Mg(OH)2，选项B正确；NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是硫酸氢根离子电离出氢离子，选项C错误；酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去，离子方程式为：2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O，选项D错误。4(2018芜湖期末)在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存的说法中正确的是(D)Aa点对应的溶液中大量存在：Fe3、Na、Cl、SOBb点对应的溶液中大量存在：NH、Ba2、OH、ICc点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、CODd点对应的溶液中大量存在：Na、K、SO、Cl解析a点为中性溶液，Fe3在中性溶液中不能大量存在，选项A错误；无论溶液的酸碱性如何，NH与OH不能大量共存，且b点为酸性溶液，OH不能大量存在，选项B错误；不论溶液的酸碱性如何，Ba2与CO不能大量共存，选项C错误；d点为碱性溶液，四种离子能大量共存，选项D正确。5(2018遂宁三诊)向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是(C)Aa点对应的溶液中：Na、OH、SO、NOBb点对应的溶液中：Al3、Fe3、MnO、ClCc点对应的溶液中：Na、Ca2、NO、ClDd点对应的溶液中：F、NO、Fe3、Ag解析在a点存在HCO，OH可与之反应，选项A错误；Al3、Fe3与HCO发生水解相互促进的反应，选项B错误；c点正好生成NaCl溶液，可共存，选项C正确；Ag与Cl、F与H均可反应，不能大量共存，选项D错误。6(2018江西六校联考)下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是(A)A用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HB碳酸钠溶液显碱性：CO2H2OH2CO32OHC钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e=Fe3D在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H解析电解硫酸铜溶液，在阴极析出铜、阳极上产生氧气，选项A正确；CO水解反应应分步书写，选项B错误；钢铁发生吸氧腐蚀时，负极Fe失电子转化为Fe2，选项C错误；强碱性环境中，离子方程式中不会出现H，选项D错误。7(2018湖北八市联考)下列解释事实的化学方程式或离子方程式，正确的是(B)A已知酸性：H2CO3HClOHCO，NaClO溶液中通入少量CO22ClOH2OCO2=2HClOCOB碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液混合出现白色沉淀：HCOCa2OH=CaCO3H2OC向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀完全：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OD自然界中正常的雨水呈酸性：H2OCO2H2CO32HCO解析因酸性HClOHCO，向NaClO溶液中通入少量CO2，反应生成的是次氯酸和碳酸氢根离子，ClOH2OCO2=HClOHCO，选项A错误；碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液混合，反应生成碳酸钙沉淀和水，选项B正确；向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO沉淀完全，反应生成硫酸钡沉淀、NaOH和水，Ba2OHHSO=BaSO4H2O，选项C错误；碳酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，H2OCO2H2CO3HHCO，选项D错误。8(2018赣州调研)下列离子能大量共存，且满足相应要求的是(D)选项离子要求ANH、Al3、SO、H滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生BK、NO、Cl、HSc(K)c(Cl)CFe2、NO、SO、Cl逐滴滴加盐酸时溶液没有颜色变化DNa、HCO、Mg2、SO逐滴滴加氨水立即有沉淀产生解析滴加NaOH浓溶液会先和H反应，不会立即产生气体，选项A错误；不符合电荷平衡，选项B错误；滴加盐酸时由于NO在酸性条件下具有强氧化性，将Fe2氧化成Fe3，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色，选项C错误；滴加氨水时开始产生MgCO3沉淀，后转化为Mg(OH)2沉淀，选项D正确。9(2018衡阳调研)pH0的某溶液中还可能存在Al3、Fe2、NH、Ba2、Cl、CO、SO、NO中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验：下列有关判断正确的是(B)A试液中一定有Fe2、SO、H、NH、Al3B试液中一定没有Ba2、CO、NOC步骤中一定发生反应：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COD气体A与气体B不可能发生化学反应解析pH0溶液显酸性，则原溶液中不含CO；加入足量Ba(NO3)2有气体生成，利用NO在酸性条件下表现强氧化性，将Fe2氧化成Fe3，本身被还原成NO，因此原溶液中有Fe2，不含NO；加入硝酸钡，产生沉淀A，沉淀A是BaSO4，因此原溶液中含SO，不含Ba2；加入足量的NaOH溶液，加热生成气体，此气体为NH3，说明原溶液中一定含有NH，沉淀B为Fe(OH)3；溶液B中含有Ba2和OH，通入少量CO2，生成的沉淀C中一定含有BaCO3，可能含有Al(OH)3。综上所述，原溶液中一定含有Fe2、NH、H、SO，一定不含有Ba2、NO、CO，无法确定是否含有Al3、Cl，选项A错误、选项B正确；步骤一定发生反应：Ba22OHCO2=BaCO3H2O，选项C错误；气体A是NO，气体B为NH3，两者在一定条件下发生反应生成N2和H2O，选项D错误。10下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是(D)选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3、I、ClNaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3BK、CO、NH3H2O通入少量CO22OHCO2=COH2OCH、Fe2、SOBa(NO3)2溶液SOBa2=BaSO4DNa、Al3、Cl少量澄清石灰水Al33OH=Al(OH)3解析Fe3、I、Cl中，Fe3、I发生反应生成I2和Fe2，选项A错误；K、NH3H2O、CO能够共存，加少量二氧化碳后反应的离子方程式为2NH3H2OCO2=2NHH2OCO，选项B错误；H和NO共存，有氧化性，能够氧化Fe2，发生反应的离子方程式不全面，选项C错误；Na、Al3、Cl能共存，加少量的澄清石灰水反应的离子方程式正确，选项D正确。11(2018湖南联考)某溶液中含有的离子可能是K、Ba2、Al3、Mg2、AlO、CO、SiO、Cl中的几种，现进行如下实验：取少量溶液，加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 molL1盐酸，产生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。下列说法中正确的是(B)A该溶液中一定不含Ba2、Mg2、Al3、SiO、ClB该溶液中一定含有K、AlO、CO、ClC该溶液是否有K需做焰色反应实验(透过蓝色钴玻璃片)D可能含有Cl解析由可知，溶液中不存在Al3、Mg2；由可知，溶液中存在AlO、CO，不存在Ba2、SiO，由电荷守恒可知，溶液中还存在K；0.43 g沉淀为AgCl，其物质的量为0.003 mol，中加入的氯离子的物质的量为0.2 molL10.005 L0.001 molBr，通入Cl2时，Cl2先与I反应，再与Br反应。2.8 L Cl2的物质的量为0.125 mol，当第一次通入0.125 mol Cl2时，仍有a mol I剩余，此阶段Br未参与反应，故原溶液中Br的物质的量为1.5 mol，所以第一次通入Cl2的过程中只发生Cl2与I的反应：Cl22I=2ClI2，消耗的I的物质的量为20.125 mol0.25 mol，则原溶液中的Cl的物质的量为1.25 mol0.125 mol21 mol；通入氯气的体积在2.8 L5.6 L(标准状况下)之间时(即0.125 mol)，未反应的a mol I先完全反应，然后Br反应掉0.1 mol，此过程中发生了两个反应：Cl22I=2Cll2、Cl22Br=2ClBr2；消耗掉0.1 mol Br需要消耗0.05 mol Cl2，所以a mol I消耗的Cl2的物质的量为0.125 mol0.05 mol0.075 mol，故a0.075 mol20.15 mol，加上第一次消耗掉的0.25 mol I，故原溶液中总共含有I的物质的量为0.15 mol0.25 mol0.4 mol。综上所述：原溶液中Cl、Br、I的物质的量的比为：11.50.410154，所以浓度比为10154。