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人教化学2019高考一轮选训习题（6）李仕才一、选择题1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(B)A标准状况下，11.2 L氢气中含有1 mol质子B12 g金刚石含有的共价键数为4NAC46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子解析 A项，标况下11.2 L氢气的物质的量为0.5 mol,0.5 mol氢气含有的质子数为0.5 mol21 mol，正确；B项，12 g金刚石的物质的量为1 mol,1 mol金刚石含有的共价键数为2NA，错误；C项，46 g NO2的物质的量为1 mol，含有的原子数为3NA,46 g N2O4的物质的量为0.5 mol，含有的原子数为3NA，所以46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA，正确；D项，Na2O和Na2O2中Na的化合价均为1，所以1 mol Na完全反应时失去NA个电子，正确。2、下列有关离子检验的叙述正确的是(C)选项操作及现象结论A取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解溶液中含有Ag或SOB取少量溶液于试管中，滴加新制氯水，溶液由无色变为黄色溶液中含有BrC取少量溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝溶液中含有NHD取少量溶液于试管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红色原溶液中含有Fe23、下列中学常见实验的现象或表述正确的是(C)A过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色B制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴即可D往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，表明FeCl3具有还原性解析 过量的铁粉与一定量的稀硝酸反应最终生成的是Fe2，A项错误；制备氢氧化亚铁应避免被氧气氧化，向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时应把长胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌，B项错误；D项发生的反应为SO22H2O2FeCl3=H2SO42FeCl22HCl，溶液由棕黄色变为浅绿色，FeCl3作氧化剂，表现氧化性，D项错误。4、“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管试验”(夹持装置未画出)，下列说法正确的是(B)A加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体C加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅D水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深解析A项，NH4Cl受热分解生成NH3、HCl，在上部化合生成固体NH4Cl；B项，I2易升华，正确；C项，氨气易挥发，加热时，氨水浓度减小，碱性减弱，溶液红色变浅；D项，2NO2N2O4为放热反应，所以水浴时d内气体颜色变深。5、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是(C)AX、Y、Z、W的原子半径的大小关系为WYZXB在Y2X2、Z2X4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等CX、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物D与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键6、斯坦福大学华人化学家戴宏杰的团队发明了一种“一分钟充满电”的新型铝离子电池。该电池的电极材料为铝和CnAlCl4(Cn为石墨)，有机物阳离子和AlCl4组成离子液体，电池放电时，在负极附近形成Al2Cl7。充电和放电过程中离子液体中的阳离子浓度不变。下列说法不正确的是(A)A放电时，铝为电池负极，电极反应式为Al3e=Al3B放电时，负极材料和正极材料质量均减少C充电和放电过程中，有机物阳离子移动方向相反D充电时，阳极的电极反应式为AlCl4Cne=CnAlCl4解析 A项，由题目信息提示，电池放电时，在负极形成Al2Cl7，故电极反应式为Al7AlCl43e=4Al2Cl7，错误；B项，放电时，Al溶解，负极质量减少，正极反应式为CnAlCl4e=AlCl4Cn，质量也减少，正确；C项，放电时，阳离子从负极移向正极，充电时，阳离子从阳极移向阴极，正确；D项，充电时，电池的阳极发生氧化反应，正确。7、在体积固定的绝热密闭容器中，可逆反应NO2(g)SO2(g)NO(g)SO3(g)H0达到平衡的标志是(C)ANO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1：1：1：1B生成n mol SO2的同时有n mol SO3消耗CK值不再发生变化D密闭容器中气体的密度不再发生变化解析 A项，各物质的物质的量浓度相等不能说明反应达平衡，各物质的物质的量浓度保持不变才能说明反应达平衡，错误；B项，生成n mol SO2代表逆反应，消耗n mol SO3也代表逆反应，并不能说明正逆反应速率相等，错误；C项，该反应正反应为放热反应，在绝热容器发生正反应时，温度一直升高，K值一直变小，所以K值不变说明该反应达平衡，正确；D项，密闭容器中气体的质量一直不变，体积恒定，所以反应前后气体密度一直不变，故密度不变不能说明该反应达平衡，错误。8、对水的电离平衡不产生影响的粒子是(B)ABC26M3DHCO解析 酸和碱在溶液中都能抑制水的电离；“强酸强碱盐”中的酸根离子和金属离子对水的电离平衡没有影响；“弱酸弱碱盐”中的弱酸根离子和金属离子能发生水解，会促进水的电离。9、有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是(B)A1 mol甲分子内含有10 mol共价键B由乙分子构成的物质不能发生氧化反应C丙分子的二氯取代产物只有三种D丁分子显然是不可能合成的解析 1 mol甲分子中含有6 mol碳碳键和4 mol碳氢键，A项正确；乙分子可以发生燃烧反应，即氧化反应，B项错误；丙分子中有棱边、面对角线、体对角线三种二氯代物，C项正确；丁分子中的碳原子不符合四价键原则，不可能合成，D项正确。10、下列物质除杂(括号内物质为杂质)的方法及试剂都正确的是 (C)选项物质方法试剂A乙烷(乙烯)洗气酸性高锰酸钾溶液BAlCl3(MgCl2)过滤氢氧化钠溶液CCO2(SO2)洗气饱和碳酸氢钠溶液DAl(Mg)过滤氢氧化钠溶液解析 乙烯被酸性KMnO4氧化生成CO2，使乙烷中混入CO2气体，A项错误；AlCl3、MgCl2均与NaOH溶液发生反应，B项错误；SO2与饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2，从而除去SO2，C项正确；Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2，不符合除杂要求，D项错误。11、香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。有关上述两种化合物的说法正确的是(A)A香兰素分子中至少有12个原子共平面B丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应C1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应D常温下，1 mol丁香酚只能与1 mol Br2反应解析 A项，苯环及其所连的原子共平面，故香兰素分子中至少有12个原子共平面，正确；B项，丁香酚分子中含有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，错误；C项，CHO和苯环都能和氢气加成，故1 mol香兰素最多能与4 mol H2发生加成反应，错误；D项，碳碳双键能加成，酚羟基邻位能取代，错误。二、非选择题水是最常用的溶剂，许多化学反应都需要在水溶液中进行。请仔细分析并回答下列各题。(1)用0.1 mol/L NaOH溶液滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到如图所示的滴定曲线图如下：用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为_酚酞_，符合其滴定曲线的是_(填“”或“”)。滴定前的上述三种溶液中，由水电离出的c(H)最大的是_CH3COOH_溶液(填化学式)。图中V1和V2大小的比较：V1_”“c(Na)c(H)c(OH)_。(2)某同学为了研究难溶电解质的溶解平衡，设计了如下实验(相关数据测定温度及实验环境温度均为25 )：操作步骤现象步骤1：向20 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液中加入20 mL 0.05 mol/L KSCN溶液，充分反应后过滤出现白色沉淀步骤2：向滤液中加入少量2 mol/L Fe(NO3)3溶液溶液变红色步骤3：向步骤2所得溶液中，加入少量3 mol/L AgNO3溶液现象a步骤4：取步骤1所得少量滤渣加入到适量的3 mol/L KI溶液中出现黄色沉淀查阅资料：AgSCN是白色沉淀；Ksp(AgSCN)1.01012；Ksp(AgI)8.51017。请结合化学用语和必要的文字解释步骤2现象出现的原因：_由于存在沉淀溶解平衡：AgSCN(s)Ag(aq)SCN(sq)，故溶液中仍有少量SCN，Fe3与SCN结合生成Fe(SCN)3，从而溶液显红色_。该同学根据步骤3中现象a推知，加入的AgNO3与步骤2所得溶液发生了反应，则现象a为_出现白色沉淀(或溶液红色变浅)_(任写一点即可)。写出步骤4中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K。解析 (1)用NaOH溶液滴定醋酸溶液，由于恰好完全反应时溶液显碱性，因此通常选择在碱性范围变色的指示剂酚酞；醋酸是弱酸，其电离产生的氢离子的浓度小于0.1 mol/L，即pH1，由图中未加NaOH时的pH可知，图中酸的pH大于1，图中酸的pH1，说明曲线为NaOH溶液滴定醋酸溶液过程，曲线为NaOH溶液滴定盐酸溶液过程。0.1 mol/L NaOH溶液、0.1 mol/L HCl都是强电解质，电离产生的氢氧根、氢离子的浓度等于电解质的浓度，而醋酸是弱酸，0.1 mol/L醋酸溶液中氢离子的浓度小于0.1 mol/L，氢离子或氢氧根离子的浓度越大，对水的电离平衡的抑制作用就越强，水的电离程度就越小，所以0.1 mol/L的醋酸对水的电离抑制程度较小，则由水电离出的c(H)最大。醋酸和氢氧化钠恰好完全反应时，得到的醋酸钠溶液显碱性，要使得溶液显中性即pH7，需要醋酸稍过量，则需加入的NaOH的量比溶液中醋酸的量少；盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，两者的物质的量相同，得到的氯化钠溶液显中性，所以V1c(Na)c(H)c(OH)。(2)向20 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液中加入20 mL 0.05mol/L KSCN溶液，充分反应，产生白色沉淀，发生反应：Ag(aq)SCN(aq)AgSCN(s)，该物质在溶液中存在沉淀溶解平衡：AgSCN(s) Ag(aq)SCN(aq)，溶液中仍有少量的SCN，向该溶液中加入Fe3，溶液中的SCN与Fe3发生显色反应，使溶液变为红色。向步骤2所得溶液中加入硝酸银，Ag和SCN发生反应得到AgSCN白色沉淀，使Fe(SCN)3的溶解平衡正向移动，导致溶液红色变浅。步骤1所得的滤渣中含AgSCN固体，将其加入到KI溶液中，由于溶解度：AgIAgSCN，所以两者会发生沉淀转化，即Ag与I反应生成AgI黄色沉淀，使AgSCN的沉淀溶解平衡正向移动，反应可表示为AgSCN(s)I(aq)=AgI(s)SCN(aq)，则K。
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