2019年高考化学 试卷拆解考点必刷题 专题12.1 元素周期表考点透视.doc

考点12.1 元素周期表物质结构、元素周期律是历年高考选择题常考知识点，一般通过图表、文字或相关数据推断元素性质的递变规律；预计2019年高考仍以考查元素推断、元素周期律和元素周期表的综合应用。 一、高考题再现：1（2018课标）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A. 常温常压下X的单质为气态B. Z的氢化物为离子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D. W与Y具有相同的最高化合价【答案】B2（2018课标）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A【解析】根据以上分析可知W、X、Y和Z分别是N、O、Na、Cl。则A. 氧元素与其N、Na、Cl三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正确； B. 过氧化钠中含有离子键和共价键，B错误；C. N、O、Na三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，均是10电子，氯离子是18电子微粒，C错误；D. 亚硝酸为弱酸，D错误。3（2018课标）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是A. 原子半径大小为WXYZB. X的氢化物水溶液酸性强于Z的C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D. 标准状况下W的单质状态与X的相同【答案】D4（2018江苏）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是A. 原子半径：r(W) r(Z) r(Y)B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A项错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；C项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D项，非金属性：O（X）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确。二、应试对策：1、元素周期表的结构（1）元素周期表的结构 周期周 期行 数所含元素种类数每周期的起止元素及其原子序数短周期一121H2He二283Li10Ne三3811Na18Ar长周期四41819K36Kr五51837Rb54Xe六63255Cs86Rn七732(填满时)87Fr118X(X表示未发现的118号元素)族主 族副 族第族副 族主 族0族列序数123456789101112131415161718族序数AABBBBBBBAAAAA0过渡元素元素周期表中从B到B共10个纵行，包括了第族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。特别提醒元素周期表中主、副族的分界线：(1) 第A族与第B族之间，即第2、3列之间；(2) 第B族与第A族之间，即第12、13列之间。认识周期表中元素相关信息（2）元素周期表的应用元素周期表在元素推断中的应用(1) 利用元素的位置与原子结构的关系推断。等式一：周期序数电子层数；等式二：主族序数最外层电子数；等式三：原子序数核电荷数质子数核外电子数。利用短周期中族序数与周期数的关系推断。特殊位置元素族序数等于周期数H、Be、Al族序数等于周期数的2倍C、S族序数等于周期数的3倍O周期数等于族序数的2倍Li周期数等于族序数的3倍Na 定位法：利用离子电子层结构相同的“阴上阳下”推断具有相同电子层结构的离子，如aX(n1)、bYn、cZ(n1)、dMn的电子层结构相同，在周期表中位置关系为cZdMbYaX则它们的原子序数关系为abdc。2. 元素原子序数差的确定方法(1) 同周期第A族和第A族元素原子序数差。(2) 同主族相邻两元素原子序数的差值情况。 若为A、A族元素，则原子序数的差值等于上周期元素所在周期的元素种类数。 若为A族至0族元素，则原子序数的差值等于下周期元素所在周期的元素种类数。3启发人们在一定区域内寻找新物质(1) 半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。(2) 农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。(3) 催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。例1已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是A. 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱B. 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸C. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）D. 若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应【答案】A3（2017湖北省黄冈中学高三5月第二次模拟考试）四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是常见大气污染物。下列有关判断不正确的是（ ）A. 简单氢化物的热稳定性：C B. A、C、D的含氧酸的钠盐水溶液均显碱性C. 单质B可用于铁轨的焊接 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：DC【答案】B【解析】短周期元素D形成的两种氧化物二氧化硫和三氧化硫都是常见大气污染物，D是硫。相应地A、B、C分别是碳、铝、硅。A. 元素非金属性：CA，所以简单氢化物的热稳定性：CC，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：DC。故选B。 例5短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）YZXWA原子半径：XYZCZ、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW【答案】C例6下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为Y元素的2倍。下列说法正确的是 XYZWTA. 元素X、W、Z在自然界中均可以游离态存在B. 元素X、Y、W的原子半径依次递增C. 实验室储存T的单质时，应在其表面覆盖少量的水D. 元素Z的氧化物是制作计算机芯片的材料【答案】C【解析】根据元素在周期表中的位置可知，W元素原子的核电荷数为Y元素的2倍，则W为S元素。Y为O元素，则X为N元素，Z为Si元素，T为Br元素。A. 硅属于亲氧元素，在自然界中没有游离态存在，故A错误；B. 同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径XY，故B错误；C. 实验室储存溴的单质时，应在其表面覆盖少量的水，进行水封，减少溴的挥发，故C正确；D. 制作计算机芯片的材料是硅，不是二氧化硅，故D错误；故选C。 例9X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是YZMWA. 原子半径：WYZMXB. N的一种氧化物可用作油漆和涂料C. 氢化物的沸点：Z小于MD. 工业上制备W单质的方法为电解熔融的W的氧化物【答案】D