2018届高考化学三轮冲刺 过氧化钠的性质仿真模拟训练.doc

过氧化钠的性质一、非选择题1、下列说法中正确的是（ ）ANa2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色BNa2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 molC将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2充分反应完时，溶液中c(Na+)不变【答案】C【解析】A项，当较多的Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸时，它最终能将石蕊试纸漂白而使其褪色，A错；B项，由2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2及Na2O2中氧元素为1价知，每生成1 mol O2时转移 2 mol电子，B错；C项，将Na2O2投入CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，C对；D项，Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH的溶解度增大，从而导致溶液中c(Na+)增大，D错。2、在Na2O2与CO2的反应中，下列说法正确的是（ ）A该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B1 mol Na2O2参加反应，有2 mol 电子转移CNa2O2晶体中阴、阳离子个数比为12DCO2分子中含有极性键和非极性键【答案】C【解析】在该反应中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，A项错误；1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol 电子，B项错误；Na2O2晶体中阴、阳离子分别为、Na+，其个数比为12，C项正确；CO2分子的结构式为O=C=O，CO2分子中只含极性键，不含非极性键，D项错误。3、如图两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为 0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是（ ）A反应最多能产生0.05 mol O2B反应的离子方程式为Na2H2ONa2OHH2CNa2O2中阴阳离子数目之比为11D、充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：【答案】A【解析】0.1 mol Na2O2与100 g H2O反应，H2O过量，反应最多能产生0.05 mol O2，选项A正确；反应的离子方程式应为2Na2H2O2Na2OHH2，选项B错误；Na2O2中阴阳离子数目之比为12，选项C错误；、充分反应后所得溶液中溶质(NaOH)的质量分数：=，选项D错误。4、为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ）ANa2O2中阴、阳离子的个数比为11BNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等CNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等DNa2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同【答案】C【解析】Na2O2是由Na、构成的，故阴、阳离子个数比为12，A项错误；Na2O2与H2O、CO2分别反应产生相同质量的O2，需水和CO2的物质的量相等，质量不等，转移电子数相等，B项错误、C项正确；Na2O2的漂白是利用其强氧化性，而SO2的漂白是利用SO2与有机色质的化合，D项错误。5、过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) （ ）二氧化碳碳酸钠转移的电子A1 molNAB22.4 L1 molC53 g1 molD106 g2NA【答案】A【解析】由2Na2O22CO22Na2CO3O2知反应前后固体增加的质量相当于CO2中的CO，增加了28 g，即参加反应的CO2为1 mol，转移的电子为1 mol，生成的Na2CO3为1 mol，常温常压下，1 mol CO2的体积不是22.4 L，1 mol Na2CO3的质量为106 g。6、在一密闭容器中有HCHO、H2和O2的混合气体共20 g，放入足量的Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8 g，则原混合气体中O2的质量分数是（ ）A40% B33.3% C60% D36%【答案】C【解析】根据2Na2O22CO22Na2CO3O2，2Na2O22H2O4NaOHO2可知，固体增重的组成为CO和H2，根据题意可知HCHO和H2的质量共为8 g，O2的质量为20 g8 g12 g，故w(O2)100%60%。7、a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250 ，使其充分反应，当排出O2和H2O(g)的物质的量之比为11时，ab为（ ）A11 B12 C23 D21【答案】C【解析】该容器中先后发生了三个反应：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，2Na2O22CO22Na2CO3O2、2Na2O22H2O(g) 4NaOHO2，b mol NaHCO3产生b mol混合气体，a mol Na2O2消耗a mol混合气体，剩余(ba) mol H2O，产生 mol O2，有(ba)11，解得ab23，C正确。二、非选择题8、如图中，X、C为单质，A为淡黄色固体，B的阳离子与A相同(其他物质均略去)。根据以上关系，回答下列问题：（1）A的电子式为_。（2）写出A、B混合物中加水反应的化学方程式：_、_。（3）B的水溶液呈_(填“酸性”“中性”或“碱性”)，原因是(用离子反应方程示)_。（4）请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途：_。若A、B混合物在密闭容器中加热充分反应后，只生成一种固体化合物，则该化合物的化学式为_。【答案】（1）（2）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2、NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O（3）碱性 +H2OH2CO3+OH（4）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（5）Na2CO3【解析】X、C单质发生化合反应生成化合物A，A为淡黄色固体，所以A为Na2O2。（1） Na2O2的电子式为（2）B的阳离子与A相同为Na+，A与B混合加热，生成无色无味气体，A和B加水发生反应，所以B为NaHCO3。A、B混合物中加水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2、NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O。（3）B的水溶液呈碱性，原因是+H2OH2CO3+OH。（4）A在潜水艇中可以作为氧气的来源，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。若A、B混合物在密闭容器中加热充分反应后，只生成一种固体化合物，该化合物只能为碳酸钠，其化学式为Na2CO3。9、过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它具有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：ANa2O22HCl=2NaClH2O2BAg2OH2O2=2AgO2H2OC2H2O22H2OO2D3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O(1)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是_(填序号，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_。(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是_。(3)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO、H2O、Mn2、H2O2、H。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2。写出上述反应的离子方程式并配平： _。如果上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移的电子为_mol。(4)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应：KCNH2O2H2O=ANH3，试指出生成物A的化学式为_。4(1)D C(2)Ag2OH2O2K2CrO4 (3)2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O0.6 (4)KHCO3解析 (1)A中各元素在反应前后没有化合价的变化，是非氧化还原反应；B反应中，双氧水中氧元素失电子化合价升高作还原剂，体现还原性；C反应中，双氧水中的氧元素既有化合价的升高又有化合价的降低，既体现氧化性又体现还原性；D反应中，双氧水中氧元素得电子化合价降低作氧化剂。(2)反应Ag2OH2O2=2AgO2H2O中，氧化银作氧化剂，双氧水作还原剂，则氧化性Ag2OH2O2，反应3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O中，双氧水作氧化剂，铬酸钾作氧化产物，则氧化性H2O2K2CrO4，故氧化性顺序为Ag2OH2O2K2CrO4。(3)H2O2只发生了H2O2O2的变化体现了双氧水的还原性，作还原剂，所以高锰酸钾作氧化剂，还原产物是锰离子，离子方程式为2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O；双氧水中1价的氧变为氧气中的0价，当生成6.72L(标准状况)即0.3mol氧气时，则失电子数目为0.3mol2(10)0.6mol。(4)反应KCNH2O2H2O=ANH3遵循原子守恒，A为KHCO3。10、某研究性学习小组在网上收集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧及产物中的白色物质进行了如下探究：【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附着有白色物质。【提出假设】假设1：白色物质是Na2O；假设2：白色物质是Na2CO3；假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。【设计实验方案验证假设】实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液无明显现象【思考与交流】（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，理由是_。（2）乙同学认为方案2得到的结论正确，则白色物质为_。（3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，_成立。你的理由是：_。（4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_。（5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你是否同意丙同学的观点，并简述理由：_。【答案】（1）Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞溶液变红（2）Na2CO3（3）假设2 方案2实验中出现了白色沉淀，说明有，中加酚酞无明显现象，说明无Na2O（4）4Na+3CO22Na2CO3+C（5）不同意，因为反应体系中无氢元素（或其他合理答案）【解析】（1）Na2O、Na2CO3溶于水所得溶液均呈碱性，因此不能通过加入无色酚酞溶液后溶液变红这一现象判断白色物质为Na2O。（2）（3）方案2实验中产生白色沉淀，说明白色物质中有Na2CO3，实验中滴加无色酚酞溶液，溶液不变红，说明白色物质中无Na2O，因此白色物质为Na2CO3。（4）根据Na转化为Na2CO3可知，Na作还原剂，则CO2作氧化剂转化为C，化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C。（5）丙同学的观点不正确，因为反应物为Na、CO2，不含氢元素，故不可能生成NaOH。11、某课外活动小组设计下列实验装置(夹持仪器略)，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_，该反应中，反应物的总能量_(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。（2）装置中反应的试剂是_(填序号)。a稀盐酸 b稀硫酸 c小苏打 d石灰石（3）实验时，应先打开弹簧夹_(填“K1”或“K2”)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。为观察到最终木条复燃，甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是_；乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是_。（5）为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后中所得固体，_。【答案】（1）2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 大于（2）bc（3）K2（4）除去未充分反应的CO2 水与Na2O2反应生成氧气（5）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水【解析】（1）Na2O2与CO2反应放热。（2）盐酸易挥发，稀硫酸与石灰石反应生成的CaSO4微溶，易覆盖在石灰石上而导致反应停止，故利用此装置制备CO2可以用稀硫酸和小苏打(NaHCO3)为反应物。（3）实验时，首先打开弹簧夹K2，看干燥的CO2气体是否能与Na2O2反应，然后关闭弹簧夹K2，打开弹簧夹K1，看湿润的CO2气体是否能与Na2O2反应。（4）带火星的木条始终不复燃，有可能是装置中产生了较多的二氧化碳，除去二氧化碳即可排除影响因素。在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，可以除去混合气体中的二氧化碳。水与Na2O2反应也会生成氧气。（5）取最终反应后中所得固体，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则固体中含有碳酸钠，证明了二氧化碳与过氧化钠反应了。