2018-2019学年高中化学 主题10 pH的计算及应用补差试题 新人教版选修4.doc

主题10 pH的计算及应用1pH值相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是（ ）AHCl BH2SO4 CCH3COOH DH3PO4【答案】C【解析】【分析】HCl、H2SO4为强酸，完全电离，CH3COOH、H3PO4为弱酸，部分电离，且酸性H3PO4CH3COOH，说明醋酸电离程度最小，则pH相同时醋酸的物质的量浓度最大，据此答题。2下列说法中正确的是ApH0的溶液是中性溶液B凡是生成盐和水的反应都是中和反应C用pH试纸测定溶液酸碱度时，可将pH试纸浸入溶液中D某溶液的pH10，该溶液中滴入酚酞试液时，溶液显红色【答案】D【解析】ApH=0的溶液是酸性溶液，故A错误；B中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠和水，但不属于中和反应，故B错误；C用pH试纸测定溶液酸碱度的方法是：用干燥的玻璃棒蘸取(或胶头滴管吸取)少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，不能将试纸浸入溶液中，故C错误；D某溶液的pH=10，显碱性，滴入酚酞试液时，溶液显红色，故D正确；故答案为D。点睛：要想解答好这类题目，首先要理解和熟记溶液的酸碱性与pH值的关系等相关知识然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意(或实验、图表信息)等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可。3用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是()A由红色变橙色 B由黄色变红色 C由黄色变橙色 D由橙色变黄色【答案】C【解析】甲基橙的变色范围是3.14.4，所以用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是由黄色变橙色，答案选C。4X、Y、Z三种液体的近似pH如图，下列判断正确的是AX可能是醋酸钠溶液 BY可能是90时的纯水CY一定是正盐溶液 DZ可使甲基橙试液变黄【答案】D5有一支20mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积一定是Aa mL B（20a）mL C大于（20a）mL D大于a mL【答案】C【解析】滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，满刻度以下还有一段空间没有刻度，所以一支20mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过（20-a）mL，故答案选C。点睛：本题主要考查滴定管的构造，解题时要注意滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管的刻度值从上到下逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，据此即可解答。6下列操作中，能使电离平衡H2OH+OH向右移动，且溶液呈酸性的是（）A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Na2CO3溶液C向水中加入Al2(SO4)3固体 D将水加热到100，使pH=6【答案】C点睛：本题考查影响水电离的因素。能使电离平衡H2OH+OH-向右移动，说明加入的物质能和氢离子或氢氧根离子反应而促进水的电离。注意不能根据pH确定溶液是酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小确定溶液的酸碱性。725时，将某强酸和强碱溶液按10 : 1 的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前强酸和强碱溶液的pH之和为A9 Bll C13 D15【答案】D【解析】设强酸的pH=a，强碱的pH=b，由25时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性，即n（H+）=n（OH-），则1010-a=110b-14，解得a+b=15，故pH（酸）+pH（碱）=15，答案选D。点睛：本题考查酸碱混合溶液为中性时酸碱的pH的关系，明确pH与氢离子和氢氧根离子的浓度的关系是解答的关键，氢氧根离子的浓度计算是易错点。另外有时还需要考虑温度。8关于溶液的pH值，下列说法正确的是ApH=0的溶液呈中性 B某强碱溶液的浓度为0.01 mol/L，该溶液的pH值一定为12C溶液pH值越大，氢离子浓度越大 D酸性溶液中，氢离子浓度一定大于氢氧根浓度【答案】D【解析】ApH=0的溶液中氢离子浓度是1mol/L，溶液显酸性，A错误；B某强碱溶液的浓度为0.01 mol/L，由于温度不能确定，该溶液的pH值不一定为12，B错误；C溶液pH值越大，氢离子浓度越小，C错误；D酸性溶液中，氢离子浓度一定大于氢氧根浓度，D正确，答案选D。点睛：掌握pH的含义是解答的关键，注意溶液的酸碱性只与溶液中氢离子浓度和氢氧根浓度的相对大小有关系，与其绝对值无关。另外在计算pH时如果利用水的离子积常数需要考虑溶液的温度。9物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，PH最大的是ANa2CO3溶液 BNH4HCO3溶液 CNaHCO3溶液 DNaHSO4溶液【答案】C点睛：本题考查了电离和水解的知识，对于NH4HCO3溶液的酸碱性不会分析导致错选B，对物质的性质掌握不熟练的同学可能只判断pH最大而错选A。既能与酸反应又能与碱反应的常见无机物有弱酸的酸式盐，铝及其氧化物、氢氧化物等，在复习时一定注意总结归纳。10在25时，用0.125molL-1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为（）A11 B12 C13 D11【答案】C【解析】25mL NaOH溶液中进入20mL 0.125molL-1的盐酸，混合液的pH=7，两溶液恰好反应，则n(HCl)=n(NaOH)，即：c(NaOH)0.025L=0.125mol/L0.02L，解得：c(NaOH)=0.1mol/L，该氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，则该氢氧化钠溶液中氢离子浓度为：mol/L=110-13mol/L，该溶液的pH=-lg110-13=13，所以K点氢氧化钠溶液的pH为13，故选C。11（1）水的电离平衡曲线如下图所示。 将100下的pH=8的Ba（OH）2溶液与100下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，欲使混合溶液pH=7， 则Ba(OH)2与盐酸的体积比为_（2）下列关于水电离的说法正确的是（_）A水电离是熵增加的反应，反应吸热，故能自发进行 B升高温度水分子的活化分子数增多，有效碰撞几率减小，电离速率加快C向水中加入多电子体，加快H+和O2-之间的电子传递， 破坏水的电离平衡，是研究水分解的方向之一D水电离本质上是水分子间的氢键瞬间作用力加强造成的【答案】 2:9 AD12A、B、C、D、E五种物质分别是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：0.001 mol/L的A溶液pH3；B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者PH关系BA 开始反应时的速率AE参加反应的锌的物质的量AE 反应过程的平均速率EAA溶液里有锌剩余 E溶液里有锌剩余【答案】(6分)（1）NaOH(1分) （2） (2分) （3） (1分) （4）(2分)（2）用水稀释氨水，电离平衡向电离方向移动，n(NH3H2O)减小，n(OH-)增大，溶液体积不变，浓度之比等于物质的量之比，c(B)/c(OH ) 减小，故正确；用水稀释氨水，电离平衡向电离方向移动，n(NH3H2O)减小，n(OH-)增大，所以氢离子的浓度减少，则c(OH) / c(H+)增大，故错误；温度不变，c(H+)和c(OH-)的乘积不变，故错误；OH-的物质的量增大，故错误；故答案为：；（3）等体积、等物质的量浓度B和C混合后得到(NH4)2SO4溶液，NH4+水解溶液显酸性，PH7，错误；加热水解平衡向右移动，c(H+)增大，酸性增强，PH减小，错误、正确，故答案为；（4）根据酸能与锌反应得到氢气，随着反应的进行，CH3COOH不断电离出H+，反应速率比盐酸中快，产生的氢气一样多，反应所需要的时间HClCH3COOH，故错误；根据酸能与锌反应得到氢气，开始溶液中c(H+)相等，反应时的速率HCl=CH3COOH，故错误；根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH3COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故正确；根据酸能与锌反应得到氢气，随着反应的进行，CH3COOH不断电离出H+，反应速率比盐酸中快，故正确；根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH3COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故正确；根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH3COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故错误；故答案为。考点：考查电解质溶液之间的反应，涉及到强电解质、弱电解质的电离、盐类的水解及溶液的pH值、离子浓度大小的比较等。13盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。已知室温下：Ka(CH3COOH)1.7105；H2CO3的电离常数Ka14.2107、Ka25.61011（1）请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因：_。常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a.碳酸钠溶液b.醋酸钠溶液c.氢氧化钠溶液d.氢氧化钡溶液其pH由大到小的顺序是_(填序号)。（2）某温度下，将pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是_。a.c(H)b.c(OH)c.d.（3）在t时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10amolL1，c(OH)=10bmolL1，已知a+b=12，则：该温度下水的离子积常数Kw=_。在该温度下，将100mL 0.1 molL1的稀H2SO4与100mL 0.4 molL1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=_。【答案】HCO3 + H2O H2CO3 + OH dcab bca ad 1012 11 （2）pH相等的醋酸和盐酸溶液中，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢完全电离，所以稀释相同的倍数后，pH变化大的是盐酸，变化小的是醋酸，酸抑制水电离，酸的酸性越强，水的电离程度越小，所以溶液体积越大，水的电离程度越大，则水的电离程度由a、b、c三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是b=ca；加水稀释醋酸，促进醋酸电离，溶液中除了氢氧根离子、水分子外，所有微粒浓度都减小。a溶液中c(H+)减小，故正确；b温度不变，水的离子积常数不变，氢离子浓度减小，则c(OH-)增大，pH增大，故错误；cc.=，温度不变，水的离子积常数不变、醋酸的电离平衡常数不变，所以不变，故错误；d加水稀释促进醋酸电离，则氢离子个数增多，醋酸分子个数减少，所以减小，故正确；故答案为：b=ca；ad；（3）溶液中的离子积Kw=c(H+)c(OH-)=10-a10-b=10-(a+b)=10-12；故答案为：10-12；酸中氢离子的物质的量=0.1mol/L20.1L=0.02mol，碱中氢氧根离子的物质的量=0.4mol/L0.1L=0.04mol/L，混合溶液中氢氧根离子浓度=0.1mol/L，溶液中氢离子浓度为10-11mol/L，则溶液的pH=11，故答案为：11。14草酸（H2C2O4）是一种重要的二元弱酸，还是一种重要的还原剂。草酸及草酸盐在工农业生产及科学研究领域均有广泛应用。（1）请设计实验证明草酸为二元酸_。（2）已知草酸氢钾（KHC2O4）溶液显酸性，请结合必要的化学用语解释KHC2O4溶液显酸性的原因 _。（3）利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。方法如下：抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸，再用已知浓度的酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，根据消耗的KMnO4溶液的体积即可测定血液样品中Ca2+的浓度。写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式_。抽取血样10.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.010mol/L KMnO4溶液滴定。在向滴定管中注入KMnO4标准溶液前，滴定管需要检漏、_和_。确定反应达到终点的现象是_。滴定结束共消耗12.00mL KMnO4溶液。则血液样品中Ca2+离子的浓度为_mg/mL。下列操作可能使所测定结果偏高的是_。A酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液B滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D滴定结束后读取标准液体积时，俯视读数【答案】用等浓度的NaOH溶液滴定等浓度的草酸，恰好完全中和消耗NaOH溶液的体积是草酸的2倍 溶液中KHC2O4电离出HC2O4-，HC2O4-既存在电离平衡HC2O4- H+C2O42-，又存在水解平衡HC2O4- +H2O H2C2O4 +OH-，由于其电离程度大于水解程度，故溶液显酸性 2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O 蒸馏水洗净 标准液润洗2-3次 溶液由无色变为紫红色 且半分钟内不褪色 1.2 AC 【解析】【分析】（1）草酸和NaOH发生中和反应时，如果草酸是二元酸，则参加反应的草酸物质的量应该是NaOH的一半；（2）草酸氢钾（KHC2O4）溶液显酸性的原因是草酸氢根的电离程度大于水解程度；（3）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，草酸具有还原性，反应中草酸被氧化生成二氧化碳气体，高锰酸钾被还原生成二价锰离子；酸式滴定管有活塞，在向滴定管中注入KMnO4标准溶液前，滴定管除需要检漏外，还需蒸馏水洗涤和用标准液润洗2-3次；当草酸反应完后，溶液显紫红色说明滴定到达终点；根据反应方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O，及草酸钙的化学式CaC2O4，可知：n（Ca2+）=n（H2C2O4）=5/2n（MnO4-）；根据c（待测）=c(标准)V(标准)/V(待测)分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差。（3）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，草酸具有还原性，反应中草酸被氧化生成二氧化碳气体，高锰酸钾被还原生成二价锰离子，反应的离子反应方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O，故答案为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O；酸性高锰酸钾具有强的氧化性，应盛放在酸式滴定管内，酸式滴定管有活塞，在向滴定管中注入KMnO4标准溶液前，滴定管除需要检漏外，还需蒸馏水洗涤和用标准液润洗2-3次；草酸具有还原性，能够使高锰酸钾溶液褪色，向无色草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，当草酸反应完后，溶液显紫红色说明滴定到达终点，故答案为：蒸馏水洗；标准液润洗2-3次；溶液由无色变为紫红色 且半分钟内不褪色；血样10.00mL经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高锰酸钾的物质的量为：0.010mol/L0.012L=1.210-4mol，根据反应方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O，及草酸钙的化学式CaC2O4，可知：n（Ca2+）=n（H2C2O4）=5/2n（MnO4-）=2.51.210-4mol=310-4mol，Ca2+的质量为：40g/mol310-4mol=0.012g，钙离子的浓度为：0.012g/10mL=0.0012g/mL=1.2 mg/mL，故答案为：1.2；【点睛】本题考查了实验设计、溶液酸碱性、中和滴定原理的应用等，题目涉及的知识点较多，综合性较强，侧重于考查基础知识的综合应用能力和实验探究能力，灵活运用所学知识，结合题给信息解答是关键。