2019届高考化学 专题十七 溶液pH计算的情况精准培优专练.doc

培优点十七 溶液pH计算的情况一溶液pH计算的情况1单一溶液pH的计算 典例1求25时，10molL1的NaOH溶液的pH值为 。【解析】10-5molL1的NaOH溶液中c(OH)=110molL1，则c(H+)=Kw/c(OH)=(110)/110molL1=110molL1，故pH=lgc(H+)=9【答案】92混合型（多种溶液混合）典例260mL 0.5molL1 NaOH溶液和40mL 0.4molL1的H2SO4混合后，溶液的pH值为 。【解析】60mL 0.5molL1的氢氧化钠溶液中n(OH)=0.50.06 = 0.03mol；40mL 0.4molL1硫酸溶液中n(H+) = 0.40.042 = 0.032mol酸过量，反应后溶液中n(H+) = 0.032-0.03=0.002mol溶液体积约为60+40=100ml=0.1L；所以c(H+)=0.002mol/0.1L=0.02molL1，pH=-lg(0.02)=1.7【答案】1.7二对点增分集训1下列叙述正确的是（ ）A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C1.0103molL1盐酸的pH3.0，1.0108molL1盐酸的pH8.0D常温下，若1mL pH1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH11【解析】A项，醋酸稀释后，c(H+)减小，则pH增大，即ab；B项，酚酞的变色范围是8.210.0，即pHc(Na+)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积【解析】由图示可知Q点溶液呈中性，M点CH3COOH过量，CH3COOH是弱酸，导电能力M点应弱于Q点，A项错误；图中N点溶液呈碱性，依据电荷守恒：c(CH3COO)+c(OH)c(Na+)+c(H+)，c(H+)c(CH3COO)，B项错误；M点的pOH与N点的pH相同，表示M点的c(OH)与N点的c(H+)相同，M点表示CH3COOH过量，水的电离程度应用c(OH)表示，N点NaOH过量，水的电离程度应用c(H)表示，C项正确；CH3COOH与NaOH恰好反应时生成的CH3COONa水解显碱性，Q点所示的溶液呈中性，说明CH3COOH过量，D项错误。【答案】C4常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号c(HA)/molL1c(NaOH)/molL1混合溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.20.2pH9丙c10.2pH 7丁0.20.1pHc(A)c(H+)c(OH)Ca9D在乙组混合液中由水电离出的c(OH)105molL1【解析】一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2molL1混合，二者恰好反应，溶液pH9，由表中数据可知丙组溶液呈中性，酸HA应过量些，故c10.2，A错误；丁组溶液中HA过量，溶液显酸性，说明HA的电离程度大于A的水解程度，则丁组混合液：c(A)c(Na+)c(H+)c(OH)，B错误；由表中甲组数据可知，一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应，NaA溶液浓度为乙组NaA溶液浓度的一半，浓度对溶液的碱性影响大于电离程度，碱性比乙组的碱性弱，即pH9，所以a9，C错误；pH9，NaA溶液中A水解，溶液显碱性，溶液中c(H+)109molL1，则溶液中由水电离出的氢氧根即是溶液中的氢氧根，均等于105molL1，D正确。【答案】D5常温下，有体积相同的四种溶液：pH3的CH3COOH溶液；pH3的盐酸；pH11的氨水；pH11的NaOH溶液。下列说法正确的是（ ）A和混合溶液中：c(H+)3.0molL1B和混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO)+c(CH3COOH)C和混合溶液中：c(Cl)+c(H+)c(NH)+c(OH)D四种溶液稀释100倍，溶液的pH：【解析】 pH3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)103molL1，pH3的盐酸中c(HCl)103molL1，pH11的氨水中c(NH3H2O)103molL1，pH11的NaOH溶液中c(NaOH)103molL1。与混合，由于平衡常数不变，CH3COOH、CH3COO浓度均减半，则氢离子浓度不变，混合溶液的pH3，c(H+)0.001molL1，A错误；和混合后，醋酸过量，溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，故c(Na+)c(CH3COO)+c(CH3COOH)，B错误；和混合后，氨水过量，溶液中的溶质是NH3H2O和NH4Cl，溶液显碱性，故有：c(H+)c(OH)，根据电荷守恒可知：c(Cl)c(NH)，故有：c(Cl)+c(H+)c(NH)+c(OH)，C错误；将这四种溶液加水稀释100倍，促进醋酸和一水合氨电离，导致醋酸中氢离子浓度大于盐酸中的，氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠中的，但酸仍然是酸，碱仍然是碱，所以这四种溶液的pH大小顺序是，D正确。【答案】D6室温时，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH(aq)Kspa。c(M2+)bmolL1时，溶液的pH等于（ ）Alg Blg C14+lg D14+lg【解析】根据溶度积常数的表达式可知，c(OH)molL1 molL1，结合水的离子积可得c(H+)molL11014 molL1，则pHlg c(H+)14+lg，C项正确。【答案】C7求25时，某浓度的HAC溶液中，由水电离的c(H+)=11012molL1，求该溶液的 pH值为 。【解析】由题中水电离的c(H+)=11012 molL1可得c(OH)=11012 molL1，则溶液中的c(H+)=110-14/11012 molL1=110-2 molL1，故pH=2【答案】2 8求25时，某浓度的NH3H2O溶液中，由水电离的c(H+)=11012molL1，求该溶液的pH值为 。【解析】由题中水电离的c(H+)=11012molL1可得溶液中的c(H+)=11012molL1故pH=12。【答案】12 9某地酸雨经检验除H+和OH外，还含有Na+、Cl、NH和SO等离子，其浓度：C(Na+)=7.010-6molL1，C(Cl)=3.510-5molL1，C(NH)=2.310-5molL1，C(SO)=2.510-6 molL1，则该酸雨的pH值为 。【解析】由溶液中离子电荷守恒可得阴、阳离子电荷相等关系式如下：C(Na+)+C(NH)+C(H+)2(SO)+C(Cl)+C(OH)，C(H+)C(OH)22.5106molL1+3.5105molL17.0106molL12.3105molL11.0105molL1，又C(H+)C(OH)=11014 molL1，故pH5。【答案】5 10某温度(T)时，测得0.01molL1的NaOH溶液的pH11。在此温度下，将pH2的H2SO4溶液Va L与pH12的NaOH溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，则VaVb_。【解析】某温度(T)时，测得0.01molL1的NaOH溶液的pH11，据此计算水的离子积常数Kw0.0110111013，将pH2的H2SO4溶液Va L与pH12的NaOH溶液Vb L混合，若所得混合液为中性说明氢离子和氢氧根离子物质的量相同，102VaVb，得到VaVb101。【答案】1011125时，将体积Va、pHa的某一元强碱与体积为Vb、pHb的某二元强酸混合。（1）若所得溶液的pH11，且a13，b2，则VaVb_。（2）若所得溶液的pH7，且已知VaVb，b0.5a，b值可否等于4_(填“可”或“否”)。（3）为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG的定义为AGlg。25时，若溶液呈中性，则AG_，溶液的pH与AG的换算公式为AG_。【解析】（1）混合后溶液pH为11，说明碱过量，则103可计算出19。（2）强酸强碱恰好中和则符合公式：a+b14+lg，由于VbVa，故a+b14，又由于b0.5a，可推知b，故b值可以等于4。（3）25时，若溶液呈中性，则c(H+)c(OH)，代入AGlg0，AGlglglg10142pH142pH。【答案】（1）19（2）可（3）02pH+14