高中化学 第三章 自然界中的元素 第2节 氮的循环 第2课时学案 鲁科版必修1.doc

第2课时氨与铵态氮肥学习目标重点难点1.认识氨气的溶解性、与水反应以及氨气的还原性；2探究铵盐的性质及检验方法；3掌握氨气的实验室制法1.氨水成分的判断；2理解喷泉实验的原理及应用；3掌握NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用一、氨1物理性质（1）色态味：NH3是没有颜色、有_气味的气体；（2）密度：密度比空气_。（3）溶解性：_溶于水且能_，常温、常压下1体积水大约溶解_体积的氨气。（4）氨易液化，常作_。2化学性质3氨气的实验室制取验满方法：（1）_；（2）_。预习交流1氨水的性质如何？2NH3为什么有还原性？3实验室中利用下述药品和装置来制取氨气可以吗？为什么？二、化学氮肥三、铵盐预习交流如何检验NH?答案：一、1.（1）刺激性（2）小（3）极易快速溶解700（4）制冷剂2NH3H2ONH3H2ONH3HCl=NH4Cl白烟2NH3H2SO4=（NH4）2SO44NH35O24NO6H2O还原性3向下排空气法防止NH3与空气对流2NH4ClCa（OH）2CaCl22NH32H2O（1）使湿润的红色石蕊试纸立即变蓝（2）蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口时产生大量白烟预习交流：1答案：（1）弱碱性：NH3H2ONHOH（2）氨水的不稳定性：NH3H2ONH3H2O2答案：因为NH3中N元素的化合价为3，处于最低价态，化合价只能升高，从而表现还原性。3答案：可以，CaO与水反应放出大量的热，同时消耗了溶剂水，促进了氨水的分解（NaOH固体溶于水放出大量的热，促进了氨水的分解）。二、NHNOCO（NH2）2三、NH4ClNH3HClNH4HCO3NH3H2OCO2NH4ClNaOH=NaClNH3H2ONH4ClNaOHNaClH2ONH3预习交流：答案：取待测液少许，加入强碱并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明原溶液中含NH。在预习中还有哪些问题需要你在听课时加以关注？请在下列表格中做个备忘吧！我的学困点我的学疑点一、氨气的性质实验实验现象结论实验1：烧杯里的水进入烧瓶形成_，且烧瓶内液体呈_氨气_溶于水，且与水反应生成了使溶液显_性的物质，化学方程式为：_实验2：_氨气与酸反应生成_，化学方程式为_1NH3形成喷泉的物理学原理是什么？2引发喷泉实验的操作是什么？该实验成功的关键是什么？3氨气、液氨、氨水、一水合氨是一种物质吗？4氨气能否用CaCl2、浓硫酸和P2O5等干燥，为什么？应用什么来干燥？1.氨的水溶液中主要存在NH3H2O，但计算时溶质一般认为是NH3。2氨的水溶液显弱碱性，所以氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，实验室常利用此性质检验氨气。3氨水易挥发，要密封保存，对许多金属有腐蚀作用，不能用金属容器盛装。4氨水的密度小于水的密度，且质量分数越大，密度越小。5氨水的成分：三种分子：NH3、H2O、NH3H2O；三种离子：NH、OH、H。二、铵盐的性质实验实验现象结论及化学方程式实验1：固体_，在试管中上部有_出现。并可闻到_气味NH4Cl NH3HClHClNH3=NH4Cl实验2：固体_，澄清石灰水_实验3：溶液中产生_，湿润的红色石蕊试纸_，并可闻到_气味_1NH4Cl的分解和重新生成是否是可逆反应？与碘升华的本质是否一样？2能否用加热NH4Cl或NH4HCO3的方法制备氨气，为什么？1.铵盐的性质：（1）所有的铵盐都是晶体，都易溶于水。（2）所有的铵盐受热时都会发生分解。（3）所有的铵盐都能与碱共热放出氨气，实验室中常利用铵盐的这一性质来制取氨气或检验NH。2特别注意硝酸铵受热时容易发生爆炸，溶于水时要吸收大量的热量。3NH的检验答案：活动与探究1：答案：喷泉红色极易碱NH3H2ONH3H2ONHOH立即产生大量的白烟铵盐NH3HCl=NH4Cl思考与交流：1答案：由于产生压强差而形成喷泉气体迅速溶于水或与某种溶液反应，容器内压强小于容器外压强，从而产生喷泉现象。依据这一原理，只要能够造成容器内气体大量减少，就可形成喷泉。所以当胶头滴管中的水进入烧瓶后，NH3溶解于水，使烧瓶内气体压强减小，外界大气压便将水压入烧瓶中，从而形成喷泉。另外，反应迅速产生大量气体，在装置内形成正压也能引发喷泉实验（类似于灭火器原理或城市喷泉原理）。2答案：引发喷泉实验的操作是将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶中，从而引发喷泉实验。喷泉实验成功的关键：装置的气密性要好；烧瓶要干燥；气体的纯度要大，且要充满烧瓶。3答案：不是，液氨是氨气的液态形式，二者是一种物质；氨气溶于水得到的水溶液是氨水，它是一种混合物，其主要成分是一水合氨（NH3H2O）。4答案：不能，氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂，如浓硫酸和P2O5干燥，而NH3与CaCl2生成CaCl28NH3。所以应用碱石灰或NaOH固体来干燥氨气。活动与探究2：答案：减少至消失白色固体刺激性减少至消失变浑浊NH4HCO3NH3CO2H2OCO2Ca（OH）2=CaCO3H2O无色气泡变蓝刺激性NH4ClNaOHNH3NaClH2O思考与交流：1答案：NH4Cl的分解需要加热，而NH4Cl的形成不需要加热，条件不一样，所以不是可逆反应，碘升华为物理变化，NH4Cl的分解和形成是化学变化，所以二者本质不一样。2答案：实验室不能用加热NH4Cl的方法制取NH3，因为生成的NH3和HCl遇冷会很快在试管上部重新结合生成NH4Cl，无法得到NH3。NH4HCO3受热分解还可以产生CO2，从而引入新的杂质。但可以用碱石灰除去CO2后再收集NH3。1下图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）。ACl2（饱和食盐水）无色喷泉 BNH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉CHCl（H2O含石蕊）红色喷泉 DCO2（NaOH溶液）无色喷泉2如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是（）。选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是MgCl2溶液D干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝色NH3是一种可溶性碱3.如下图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）。4下列离子方程式正确的是（）。A向盐酸中滴加氨水：HOH=H2OB碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCOOH=COH2OCNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液混合加热：NHOH=NH3H2OD氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OHNH H2ONH35下列说法中正确的是（）。A所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮元素均呈3价CNH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NHOH NH3H2ODNH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离6A是一种白色晶体，受热分解生成B、C两种无色气体，C的水溶液与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，A与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。若在圆底烧瓶中分别收集干燥的气体B、C，然后将收集满气体的烧瓶按右图所示装置组装，挤压滴管的胶头时，可以分别得到蓝色喷泉和红色喷泉。请填写下列空白：（1）A的化学式是_；（2）B与C两气体相遇时，可观察到的现象是_；（3）写出A与浓NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式_；（4）写出工业上生成B的化学方程式_。答案：1A解析：Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，无法形成喷泉，A不正确；NH3、HCl极易溶于水，而使烧瓶内压强减小，从而形成喷泉；CO2与NaOH溶液发生反应也会使烧瓶内压强减小形成喷泉。2A解析：浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl气体与NH3反应生成了固体NH4Cl而产生白烟，A正确；浓硫酸没有挥发性，不会出现白烟，但是仍然发生反应生成（NH4）2SO4，B不正确；NH3H2O能与大多数的金属阳离子反应生成氢氧化物沉淀，故C不正确；NH3溶于水并与水反应生成弱碱NH3H2O，但NH3本身不是碱，D不正确。3C解析：给试管中的固体药品加热时，试管口必须稍向下倾斜，C不正确。4D解析：A中的氨水应写化学式，A不正确；B中NaHCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为Ba2HCOOH=BaCO3H2O；C中HCO应参与反应：NHHCO2OHNH32H2OCO；D项正确。5C解析：根据铵盐的有关知识逐一分析判断。选项A中，有的铵盐受热分解产生氨气（如NH4Cl）；有的铵盐受热分解不产生氨气（如硝酸铵）；选项B中，所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除NH中的N呈3价外，还可能含有其他价态的氮元素（如NH4NO3中的N有3、5两种价态）；选项C中，铵盐与碱反应时，反应条件不同，产物也不同。即加热时，生成NH3，不加热时，往往生成NH3H2O；选项D中，可用加热法分离NH4Cl和某些固体（不分解、不升华的固体）的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。6答案：（1）NH4Cl（2）有大量的白烟生成（3）NHOHNH3H2O（4）N23H22NH3解析：由题意“A与浓NaOH溶液共热放出无色气体B”，且B能使石蕊试液变蓝，故可知B为NH3，C能形成红色喷泉，则C为HCl气体，从而推知A为NH4Cl。提示：用最精炼的语言把你当堂掌握的核心知识的精华部分和基本技能的要领部分写下来并进行识记。知识精华技能要领