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专题03 阿伏加德罗常数1NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是A 25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAB 常温下，2.7g金属铝与足量浓度为18molL1的浓硫酸反应时转移的电子数为0.3NAC 46g乙醇中含有CH键的数目为6NAD 12.0g 的NaHSO4晶体加热至熔融状态电离出离子的总数是0.2NA【答案】D2常温下N2H4为液体，可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4发生反应：2N2H4 + N2O4 3N2 + 4H2O。分子球棍模型如下图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A 32 g N2H4中含有共用电子对数为6 NAB 标准状况下，22.4L N2H4中含有的分子数为NAC N2H4和N2O4混合的总物质的量为1mol时，含氮原子数为4 NAD 上述反应消耗1mol N2H4，转移电子数为4 NA【答案】D【解析】A、32g N2H4中物质的量为1mol，每个氮原子形成三个共价键，分子中共用电子对的数目为5NA，选项A错误；B、标准状况下，N2H4为液态，22.4L N2H4中含有的分子数大于NA，选项B错误；C、每个分子均含2个氮原子，故N2H4和N2O4混合的总物质的量为1mol时，含氮原子数为2 NA，选项C错误；D、反应2N2H4 + N2O4 3N2 + 4H2O中N2H4中氮元素从-2价变为0价，消耗1mol N2H4，转移电子数为4 NA，选项D正确。3下列说法正确的是A 1 mol NH3中含有的质子数约为6.021023B 0.5 molL 1 NaCl溶液中含Cl的物质的量为0.5 molC 8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.031023D 标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为1.8061024【答案】D4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A Na1H与2H2O反应生成氢气，每生成0.6 g氢气中含1H数目为0.2NAB 42 g Fe与足量水蒸气反应生成的氢气为22.4 LC 25时，pH1的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10-13NAD 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA【答案】A【解析】A项，Na1H与2H2O发生氧化还原反应生成氢气和氢氧化钠，氢分子中的两个氢原子分别来自Na1H和2H2O，反应化学方程式可表示为：Na1H+2H2O=NaO2H+1H2H，0.6g氢气的物质的量是0.6g3gmol-1=0.2mol，所以含1H数目为0.2N0，故A正确；B项，Fe与足量水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，42gFe的物质的量为42g56gmol-1=0.75mol，所以生成1molH2，标准状况下体积为22.4L，若不是标准状况则不一定为22.4L，故B错误；C项，25时，pH1的盐酸溶液中，由水电离出的H+浓度为10-13molL-1，溶液体积未知，无法计算H+个数，故C错误；D项，标准状况下，2.24LCl2的物质的量是0.1mol，溶于水中达到饱和，溶液中既有Cl2又有HClO，所以HClO分子的数目小于0.1N0，故D错误。5用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是A 1mol C4H8中含有共用电子对数是12NAB 100g 98%的浓硫酸含氧原子总数为4NAC 1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为NAD 常温常压下，22.4L H2含氢原子数小于2NA【答案】B6NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A 2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子B 1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NAC 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA【答案】C【解析】A、标准状况时苯为液体，根据体积无法计算其物质的量，故A错误；B、HCO3在溶液中既能水解，也能电离，所以HCO3、H2CO3和CO32的数目之和为0.1NA，所以B错误；C、不论钠在空气中燃烧生成哪种氧化物，23g钠只能转移1mol电子，故C正确；D、由于在密闭容器中NO与O2反应生成的NO2能转化为N2O4，所以产物的分子数小于2NA，即D错误。7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 18g2H2O中含有的中子数为10NAB 11.2 LCl2与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5 NAC 1molL-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-数为3 NAD 7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5 NA【答案】D【解析】A，2H2O的摩尔质量为20g/mol，18g2H2O的物质的量n（2H2O）=0.9mol，其中含中子物质的量为0.9mol10=9mol，A项错误；B，由于Cl2所处温度和压强未知，无法用22.4L/mol计算Cl2物质的量，无法计算Cl2与NaOH溶液反应时转移电子数，B项错误；C，由于溶液的体积未知，无法计算Fe2（SO4）3物质的量，C项错误；D，乙烯的分子式为C2H4，丁烯的分子式为C4H8，两者的实验式都是CH2，7g乙烯和丁烯的混合气体中n（CH2）=0.5mol，其中所含碳原子物质的量为0.5mol，D项正确。8设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A 5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NAB 标准状况下，224 L苯含C-H键的数目为0.6NAC K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NAD 6.4 g Cu与40 mL 10 molL-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA【答案】A9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 12.0g熔融的NaHSO4含有的离子总数为0.2NAB 电解100mLlmolL-lAgNO3溶液，转移的电子数最多为0.1NAC 标准状况下，22.4L氯仿中含有的氯原子数为3NAD 1molNO和1molO2混合，反应后生成的NO2分子数为NA【答案】A【解析】A、熔融的NaHSO4电离成钠离子和硫酸氢根离子，12.0g熔融的NaHSO4含有的离子总数为0.2NA，故A正确；B、缺少溶液的体积，无法计算物质的量，故B错误；C、标准状况下，氯仿呈液态，故C错误；D、反应中存在平衡2NO2N2O4，故D错误。10设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A 标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子B 向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为NAC 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NAD 常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为NA【答案】D【解析】A、标准状况下SO3为固体，所以不能计算其物质的量，故A错误；B、由于NO2能转化为N2O4，所以容器内的分子数小于NA，故B错误；C、常温下铝在浓硫酸中钝化，所以不能发生反应，故C错误；D、丁烯与丙烯的最简式都CH2，所以7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中，n(CH2)=0.5mol，所以含有的氢原子数目为NA，即D正确。11用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A 1 mol 羟基中含有 10 NA个电子B 1 L 0.1 mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子数为 NAC 标准状况下， 2.24 L Cl2 溶于水中达到饱和， 可得到 HClO 分子的数目是 0.1NAD 由0.1 mol CH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中，CH3COO数目等于 0.1NA【答案】D12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A 常温常压下，4.6g乙醇中含有极性共价键的数目为0.8NAB 1mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为NAC 标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数可能为NAD 1mol羟基中含有电子数目为10NA【答案】C【解析】A. 0.1mol乙醇中含有极性键0.7NA，分别为C-H5，C-O1，O-H1，A错误；B. 1mol淀粉水解后产生n mol葡萄糖，分子数目为nNA，B错误；C. 若生成O22-粒子，则0.5mol O2参加反应转移的电子数为NA，C正确；D. 羟基中没有电子数目变化，所以1mol羟基中含有电子数目为9NA，D错误。13用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A V L a mol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NAB 电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32gC 40gSiC晶体中含有SiC分子的数目为NAD 标准状况下，将22.4LNO和11.2LO2混合后，可以得到NA个NO2分子【答案】A【解析】铁离子能够发生水解，若Fe3+的数目为NA，氯化铁的量大于NA，则Cl-的数目大于3NA，A正确；粗铜中含有锌、铁、银等杂质，锌、铁的活泼性大于铜，先于铜失电子，当转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量小于32g，B错误；SiC晶体为原子晶体，不存在分子，C错误；因为存在2NO2N2O4反应，所以将1 mol NO和0.5 mol O2混合后生成NO2小于1 mol， D错误。14设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A 常温常压下，28gCO和C2H4混合气体的分子数为NAB 1molN2与3molH2一定条件下充分反应，生成NH3的分子数为2NAC 1L 0.1mol/L CH3COOH溶液中，氢离子数目等于0.1NAD 足量的Cu与含硫酸2mol的浓硫酸充分反应，生成的SO2分子数为NA【答案】A15设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述不正确的是（ ）A 2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NAB 0.05mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.05NAC O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子数一定为0.2NAD 5.6gFe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA【答案】D【解析】A、假设SO2和O2不发生反应，此时混合气体分子物质的量为3mol，假设2molSO2和1molO2完全反应生成2molSO3，此时气体分子物质的量为2mol，因为SO2与O2反应是可逆反应，因此气体分子物质的量介于2mol和3mol之间，故A说法正确；B、NaHSO4熔融状态的电离方程式为NaHSO4=NaHSO4，因此0.05molNaHSO4中含有阳离子物质的量为0.05mol，故B说法正确；C、无论氧气还是臭氧都是由氧原子组成，因此3.2g混合气体中氧原子物质的量为3.2/16mol=0.2mol，故C说法正确；D、铁与盐酸反应：Fe2H=Fe2H2，因此5.6gFe完全反应，转移电子物质的量为5.62/56mol=0.2mol，故D说法错误。16设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）50mL12mol/L的盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NA常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA常温常压下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NA60 g石英晶体中含有的SiO键数目为2NA25时，100mlpH=13的Ba(OH)2溶液中OH的数目为0.02NAA B C D 【答案】B17NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A 44g丙烷中存在的共价键总数为10NAB 1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中HSO3-和SO32-的离子数之和为0.1NAC 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产生的分子数为2NAD 1mol羟基与1mol氢氧根离子中含的电子数均为9NA【答案】A【解析】丙烷（C3H8）中有8个C-H和2个C-C，所以44g丙烷（1mol）中存在的共价键总数为10NA，选项A正确。根据物料守恒，1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-的粒子数之和为0.1NA，选项B错误。密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，应该得到1molNO2，但是NO2气体一定会存在如下平衡：2NO2 N2O4，所以气体的分子数一定小于2NA，选项C错误。羟基呈电中性，所以一个羟基有9个电子，氢氧根离子带一个单位的负电荷，所以一个氢氧根离子有10个电子，因此1mol氢氧根离子中含的电子数为10NA，选项D错误。18NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A MnO2与足量浓盐酸反应,当生成4.48LCl2时，转移电子数目为0.4NAB 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含离子数目为0.3NAC 铜的电解精炼过程中,当阳极消耗1molCu时，外电路通过电子数目为2NAD 将1mL0.1mol/LFeCl3溶液加入沸水中,形成的Fe(OH)3胶体粒子数目为10-4NA【答案】B19设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 若将1mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数目为NAB 1molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中CH3COO-的数目为NAC 标准状态下2.24 LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAD 0.1mol NaHSO4晶体中含有H+ 数为0.1NA【答案】B【解析】A、1mol氯化铁完全水解可生成1mol氢氧化铁，氢氧化铁胶体中胶粒是由许多氢氧化铁分子聚集而形成的，所以胶体微粒数目小于NA，则A错误；B、因溶液呈中性，即c(H+)=c(OH)，由电荷守恒可得n(Na+)=n(CH3COO)= 1mol，因此溶液中CH3COO-的数目为NA，则B正确；C、标准状态下2.24 LCl2溶于水，但与水反应的Cl2小于0.1mol，所以转移电子数也小于0.1NA，则C错误；D、NaHSO4晶体是由Na+和HSO4构成的，没有H+，所以D错误。20NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A 60gSiO2晶体中含有4NA条硅氧键B 1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAC 25时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-离子数为0.1 NAD K35ClO3与浓H37Cl反应制得7.2gCl2，则生成的Cl2分子数为0.1 NA【答案】A21设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A 11 g由和组成的超重水中，含有的中子数目为5NAB 常温下，1.0 LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为01 NAC 标准状况下11.2 L乙烯中含有共用电子对的数目为NAD 常温下56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子【答案】B【解析】A、超重水的相对分子质量为22，1mol超重水含12mol中子,则11g T2O的中子数目为6NA，选项A错误；B常温下，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH-数目为0.1NA，选项B正确；C、每个乙烯分子中有6对共用电子对，故标准状况下11.2 L乙烯，即0.5mol，含有共用电子对的数目为3NA，选项C错误；D常温下铁片与浓硫酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行，选项D错误。22设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A 1molSO2与0.5molO2在一定条件下充分反应，转移电子数为2NAB 向含1molCl-的NH4Cl溶液中加入氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数目为NAC 10gD216O和10gH218O中含有的中子数均为5NAD 向2mL0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入适量盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目小于0.001NA【答案】A【解析】A. 由于是可逆反应，则1molSO2与0.5molO2在一定条件下充分反应，转移电子数小于2NA，A错误；B. 向含1molCl-的NH4Cl溶液中加入氨水使溶液呈中性，根据电荷守恒可知n(NH4+)=n(Cl-)，所以此时溶液中NH4+数目为NA，B正确；C. D216O和H218O的相对分子质量均是20，且均含有10个中子，所以10gD216O和10gH218O中含有的中子数均为5NA，C正确；D. 胶体是分子的集合体，因此向2mL0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入适量盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目小于0.001NA，D正确。23NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A 若2.24L某气体中含有的分子数为0.1NA,则该气体所处的状态一定为标准状况B 一定条件下，密闭容器中1.4gN2与0.2molH2充分反应，转移的电子数为0.3NAC 0.1mol熔融状态下的NaHSO4中含有的阴离子数为0.2NAD 7.4g丁醇中存在的共价键总数为1.4NA【答案】D24阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A 用惰性电极电解KOH溶液,若阳极产生5.6L气体,则电路中通过0.5NA电子B 常温常压下.4.6gNO2气体所含的分子数为0.1NAC 7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为NAD 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NA【答案】D【解析】A项，用惰性电极电解KOH溶液，阳极发生氧化反应：4OH-4e-=2H2O+O2，因为没告诉测量5.6L气体时的温度和压强，所以没法计算其物质的量，也就没法计算转移电子数，故A错误；B项，4.6gNO2气体的物质的量为：4.6g46gmol-1=0.1mol，因存在平衡：2NO2N2O4，所以气体所含的分子数小于0.1NA，故B错误；C项，Na2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气中不含18O原子，化学方程式可表示为：2H218O+2Na2O2=2NaOH+2Na18OH+O2，7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，生成0.05molO2，每个O原子含有8个中子，所以0.05molO2含有的中子数为：0.05NA28=0.8NA，故C错误；D项，100g46%甲酸(HCOOH)水溶液中含有甲酸(HCOOH)46g，物质的量为1mol，含有H2O 54g，物质的量为3mol，所以所含的氧原子总数为2NA+3NA=5NA，故D正确。25设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A 1L0.2 molL-1NH4Cl溶液中,NH4+的数目为0.2NAB 0.2 mol SO2与0.1mol O2反应生成SO3的分子数为0.2NAC 1mol羟基与1mol 氢氧根离子所含电子数均为9NAD 4.0 g H218O 与D2O的混合物中，所含中子数为2NA【答案】D26设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A 50g46%的乙醇水溶液中含氢原子数为6NAB 50 mL12 molL-1浓 盐酸与足量MnO2 反应转移的电子数 0.3NAC 0.1mol 氨气溶于1L水中，所得溶液中NH4+和NH3H2O的总数为0.1NAD 用惰性电极长时间电解100mL1molL-1的CuSO4溶液，转移电子数一定为0.2NA【答案】A【解析】A. 50g46%的乙醇水溶液中含23g即0.5mol乙醇和27g即1.5mol水，含3mol氢原子，氢原子数为6NA，故A正确；B. 浓盐酸随着反应消耗成为稀盐酸时反应停止，所以50mL12molL-1浓盐酸与足量MnO2反应转移的电子数小于0.3NA，故B错误；C. 氨水中含有NH3，所以0.1mol氨气溶于1L水中，所得溶液中NH4+和NH3H2O的总数小于0.1NA，故C错误；D. 用惰性电极长时间电解100mL1molL-1的CuSO4溶液，如果Cu SO4电解完全后，接着电解水，所以转移电子数可以大于0.2NA，故D错误。27设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A 标准状况下，5.6L.Cl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.25NAB 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NAC 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD 5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中,生成56gN2时，转移的电子数目为3.75NA【答案】A【解析】Cl2与足量NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠，1mol氯气转移1mol电子，所以标准状况下，5.6LCl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.25NA，故A正确；室温下， pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子的浓度是 ，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为NA，故B错误；氢氧燃料电池正极是氧气得电子，1mol氧气得4mol电子，所以消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为4NA，故C错误；根据方程式5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，生成4molN2转移15mol电子，所以生成56gN2时，转移的电子数目为7.5NA，故D错误。28设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是A 1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3NAB 标准状况下，2.24LHF中含有的极性键数目为0.1NAC 5mL0.1mol/LCH3COOH溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等D 一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L【答案】D29用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 12.4gP4中所含共用电子对总数为0.4NAB 25时，pH=l的HC1溶液中含有H+的数目为0.1NAC 标准状况下，19gH218O2中所含电子总数为9NAD 1molSO2与0.5molO2在容积为V的容器中充分反应后转移电子数为2NA【答案】C【解析】A、P4分子中有6个共用电子对，12.4gP4中所含共用电子对总数为0.6NA，故A错误；B、缺少溶液的体积，无法计算 25时pH=l的HC1溶液中含有H+的数目，故B错误；C、标准状况下，19gH218O2中所含电子总数为18NA= 9NA，故C正确；D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，1molSO2与0.5molO2在容积为V的容器中充分反应后转移电子数小于2NA，故D错误。30设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 1molH2O2与足量的酸性高锰酸钾溶液反应生成O2的个数为0.5NAB 1molH2和2molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为3NAC 22.4L(标准状况)HCHO在空气中完全燃烧转移电子数为2NAD 1L18mol/L的H2SO4溶液中，c(SO42-)为18mol/L【答案】B
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