2019-2020年高三化学一轮复习 水溶液 酸碱中和滴定（三）教学设计.doc

2019-2020年高三化学一轮复习 水溶液 酸碱中和滴定（三）教学设计授课题目课题： 水的电离 溶液的酸碱性拟3 课时第 3课时明确目标1、知识与技能：1、使学生了解水的电离和水的离子积，2、了解溶液的酸碱性与pH的关系，3、学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算，4、掌握pH相同的强酸与弱酸的几个规律，5、了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值2、过程与方法：、通过填写学案回归课本，加深理解3、情感态度与价值观：了解化学在生产、生活中的重要作用。重点难点重点：使学生了解水的电离和水的离子积；难点：学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算，课型讲授 习题 复习 讨论 其它教 学 内 容 设 计师生活动设计【高考知识点梳理】一关于pH值的计算类型及计算方法1强酸或强碱溶液的PH值练习求室温时的PH (1)0.1mol/LH2SO4 (2)0.0005mol/LCa(OH)2 2酸碱混合(一般稀溶液密度相近，体积可简单加和) 酸性求C（H+）pH一定要先判断溶液酸碱性碱性先求C（OH-）再根据Kw求C（H+）pH（1）酸I+酸II ：C（H+） = (2)碱I+碱II ：C（OH-） = （3）酸I+碱II： 完全中和：C（H+） = C（OH-） = 1mol/L酸过量： C（H+）= 碱过量：C（OH-） = 3溶液的稀释例（1）0.0001mol/LHCl加水稀释10 倍求pH，稀释104倍呢？(pH近似值)例题1、求下列溶液的pH：（1）某H2SO4溶液的浓度是0005mol/L 求此溶液的pH 用水稀释到原来体积的100倍再继续稀释至104倍（2）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合（3）pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合（4）pH=12的NaOH和pH =4的HCl等体积混合例题2、某温度下纯水的C(H+)=2.0107mol/L，则此时C(OH)为多少？若温度不变，滴入稀H2SO4，使C(H+)=5.0104mol/L，则由水电离产生的C(H+)为多少？例题3、 常温下，将pH的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近（ ）A. B. C. D. 例题4、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（ ） A、11:1 B、9:1 C、1:11 D、1:9例题5、常温时某溶液中，测得由水电离出的C(H+)为10-11mol/L，则对此溶液的下列叙述中，正确的是（ ）A、一定是酸溶液 B、一定是碱溶液 C、可能是pH=3的酸溶液 D、可能是pH=11的碱溶液例题6、将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（ ）A、等于8B、等于7C、接近7又小于7D、大于7而小于8例题7、在室温下有pH相等的醋酸和盐酸（pH5），请设计实验分别证明它们是哪种酸。【小结】1 溶液酸碱性pH计算经验规律（1）两强酸等体积混合 混合后的pH=小的+0.3(2)两强碱等体积混合 混合后的pH=大的0.3(3)当按所给反应物质的量之比计算时，酸碱不论强弱，谁大谁过剩，溶液呈谁性。（4）酸碱等体积混合pH = 2 某酸与pH = 12 某碱混合pH难定pH = 4 某酸与pH = 10 NaOH混合 pH7pH = 4 H2SO4与pH = 10 某碱混合pH70.01mol/L pH = 2 一元酸与0.01mol/L pH = 12一元碱混合pH = 7(5) pH 减小一个单位，C(H+)扩大为原来的10倍。 PH增大2个单位，C(H+)减为原来的1/100（6）稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的 1/m , 强酸中c（H+）变为原来的1/m ,但弱酸中c（H+）比原来的1/m大，故稀释后弱酸酸性强于强酸。2关于pH相同的酸（含强酸和弱酸）（1）溶液中c（H+）相等 （填“相等”或“不等”）。（2）溶液中溶质的物质的量的浓度：强酸 ”或“”）。（3）耗碱规律：pH和溶液体积均相同的HCl、H2SO4、CH3COOH与碱完全反应时，消耗碱物质的量最多的是 CH3COOH 。教师评讲例题，师生总结。学生回顾相关内容，并练习金版学案对应内容因材施教：教学后记：