2019-2020年高三化学一轮复习 化学反应速率学案.doc

2019-2020年高三化学一轮复习 化学反应速率学案【复习目标】1了解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法。2了解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。3认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。4了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。【复习重点】化学反应速率的定量计算、速率大小的比较及外界条件对反应速率的影响。【知识建构】考点一、化学反应速率的概念1表示方法：通常用单位时间内反应物 或生成物 来表示。2数学表达式：v = -（单位： 或 ）3意义：可以用来衡量化学反应进行的 。【注意点】（1）化学反应速率一般指的是某一段时间内的 ，而不是指 ；（2）固体或纯液体（不是溶液），其浓度可视为常数，因此不用固体或纯液体表示反应速率；（3）在同一反应中用不同的物质来表示速率时，反应速率的数值比等于它们的的计量数比。即时训练1 反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率分别为：v(A)= 0.5 molL1min1 v(B)= 1.2 molL1s1v(C)= 0.1 molL1s1 v(D)= 0.4 molL1min1该反应进行的快慢顺序为 。（用序号表示）即时训练2 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，则下列说法中正确的是 。用物质A表示的平均速率为0.3 molL1s1 用物质B表示的平均速率为0.6 molL1s12s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7 molL1考点二、影响化学反应速率的因素1内因（主要因素）： 2外因（其他条件不变，改变一个条件）浓度：增大反应物浓度，反应速率 ，反之 。压强：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率 ，反之 。稀有气体或其它非反应气体充入反应器中：a若容器恒温、恒容，则改变了容器内气体总压强，却没有改变各反应气体的浓度，不影响化学反应速率。b若容器恒温、恒压，则尽管容器内总压不变，但容器体积一定扩大，使反应气体的浓度减小，使化学反应速率减慢。温度：温度升高，反应速率 ，反之 。催化剂：使用催化剂能改变化学反应速率，且正、逆反应速率的改变程度 。其它因素：增大固体的表面积（如：粉碎、纳米化）可加快化学反应速率；光照、超声波、电磁波、溶质等对化学反应速率都有影响。 即时训练3 100mL6molL-1H2SO4与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 。碳酸钠固体 醋酸钠固体 硫酸钾溶液 硫酸铜溶液 NaOH固体 硝酸钾溶液即时训练4 反应3Fe（s）4H2O（g） Fe3O4（s）4H2（g），在一个可变的容积的密闭容器中进行，试回答：增加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、减小或不变，下同）将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持体积不变，充入N2使体系的压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。重点突破一：“始转平”法突破化学反应速率计算题【例1】煤制合成天然气是煤气化的一种重要方法，其工艺核心是合成过程中的甲烷化，涉及的主要反应：CO(g)3H2(g) CH4(g)H2O(g)HCO2(g)4H2(g) CH4(g)2H2O(g)H B D5已知反应X(g)Y(g)nZ(g) H0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是()A反应方程式中n1B10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度C10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强D05 min内，用X表示的反应速率为v(X)0.08 molL1min16对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(g)3B(g)2C(g)H0，下列叙述错误的是()A升高温度，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增加的程度更大B增大压强，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大C增大A的浓度，v(正)会增大，但v(逆)会减小D采用正的催化剂，一般v(正)、v(逆)同时增大，而且增大的倍数相同7 KClO3和KHSO3可发生下列反应：ClOHSOSOClH(未配平)，已知酸性越强，该反应的反应速率越快。如图为反应速率v(ClO)随时间(t)的变化曲线。下列有关说法不正确的是()AKClO3和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3B反应开始阶段速率逐渐增大可能是c(H)逐渐增高导致的C反应后期速率逐渐减小的主要原因是c(ClO)、c(HSO)降低D纵坐标为v(HSO)时的vt曲线与原来曲线完全吻合8在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O22HI=2H2OI2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为()实验编号123456c(HI)/molL10.1000.2000.1500.100？0.500c(H2O2)/molL10.1000.1000.1500.200？0.400v/molL1s10.007 600.015 20.017 10.015 20.022 80.152A.0.150 molL1、0.200 molL1B0.300 molL1、0.100 molL1C0.200 molL1、0.200 molL1D0.100 molL1、0.300 molL19等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的变化情况如图，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是()A第4组实验的反应速率最慢B第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 molL1C第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 molL1D第3组实验的反应温度低于30 10一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A该反应的化学方程式为3B4D6A2CB反应进行到1 s时，v(A)v(D)C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(Ls)D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等11在一密闭容器中充入1 mol I2和1 mol H2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)H0。(1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是_。(2)保持容器容积不变，向其中充入1 mol CO2(不参加反应)，反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是_。(3)保持容器内气体的压强不变，向其中充入1 mol CO2，反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是_。12某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O转化为Cr3。某课题组研究发现，少量铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：(1)在25 下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL46010305601030560测得实验和溶液中的Cr2O浓度随时间变化关系如图所示。(2)上述反应后草酸被氧化为_(填化学式)。(3)实验和的结果表明_；实验中0t1时间段反应速率v(Cr3)_ molL1min1(用代数式表示)。(4)该课题组对铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2起催化作用；假设二：_；假设三：_；(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。(除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的浓度可用仪器测定)实验方案(不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论第5讲化学反应速率【仿真练习】1 C2 D3 C4 A5 B6 C7 D8 C9 D10 C11 (1)增大增大反应物浓度，反应速率增大(2)不变反应物的浓度不变，反应速率不变(3)减小容器体积变大，反应物浓度减小，反应速率减小12 (1)2020(2)CO2(3)溶液pH对该反应的速率有影响(4)Al3起催化作用SO起催化作用(5)实验方案(不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论用等物质的量K2SO4Al2(SO4)324H2O代替实验中的铁明矾，控制其他反应条件与实验相同，进行对比实验。反应进行相同时间后，若溶液中c(Cr2O)大于实验中的c(Cr2O)，则假设一成立；若两溶液中的c(Cr2O)相同，则假设一不成立。(本题属于开放性试题，合理答案均可)