福建省厦门市湖滨中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题.doc

厦门市湖滨中学2018-2019学年第二学期期中考高二化学试卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Cu-64 Fe-56一、单选题（共15题，每小题3分，共45分）1下列对生产、生活中的有关问题认识正确的是( )A用新能源代替化石燃料，可以减少雾霾天气的发生B采用催化转换技术提高汽车尾气中有害气体的转化率C明矾、活性炭、氯化铁等净水剂，使用时均利用了水解的原理D氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理2下列说法正确的是( )A碳燃烧的热化学方程式为C(s)+1/2O2(g)CO(g) H=+110.5 kJmol-1B镀锌铁皮发生电化学腐蚀时，负极反应式为：Zn2e= Zn2CNaHS水解的离子方程式是：HS+H2OS2+H3O+D溶液中碳酸的电离方程式为：H2CO32H+ CO323在CH3COOHH+CH3COO的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是( )A加冰醋酸 B加CH3COONa C加水 D加NaOH4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A常温下，pH=1的盐酸中，含H+ 的数目为0.1NAB含有1mol NH4Cl和少量NH3H2O的中性溶液中，NH4+数目为NAC密闭容器中，2 mol SO2与1 mol O2充分反应后生成SO3的分子数为2NAD电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2NA5下列说法中正确的是()A盐酸的导电能力一定比醋酸的导电能力强B一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入醋酸钠固体，产生H2速率减小，H2体积减小C同温度下，0.1 molL1氨水中NH的浓度比0.1 molL1 NH4Cl溶液中NH的浓度小D将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧可得到CuCl2固体6下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( )25 时亚硝酸钠溶液的pH大于7 用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1A B C D7常温下某溶液中水电离出的c(H+)=11010 molL-1，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是( )ANH4、Fe2、NO3、SO42 BNa、K、Cl、SO42CMg2、H、Cl、NO3 DK、Ca2、HCO3、Cl8一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是（ ）A. 放电时，多孔碳材料电极为负极B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C. 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D. 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li +（1x/2）O29支撑海港码头基础的钢管桩，常用下图的方法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是( )A该保护方法称为外加电流的阴极保护法B通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管柱C高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整10反应时间0vv正v正v逆v逆t1体积分数0反应时间30Mpa50MpaNH3下列图示与对应的叙述相符的是( )导电能力0加水的体积图1 图2 图3 图4A图1表示一定量冰醋酸晶体加水过程中溶液导电性的变化B图2表示某温度下,相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，a、b、c三点溶液的KW:c=bc(Na+)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D. 在M点时，n(OH-)+0.05=a+n(H+)14 浓度均为0.1molL1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgV/V0的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是( )A常温下，由水电离出的c(H+)c(OH-)：abDlgV/V0=3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)， 则c(X-)/c(Y-)减小15 在20mL bmolL1KOH溶液中逐滴加入0.1molL1醋酸溶液，溶液pH和加入醋酸的体积关系曲线如图所示，下列关系不正确的是( )Aa=20 Bb=0.1C在C点：c(CH3COO)c(K+)c(H+)c(OH)D在D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(K+)二、填空题（共5题，55分）16（10分）电化学应用广泛。请回答下列问题：（1）自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。若电池放电时的反应式为：2Cu2H2SO4O2= 2CuSO42H2O，该电池的负极材料为_；正极的电极反应式为_ 。（2）燃料电池和二次电池的应用非常广泛。如图为甲烷燃料电池的示意图，则负极的电极反应式为 ；铅蓄电池为生活中常用的二次电池。放电时的反应为：PbO2 + Pb+ 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O，铅蓄电池负极的电极反应式为 ；充电时，铅蓄电池的PbO2极应与外加直流电源的_极相连。（3）以铅蓄电池为电源精炼粗铜(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反应物质)时，以硫酸铜溶液为电解质溶液，粗铜做_极；精炼一段时间后，当阴极增重128 g时，铅蓄电池参加反应的硫酸的物质的量为_mol。17（16分）I：电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25 ）：化学式电离平衡常数HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.4107，K24.71011（1）25 时，等浓度的三种溶液【ANaCN溶液、BNa2CO3溶液、CCH3COONa溶液】的pH由大到小的顺序为_ (填写序号)（2）25 时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为 ；（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)c(CN-)，下列关系正确的是 （填标号）。Ac(H+)c(OH-) Bc(H+)” “”、“”或“=”连接)。20（11分）我们在实验室模拟工业制氨的过程，以探究外界条件对平衡的影响。查阅资料，获得以下键能数据：化学键NNH-HN-H键能/(kJ/mol)946436391（1）计算工业合成氨反应的反应热：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=_ kJ/mol（2）一定温度下，向一个恒压容器中充入N2 0.6mol，H2 0.5mol，在一定温度下进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡时，N2的转化率为1/6，此时容器的体积为1L。该温度时容器中平衡体系的平衡常数是_。若保持平衡时的温度和压强不变，继续向平衡体系中通入氖气，则平衡将_(填“正向”，“逆向”或“不”)移动。（3）在两个压强相等，温度分别为T1和T2的容器中充入由1 mol N2和3 molH2组成的混合气体，发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，平衡后改变容器体积，容器内 N2的体积分数随压强的变化如图所示。据图判断下列说法正确的是_（填标号）。a.A、 B、 C三点的平衡常数大小关系：KAKBKCb.A点和B点混合气体的密度大小关系： AC（4）合成氨工业会产生大量副产物CO2，工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置如图所示：在阳极区发生的反应包括_和H+ HCO3-=H2O+CO2。简述CO32-在阴极区再生的原理_。再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25 ，101 KPa下：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H1= 484kJ/mol 2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2 (g)+4H2O(g) H2=1352kJ/mol写出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的热化学方程式_。厦门市湖滨中学2018-2019学年第二学期期中考高二化学试卷 答案123456789101112131415ABBBCCBDCDDCDAA16（10分）（1）铜或Cu （1分） O2+4e-+4H+=2H2O （2分）（2） CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O （2分） Pb +SO42-2e-=PbSO4 （2分） 正 （1分）（3）阳 （1分） 4 （1分）17、（16分） I：（1）BAC （2分）（2）CN+CO+ H2O = HCO3+HCN （2分）（3）B、D （2分）（4）HCO3+ H2OH2CO3+OH （2分）c（Na+）c（HCO3-）c（OH-）c（H+）c（CO32-） （2分）c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） （2分）II：（1）稀盐酸。（1分）（2）Al3+ + 3HCO3 = Al（OH）3 + 3CO （2分）（3）10:1 （1分）18（8分）（1）D （1分） （2）2.5 （2分） 0.0028 （2分） （1分） （1分） B （1分）19（10分）(1)A + 2B2C；（2分） 0.04molL1min1 （2分）(2)。（1分）(3)K= 。（2分）(4)升高温度。（1分） t2t3（1分） K13K2=K3（1分）20（11分）（1）92 （2分）（2）10 （2分）逆向（1分）(3)b（1分） (4)4OH-4e-=O2 +2H2O （1分）溶液中HCO3-存在电离平衡：HCO3-CO32-+H+（1分），阴极H+放电，c（H+）减少平衡右移CO32-再生（或阴极H+放电，使c（OH-）增大，OH-与HCO3-反应生成CO32-）（2分）CO2（g）+3H2（g）= CH3OH（g）+H2O（g） H=-50kJ/mol（2分）