2019-2020年高一化学 氧化还原反应方程式的配平学案.doc

2019-2020年高一化学 氧化还原反应方程式的配平学案学习目标（1）掌握氧化还原方程式的配平原则。 （2）掌握配平氧化还原方程式的步骤。重点和难点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤知识梳理一、氧化还原反应涉及主要概念回顾（1）几个基本概念关系反应物 实质 特征 反应物称为 反应物性质 产物称为还原剂 失e 升价 被氧化 还原性 氧化产物氧化剂 得e 降价 被还原 氧化性 还原产物（2）规律电子守恒规律：任何氧化还原反应中，氧化剂和还原剂得失电子数目也必然相等，表现为被氧化和被还原元素的化合价升降必然相等。价态规律。同种元素不同价态之间的氧化还原反应，价态变化“只靠拢不相交”。同种元素的相邻价态微粒不发生氧化还原反应。二、氧化还原方程式的配平1、氧化还原反应方程式的配平依据（1）氧化剂化合价降低总数与还原剂升高总数相等（得失电子守恒）。（2）反应前后各元素原子个数相等（质量守恒）。（3）对于离子反应需电荷守恒（电荷守恒）。2、氧化还原反应方程式的配平方法。以碳和浓HNO3反应为例配平步骤如下：（1）写出反应物和生成物的化学式，并标出反应前后变价元素的化合价。（2）标出元素化合价升高和降低的数值（3）求出最小公倍数，使化合价升高和降低总价数相等（4）根据质量守恒定律配平其他物质的化学计量数，配平后，将单线改为等号。3、总结以上步骤可得配平口诀：标变价，列变化，求总数，配系数。4、课堂练习：配平下列氧化还原反应方程式。并用双线桥法标出电子转移方向和数目（1）Cu+HNO3（稀） Cu(NO3)2+NO+H2O（2） （3） MnCl2+Cl2+ H2O（4） （5）NO2+H2ONO+HNO3（6）Al+Fe3O4 Fe+Al2O3（7）KClO3+HClKCl+ClO2+Cl2+H2O（8）Cu(NO3)2CuO+NO2+O2（9）FeS2+O2Fe2O3+SO2参考答案：（1）3 8 3 2 4 （2）1 4 1 2 2 （3）1 4 1 1 2（4）4 10 4 1 5 （5）3 1 1 2 （6）8 3 9 4 （7）2 4 2 2 1 2（8）2 2 4 1 （9）4 11 2 8