2019年高考化学一轮复习 第六单元 硅、氯及其化合物单元B卷.doc

第六单元 硅、氯及其化合物注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39一、选择题（每小题3分，共48分）1下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是 ACO2、SiO2都能与碱及碱性氧化物反应BCO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸CSiO2可用来制作干燥剂，因SiO2可与水反应DCO2和SiO2都是由相应的分子构成的【答案】A【解析】CO2、SiO2都是酸性氧化物，都能与碱及碱性氧化物反应，故A正确；SiO2不溶于水，也不能和水反应生成硅酸，B不正确；硅胶可用作干燥剂，但SiO2不与水反应，C不正确；CO2是由分子构成的，SiO2是由Si、O原子直接构成的，D不正确。2二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。ae是对反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行的判断，其中正确的是SiO22NaOH=Na2SiO3H2OSiO22CSi2COSiO24HF=SiF42H2ONa2CO3SiO2Na2SiO3CO2SiO23CSiC2COa反应中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃b反应中SiO2表现出氧化性c反应中SiO2表现了酸性氧化物的通性d反应符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的道理e反应中SiO2未参加氧化还原反应Aace Bbde Ccde Dab【答案】B【解析】通常用氢氟酸来刻蚀玻璃，与之对应的反应是，因此a、c判断错误；反应是一个置换反应，其中SiO2被还原，表现出氧化性，b判断正确；反应是一个复分解反应，用难挥发的SiO2制取易挥发的CO2，d判断正确；反应中碳的化合价由0价变为4和2价，硅的化合价和氧的化合价都没有改变，因此SiO2没有参加氧化还原反应，e判断正确。3(2018池州模拟)下列离子方程式正确的是氯气与水反应：Cl2H2O=2HClClO氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22OH=ClClOH2O浓盐酸与二氧化锰共热：MnO24HClMn22ClCl22H2O漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOA B C D【答案】B【解析】氯气与水反应生成的HClO为弱酸，在离子方程式中不能拆分书写；中浓盐酸可全部电离，应写成H和Cl的形式。4(2018漳州模拟)C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是A三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B元素的4价氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应C最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应D其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：H2SO4H2SiO3H2CO3【答案】C【解析】A项，硅元素在自然界中无游离态，错误；B项，SiO2能与氢氟酸反应，错误；C项，C、Si、S三种元素低价态气态氢化物分别为CH4、SiH4、H2S，都具有还原性，易与O2发生反应，正确；D项，酸性强弱顺序为：H2SO4H2CO3H2SiO3，错误。5下列与含氯化合物有关的说法正确的是AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)【答案】B【解析】NaClO属于盐，为强电解质，A错；B可制备Fe(OH)3胶体，故正确；HCl为共价化合物，C错；电解NaCl溶液时，阴极反应：2H2e=H2，产生标准状况下22.4 L H2，应转移2NA个电子，D错。6由下列实验事实得出的结论正确的是A由SiO2不能与水反应生成H2SiO3，可知SiO2不是酸性氧化物B由SiO22CSi2CO，可知碳的非金属性大于硅CCO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3H2SiO3DSiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物【答案】C【解析】由Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3，可知酸性：H2CO3H2SiO3 (强酸制弱酸)。7Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰(SCN)2的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，如(SCN)2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2O，阴离子的还原性顺序为I-SCN-Br-Cl-。下列说法中不正确的是A若Cl2、(SCN)2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理BKSCN溶液可以与FeCl3溶液反应CCl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2+2SCN-=(SCN)2+2Cl-D(SCN)2可以与KBr溶液反应:(SCN)2+2KBr=2KSCN+Br2【答案】D【解析】可将(SCN)2看做氧化性介于Br2和I2之间的一种特殊的卤素单质，再进行分析。A项，(SCN)2可与NaOH溶液反应，类推可知(SCN)2也能与石灰水Ca(OH)2溶液反应；B项，KSCN溶液可以与FeCl3溶液发生显色反应Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3使溶液变成红色；C项，SCN-的还原性强于Cl-的，则Cl2的氧化性强于(SCN)2，Cl2与KSCN溶液发生反应Cl2+2KSCN=(SCN)2+2KCl；D项，SCN-的还原性强于Br-，(SCN)2与KBr溶液不能发生反应。8(2018届河北保定定兴三中月考)向1 L FeBr2溶液中，通入1.12 L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c(Br)3c(Cl)，反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是A原溶液的浓度为0.1 molL1B反应后溶液中c(Fe3)0.1 molL1C反应后溶液中c(Fe3)c(Fe2)D原溶液中c(Br)0.4 molL1【答案】B【解析】由题意知氯气的物质的量是0.05 mol，溶液中仍存在溴离子说明氯气不足，所以溶液中的n(Cl)0.05 mol20.1 mol；n(Br)3n(Cl)0.3 mol，设n(FeBr2)x mol，由得失电子守恒可得x(2x0.3)0.1，解得x mol，2x0.3I2IOD途径中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA【答案】C【解析】加碘盐中含有IO，在酸性条件下可被I还原生成I2，淀粉KI试纸会变蓝，A正确；根据图示转化关系可知原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HCl，B正确；根据途径可知氧化性：Cl2I2，根据途径可知氧化性：IOI2，根据途径可知氧化性：Cl2IO，C错误；根据关系式：2IOI210e可知，若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA，D正确。14(2018银川模拟)科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示：容器中进行的反应为Si(粗)3HCl(g)=SiHCl3(l)H2(g)；容器中进行的反应为SiHCl3H2=Si(纯)3HCl。下列说法正确的是A该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用B最好用分液的方法分离Si和SiHCl3C反应和中HCl均作氧化剂D反应和属于可逆反应【答案】A【解析】该工艺流程中HCl和H2两种气体可循环使用；分离Si与SiHCl3可用过滤的方法；反应中HCl是生成物，是氧化产物；反应、都不在同一条件下进行，不是可逆反应。15(2017日照质检)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是ANaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)n(还原剂)14BClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO22OH=ClOClOH2OC可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强【答案】C【解析】酸性条件下ClO发生歧化反应，生成Cl和ClO2，可写出方程式：4H5ClO=Cl4ClO22H2O，显然氧化剂与还原剂的物质的量之比为14，A正确；方程式符合歧化反应化合价的变化，B正确；ClO2易溶于水，显然不能用饱和食盐水除杂，C错误；等物质的量的ClO2作氧化剂时得电子数比Cl2得电子数多，D正确。16氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4倍5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是A氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HClB氯胺的电子式为C氯胺中氯的化合价为1D氯胺的消毒原理与漂白粉相似【答案】A【解析】NH2ClH2ONH3HClO，反应生成的HClO能杀菌消毒。该水解反应是一个可逆反应，HClO杀菌后浓度减小，平衡向右移动，氯胺转化成HClO；相反，当HClO浓度较高时，平衡向左移动，转化为氯胺，相当于暂时“贮存”，避免其分解损失，这样就延长了消毒时间。二、非选择题（共52分）17“天宫二号”空间实验室已于2016年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功。请回答下列问题：（1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英玻璃的成分是_(填化学式)，该物质的类别属于_(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)，实验室中不能用玻璃塞试剂瓶盛放KOH溶液，原因是_(用离子方程式表示)。（2）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力源泉，其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性。“天宫二号”使用光太阳能电池，该电池的核心材料是_，其能量转化方式为_。【答案】（1）SiO2酸性氧化物 SiO22OH=SiOH2O（2）Si(或晶体硅)太阳能转化为电能【解析】（1）石英的主要成分为二氧化硅，其化学式为SiO2，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料、冶金工业的助熔剂、石英玻璃的主要成分；SiO2能与强碱溶液反应生成硅酸盐和水，所以SiO2属于酸性氧化物；常温下，KOH与玻璃塞中的SiO2发生反应生成K2SiO3(具有黏性)和H2O，反应的离子方程式为SiO22OH=SiOH2O。（2）太阳能电池的核心材料是晶体硅，其能量转化方式是太阳能转化为电能。18海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。如图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2、Mg2、SO等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(写化学式)：_。（2）电解饱和食盐水的化学方程式为_。制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl26H2OMgCl26H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是_。（3）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收，写出用SO2吸收发生的离子方程式：_，由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为_。（4）也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出，该反应的离子方程式是_；最后再用H2SO4处理得到Br2，之后加入CCl4进行Br2的萃取，最终用_方法得到单质Br2。【答案】（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl(NaOH和Na2CO3顺序可调换)（2）2NaCl2H2OCl2H22NaOH 防止MgCl2水解（3）Br2SO22H2O=2Br4HSO Cl2Br2SO2（4）3Br23CO=5BrBrO3CO2蒸馏【解析】（1）SO、Ca2、Mg2等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去Ca2和过量的Ba2，盐酸能除去过量的CO和OH，所以应先加BaCl2溶液再加NaOH溶液和Na2CO3溶液，最后加入盐酸，所以正确顺序为BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl。（2）电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl2H2OCl2H22NaOH。氯化镁在水中易发生水解，为抑制其水解，氯化镁晶体应在氯化氢气流中脱水。（3）苦卤中通入Cl2已经置换出Br2，吹出后用SO2吸收Br2，Br2转化为Br，再用Cl2置换是为了富集溴元素，第一次吹出的Br2浓度太低，分离浪费原料，SO2吸收主要起到富集溴 的作用；在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，Cl22Br=Br22Cl中氧化性：Cl2Br2，SO22H2OBr2=H2SO42HBr中，氧化性：Br2SO2，氧化性强弱顺序为Cl2Br2SO2。（4）吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出，反应的离子方程式为3Br23CO=5BrBrO3CO2，最后再用H2SO4处理得到Br2，加入CCl4进行Br2的萃取，最后通过蒸馏操作分离得到溴单质。19二氯二氢硅(SiH2Cl2)常用于外延法工艺中重要的硅源。易燃、有毒，与水接触易水解，沸点为8.2 。在铜催化作用下，HCl与硅在250260 反应可以制得SiH2Cl2。（1）利用浓硫酸、浓盐酸为原料，选用A装置制取HCl，利用了浓硫酸的_性。（2）D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为_。（3）按照气体从左到右的方向，制取SiH2Cl2的装置(h处用止水夹夹好)连接顺序为a()()()()()()()(填仪器接口的字母，其中装置C用到2次)。（4）按从左到右的顺序，前面装置C中装的药品为_，后面装置C的作用为_。（5）反应除生成二氯二氢硅之外，还会生成H2和_、_等。（6）新的制取SiH2Cl2的方法是：往硅粉中先通入Cl2，在300350 反应生成SiCl4，然后再与HCl在250260 反应，可以大大提高产率。如果通入气体顺序相反，结果会_(用化学方程式表示)。【答案】（1）吸水（2）Si2HClSiH2Cl2（3）defgbcd（4）P2O5或无水CaCl2尾气处理和防止空气中的水进入B中（5）SiCl4SiHCl3（6）SiH2Cl22Cl2SiCl42HCl(或SiH2Cl2Cl2SiHCl3HCl)【解析】（1）浓硫酸有吸水性，使浓盐酸更易挥发出HCl。（2）利用原子守恒法配平。（3）A装置制取HCl，连接C装置干燥，从f进入D中反应，SiH2Cl2从g处挥发，在B装置中收集，SiH2Cl2的密度比空气大，导气管应长进短出，为防止空气中的水进入B中，则应在B后接干燥管。（4）前面的装置C是用来干燥氯化氢气体的，应选用P2O5或无水CaCl2，后面装置C的作用为尾气处理和防止空气中的水进入B中，应选碱石灰。（6）如果通入气体顺序相反，SiH2Cl2会与Cl2继续反应，生成SiCl4、SiHCl3。20(2018威海模拟)氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77 ，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO2Cl2SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：（1）实验室制取SOCl2在三颈烧瓶中进行，整个装置所选仪器的连接顺序是_，_(某些仪器可以多次使用)。（2）冷凝管口是_口(填“进水”或“出水”)，冷凝管上连接的干燥管的作用是_。（3）实验室制Cl2的离子方程式为_。SOCl2与水反应的化学方程式为_。（4）已知SCl2的沸点为50 。实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是_。若反应中消耗的Cl2的体积为896 mL(标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl2 6.76 g，则SOCl2的产率为_(保留两位有效数字)。（5）取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验溶液中存在Cl的方法是_。【答案】（1）（2）进水吸收逸出的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解（3）MnO24H2ClMn2Cl22H2OSOCl2H2O=SO22HCl（4）蒸馏71%（5）取少量溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，滴加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl【解析】（1）根据SO2Cl2SCl2=2SOCl2可知，向三颈烧瓶中分别通入的是SO2和Cl2，其中实验室利用MnO2和浓盐酸混合加热制Cl2，制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，需要通过饱和NaCl溶液除去HCl，利用浓硫酸干燥，再通入三颈烧瓶中，装置的连接顺序为；向亚硫酸钠固体中滴加浓硫酸来制取SO2，只需要利用浓硫酸干燥生成的SO2，然后即可通入三颈烧瓶中，装置的连接顺序为。（2）冷凝管中水流方向是“低进高出”，则是进水口；冷凝管上连接的干燥管的作用是吸收逸出的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解。（3）利用MnO2和浓盐酸混合加热制Cl2的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O；SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生的白雾是盐酸小液滴，并有带有刺激性气味的SO2气体产生，反应的化学方程式为SOCl2H2O=SO22HCl。（4）SCl2的沸点为50 ，实验结束后，可通过蒸馏操作分离液体混合物；若反应中消耗的Cl2的体积为896 mL，物质的量为0.04 mol，SOCl2理论产量为0.04 mol2119 gmol19.52 g，则SOCl2的产率为100%71%。（5）因为SOCl2与足量NaOH溶液反应有Na2SO3生成，所以要先除去SO。检验溶液中存在Cl的操作方法是取少量溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，滴加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl。21二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59 ，沸点为11.0 ，易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60 时反应制得，某学生拟用下图所示的装置模拟制取并收集ClO2。（1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是_。（2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38 时析出的晶体是NaClO23H2O，在温度高于38 时析出的晶体是NaClO2。根据如图所示的NaClO2溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制NaClO2的操作步骤：_；_；洗涤；干燥。（3）亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。、中发生反应的还原剂分别是_、_(填化学式)。中反应的离子方程式是_。ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应的化学方程式：_。NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2的物质的量_(填“相同”“不同”或“无法判断”)。【答案】（1）使ClO2充分冷凝，减少挥发（2）蒸发结晶趁热过滤（3）Na2SO3H2O2ClO2H2O22OH=2ClOO22H2O5NaClO24HCl=5NaCl4ClO22H2O相同【解析】（1）二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59 ，沸点为11.0 ，B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是使ClO2充分冷凝，减少挥发。（2）根据题给信息：NaClO2饱和溶液在温度低于38 时析出的晶体是NaClO23H2O，在温度高于38 时析出的晶体是NaClO2。从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：蒸发结晶；趁热过滤；洗涤；干燥。（3）根据题给流程知反应为2ClOSO2H=2ClO2SOH2O，其中SO中S的化合价由4价变成6价，Na2SO3作还原剂；反应为2H2O2H2O2，还原剂为H2O；根据题给流程知ClO2和H2O2在碱性条件反应生成NaClO2，ClO2中Cl的化合价由4价降低为3价，H2O2中O的化合价由1价升高到0价，则反应的离子方程式为2ClO2H2O22OH=2ClOO22H2O；亚氯酸钠和稀盐酸发生歧化反应，生成氯化钠、二氧化氯和水，化学方程式为5NaClO24HCl=5NaCl4ClO22H2O；ClO、ClO与Fe2反应最终都变成Cl，变质前后转移的电子数相同，反应消耗Fe2 的物质的量相同。