湖南省醴陵市第二中学2019届高三化学上学期第二次月考试题.doc

2018年下学期高三化学第二次月考考试试卷总分 100分 时量 90分钟可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一、 选择题（共48分，每小题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填写在答题卡上。）1. .人们从冰箱中取出的“常态冰”仅是冰存在的17种可能的形式之一。目前,科学家发现了一种全新的多孔、轻量级的“气态冰”可形成气凝胶的冰。下列有关说法正确的是 （ ）A. “常态冰”和“气态冰”结构不同,是同素异形体B. “气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质C.18g “气态冰”的体积为22.4LD.构成“气态冰”的分子中含有极性共价键2.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 （ ）A.在106gNa2CO3晶体中含有3NA个离子B.标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD.含有NA个Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L3.下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A.向硫酸铝溶液中加入过量的氨水 Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OB.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+ 2H2O+CO32C.将溶质物质的量之比为43的 硫酸氢钠和氢氧化钡溶液两溶液混合：4H3SO423Ba24OH3BaSO44H2OD.用次氯酸钠溶液吸收过量的SO2: ClO + SO2 + H2O = SO42 + Cl + 2H+4. 下列溶液中，离子一定能大量共存的是（）ApH=l的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3 B含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl、SO42-C加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3、ClD水电离产生的c（H+）=1012mol/L1的溶液中：K+、Ba2+、NO3、OH5.下列实验操作与实验目的不一致的是（）选项实验操作实验目的A用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3证明Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4）B用PH计测定0.1mol/L醋酸溶液的pH证明醋酸在水溶液中部分电离C向试管中加入相同体积浓度为0.005mol/L的FeCl3的溶液和0.01mol/L的KCSN溶液，再加入几滴饱和FeCl3溶液证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D将氯气通入0.1mol/L KBr溶液中，再加入少量CCl4，振荡证明氯、溴的非金属性强弱6.下列除杂方案错误的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂或方法AFeCl3（aq）Al3+（aq）NaOH溶液、盐酸BCl2（g）HCl饱和NaCl溶液、浓H2SO4CNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液DNa2CO3(s)NaHCO3(s)加热7.分子式为C5H12的有机物有多种同分异构体，其中沸点最高的分子的二氯取代物的种数是（ ）A. 7 B. 8 C. 9 D. 108向KOH溶液中通入11.2L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7molKCl、0.2molKClO和X则X是（）A0.1molKClO4 B0.1molKClO3 C0.2molKClO2 D0.1molKClO29.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C空气、天然气、苛性钾、石灰石 D胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气10.某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料下列说法正确的是（）A. 电极A表面反应之一为NO2 e+H2ONO3+2H+B. 电极B附近的c（NO3）增大C. 电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反D. 该电池工作时，每转移4mol电子，消耗22.4LO211.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示则下列说法正确的是（）A溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和NO3 B溶液中n（NH4+）=0.2mol C溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ Dn（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：112.在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（ ）A94 B11 C76 D6713.铋（Bi）位于元素周期表中A族，其价态为3价较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色，取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色关于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（ ）AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O214.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（ ）ApH相同的两种溶液中：C（CH3COO）=C(Cl)B.分别中和pH相同，体积相同的两种溶液，所需NaOH的物质的量相同C相同浓度的两种溶液，分别与镁反应，反应速率相同D相同浓度的两种溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积的变化）：C（CH3COO）=C(Cl)15.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是 ()。A溶液呈碱性 B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体 D受热易分解16.甲、乙、丙三种物质均含有铝元素，在溶液中的转化关系如图所示下列说法正确的是（）A. 若甲是Al，丙是Al（NO3）3，则乙一定是NaAlO2B. 若甲是Al2O3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al（NO3）3C. 若甲是Al（NO3）3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al（OH）3D. 若甲是Al（OH）3，丙是Al（NO3）3，则乙一定是NaAlO2二、 填空题（每空2分，共52分，请将正确答案填写在答题卡上。）17. （每空2分，共10分）雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl、NO3、CO32 、SO42某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验： 试样溶液足量的稀盐酸实验气体A溶液B过量NaHCO3溶液实验气体C溶液D沉淀E足量Ba(OH)2溶液实验气体F沉淀G溶液H试回答下列问题：（1）实验中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，据此可知原溶液中一定不含_ _。（填离子符号）（2）实验中发生反应的离子方程式为 。 （3）实验中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为 。（4）气体F的成分为_ _。（填化学式）（5）根据实验现象该同学认为原溶液中一定含有SO42，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验 ，最终确认原溶液中含有SO42，试写出实验可行的操作方法及现象 。 18. （每空2分，共10分）Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入12滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。请写出加入MnO2反应的化学方程式为_ _。（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。步骤1：按上图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品。步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象。步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。添加稀盐酸的仪器名称是 。必须检验氢气纯度的原因是_ _。设置装置D的目的是_ _。你得到的结论是_ _（若能反应请用化学方程式表示）。19. （每空2分，共10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+ 6Na2O2=2Na2FeO4+ 6Na2O + 2Na2SO4+ O2该反应中的还原剂是 ，该反应每生成1mol Na2FeO4转移了 mo1电子。 简要说明 K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用:一是K2FeO4具有强氧化性，可以消毒杀菌；二是 。（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO-、OH、FeO42、Cl、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明 。20（每空2分，共10分）海水中蕴藏着丰富的资源除从海水中可制得食盐外，还可以制取镁、钾、溴及其化工产品从海水中制取金属镁、溴的化工流程图如图：已知：MgO的熔点为2800，MgCl2的熔点为712回答下列问题：（1）操作2的方法是过滤，操作3具体指 ，过滤洗涤。（2）操作1粗盐精制主要是要除掉粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42离子，以下试剂合理的顺序是 。 稀盐酸 NaOH Na2CO3 BaCl2 a b c d（3）SO2水溶液可以起到富集溴的目的，该溶液吸收溴的离子反应方程式是 。（4）写出电解MgCl2制取Mg的化学方程式 。（5）有同学认为：上述流程过于复杂，可直接加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制取金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则你同意该同学的想法吗？请说出你同意或不同意的理由 。21. （每空2分，共12分）以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：回答下列问题：（1）葡萄糖的分子式为_。（2）A中含有的官能团的名称为_。（3）由B到C的反应类型为_ _。（4）C的结构简式为_ _。（5）由D到E的反应方程式为_ _。（6）F是B的同分异构体，7.30 g的F足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24 L二氧化碳（标准状况），F的的一种同分异构体核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为311的结构简式为_ _。2018年下学期高三化学入学考试试卷答案一、 选择题（共48分，每小题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填写在答题卡上。）15 DACBA 610 CCBBA 1116BDCADC二、填空题（每空2分，共52分，请将正确答案填写在答题卡上。）17.（每空2分，共10分）（1）CO32-；（2）3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O；（3）Fe3+3HCO3-=Fe（OH）3+3CO2（4）NH3（5）向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有SO42-18.（每空2分，共10分）（1）2H2O22H2O+O2（2）长颈漏斗防止空气与氢气混合加热爆炸检验反应中是否有水产生Na2O2+H22NaOH19.（每空2分，共10分）(1) FeSO4和Na2O2 5FeO42-被还原成 Fe3+， Fe3+水解产生的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质（2）2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O该温度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小20（每空2分，共10分）（1）蒸发浓缩、降温结晶（2）c；（ 3）Br2+SO2+2H2O2Br-+SO42-+4H+；（4）MgCl2熔融通电_Mg+Cl2；（5）不同意；MgO熔点远高于MgCl2，电解熔融MgO耗费大量的能量21（每空2分，共12分）（12分）（1）C6H12O6 （2）羟基 （3）取代反应（4）（5）（6）