2019年高考化学 专题17 化学反应速率高频考点专练.doc

专题17、化学反应速率专练1、 高考真题再现1、（2018年高考全国卷-13）下列实验过程可以达到实验目的的是()编号实验目的实验过程A配制0.400 0 molL1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象2、（2018年江苏卷-10)下列说法正确的是()A氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B反应4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于66.021023D在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快3、（2018年江苏卷-15）（双选）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：容器1容器2容器3反应温度T/K700700800反应物投入量2 mol SO2、1 mol O24 mol SO32 mol SO2、1 mol O2平衡v正(SO2)/molL1s1v1v2v3平衡c(SO3)/molL1c1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率1(SO2)2(SO3)3(SO2)平衡常数KK1K2K3下列说法正确的是()Av1v2，c22c1BK1K3，p22p3Cv1v3，1(SO2)3(SO2)Dc22c3，2(SO3)3(SO2)14、（2018年全国卷III-28-（)三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。343 K时反应的平衡转化率_%。平衡常数K343 K_(保留2位小数)。在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是_；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_、_。比较a、b处反应速率大小：va_vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率vv正v逆k正x2SiHCl3k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的_(保留1位小数)。2、 专项练习1、反应4A(g)5B(g)=4C(g)6D(g)在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3 mol下列论述正确的是()AA的平均反应速率是0.010 molL1s1B容器中含D的物质的量至少为0.45 molC容器中A、B、C、D的物质的量比一定是4546D容器中A的物质的量一定增加了0.3 mol2、用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是()AOE段表示的平均速率最快BEF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04 molL1min1COE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为267DG点表示收集的CO2的量最多3、下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C若某化学反应的反应速率为0.5 molL1s1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 molL1D化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度4、对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)5、对于反应：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列说法正确的是()A用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D用CaCl2浓度的减小表示其反应速率6甲、乙两个容器内都进行AB的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率()A快 B慢C相等 D无法判断7、下列说法不正确的是()A反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件B反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应C活化分子具有比普通分子更高的能量D活化能是活化分子的平均能量与所有分子平均能量之差，如图所示正反应的活化能为EE18碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述正确的是()A分子发生碰撞就一定发生反应B发生有效碰撞的分子具有最高的能量C有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞D活化分子的平均能量称为活化能 9、过量锌粉跟100 mL 6 molL1的H2SO4反应，一定温度下，为减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A碳酸钠固体 B氯化钡固体C硫酸钾溶液 D硫酸铜溶液3对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是()扩大容器的容积使用催化剂增加反应物的物质的量升高温度缩小容积增大容器内的压强A BC D11、向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液，反应开始时，溶液中c(Mn2)将随时间的变化而变化。某学生在做实验前认为， c(Mn2)与时间的关系如图所示，做完实验后，得到的结果为图所示。请说明下列问题：(1)写出H2O2与KMnO4溶液反应的化学方程式_。(2)Oa段的意义_。(3)ab段的意义及ab段很陡的原因_。(4)bc段的意义_。12、为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇。某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)CO(g)CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下：t/s05001 000c(H2)/(molL1)5.003.522.48c(CO)/(molL1)2.50(1)在500 s内用H2表示的化学反应速率是_。(2)在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是_，1 000 s时CO的转化率是_。(3)在500 s时生成的甲醇的浓度是_。参考答案1、 高考真题再现1、 【答案】B2、【答案】C【解析】电池放电时化学能除了转化为电能外，还可能转化为热能、光能等，A项错误；该反应是熵减反应，但是能自发进行，故一定属于放热反应，B项错误；N2与H2合成NH3反应属于可逆反应，1 mol N2与3 mol H2反应的过程中，由于N2不可能完全转化为NH3，故转移电子数小于66.021023，C项正确；催化淀粉水解的酶属于蛋白质，在高温下蛋白质会发生变性而失去催化活性，故在高温下，淀粉水解速率反而变小，D项错误。3、【答案】CD【解析】容器2中反应物投入量相当于容器1中反应物投入量的2倍，平衡时，容器2中SO2的反应速率大，容器2中反应达到的平衡相当于容器1中反应达到平衡后加压，增大压强，平衡正向移动，则平衡时SO3的浓度：c22c1，A项错误；平衡常数仅与温度有关，容器3中温度高，而该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，则K1K3，容器1和容器2中温度相同，投料量不同，平衡时p22p1，升温平衡逆向移动，则平衡时p1p3，故p22p3，B项错误；容器1和容器3中反应物投入量相等，但是容器3中温度高，则反应速率快，即v3v1，升高温度，平衡逆向移动，SO2的平衡转化率减小，即1(SO2)3(SO2)，C项正确；平衡时c22c1，c1c3，故c22c3，假设容器2中投入2 mol SO3且保持容器2和容器3的反应温度相同，则两容器中的反应达到的平衡完全等效，则有2(SO3)3(SO2)1，对于容器2而言，相当于对容器3加压并降低温度，该反应是气体分子数减小的放热反应，加压、降温均会使平衡正向移动，则2(SO3)减小，所以2(SO3)3(SO2)1，D项正确。4、【答案】:22 0.02及时移去产物 改进催化剂 提高反应物压强(浓度)大于 1.32SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)SiCl4(g)开始/mol y 0 0转化/mol 0.22y 0.11y 0.11y平衡/mol 0.78y 0.11y 0.11y代入k正x2SiHCl3k逆xSiH2Cl2xSiCl4得，k正0.782k逆0.112，在a处SiHCl3的转化率为20%，根据三段式法得2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)SiCl4(g)开始/mol y 0 0转化/mol 0.2y 0.1y 0.1ya处/mol 0.8y 0.1y 0.1y则，将代入计算得出v正/v逆1.3。2、 专项练习1、【答案】B【解析】依据化学平衡的三段式列式，半分钟后，C的物质的量增加了0.3 mol； 4A(g)5B(g)=4C(g)6D(g)起始量(mol)xy00变化量(mol)0.30.375 0.30.45平衡量(mol)x0.3 y0.3750.30.45A的平均反应速率0.3 mol(5 L30 s)0.002 0 molL1s1；A项错误；起始量不定，容器中含D物质的量至少为0.45 mol，B项正确；起始量不知，容器中A、B、C、D的物质的量的比不一定是4546，C项错误；容器中A的物质的量一定减少了0.30 mol，D项错误。2、【答案】D3、【答案】D【解析】A项，中和反应速率很快，但有的没有明显现象，A错；B项，在化学反应中，由于固体和纯液体的浓度视为常数，其浓度变化值为零，故不能用它们表示反应速率，B错；C项，由于化学计量数不一定相同，在该时间内反应物和生成物的浓度变化不一定都为0.5 molL1。4、【答案】C【解析】对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比，v(W)v(X)v(Y)v(Z)3243，C正确。5、【答案】A【解析】因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，不能用其浓度的变化来表示化学反应速率；D中CaCl2为生成物，故应用其浓度的增加表示反应速率。故B、C、D项错误。在同一反应中，选用不同的物质表示反应速率，反应速率数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，数值可能相同，也可能不同，但意义相同，故A项正确。6、【答案】D【解析】由化学反应速率的表达式：v(A)，由于甲、乙两容器的体积大小未知，仅知道单位时间内A的物质的量的变化值，不能比较两容器内反应速率的大小。7、【答案】B【解析】反应物分子之间的碰撞只有少数碰撞能导致化学反应的发生，多数碰撞并不能导致反应发生，是无效碰撞。8、【答案】C【解析】发生碰撞，但反应物分子能量较低，取向不当时，不一定发生反应，A项错误；分子具有的能量超过活化能时，就可成为活化分子，但不一定是最高能量，B项错误；只有活化分子间有合适的取向发生的碰撞才能发生化学反应，C项正确；活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能，D项错误。9、【答案】C【解析】A项，Na2CO3与H2SO4反应生成CO2气体，产生H2量减少；B项，H2SO4BaCl2=BaSO42HCl，c(H)不变，速率不变；D项，形成铜锌原电池，速率加快。10、【答案】C11、【答案】(1)5H2O22KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O5O2(2)Oa段说明反应非常慢，溶液中c(Mn2)随时间变化很小(3)ab段说明反应非常快，c(Mn2)迅速增大，表明Mn2达到一定浓度时，对上述反应起到了催化作用(4)bc段说明反应趋于完全，溶液中c(Mn2)为定值【解析】ab段斜率最大，说明化学反应速率最大，其原因应为c(Mn2)增大充当该反应的催化剂的结果。12、【答案】(1)2.96103 molL1s1(2)1.26103 molL1s150.4%(3)0.74 molL1【解析】(1)在500 s内，v(H2)2.96103 molL1s1。(2)在1 000 s内反应了的H2的浓度是c(H2)5.00 molL12.48 molL12.52 molL1，则反应了的CO的浓度是c(CO)c(H2)1.26 molL1，用CO表示此段时间的平均速率为v(CO)1.26103 molL1s1，CO的转化率为100%50.4%。(3)在500 s内反应了的H2的浓度为c(H2)1.48 molL1，则生成的CH3OH的浓度为c(CH3OH)c(H2)0.74 molL1。