2018-2019学年高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 第1课时《氧化还原反应》基础提升练习 新人教版必修1.doc

第1课时氧化还原反应【基础篇】题组一氧化还原反应的实质及判断1.氧化还原反应的实质是()A.元素化合价发生变化B.反应中有氧的得失C.反应中有电子的得失或电子的偏移D.反应后生成新物质答案C2.下列反应中不是氧化还原反应的是()A.3Cl26KOH=5KClKClO33H2OB.CuOH2CuH2OC.2KMnO4K2MnO4MnO2O2D.2AgNO3BaCl2=2AgClBa(NO3)2答案D解析从化合价升降的角度分析，凡物质所含元素的化合价在反应前后有变化的反应属于氧化还原反应；而D项是复分解反应，在反应前后元素的化合价都没发生变化，所以是非氧化还原反应，故选D。3.以下变化中，没有电子转移发生的是()A.ClCl2 B.SOBaSO4C.MnOMn2 D.H2OH2答案B解析反应前后元素的化合价不发生变化的即没有发生电子的转移。4.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A.铜器出现铜绿Cu2(OH)2CO3B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜(Al2O3)答案C解析C中发生的反应为CaCO32H=Ca2H2OCO2。5.下列反应中，氯元素被氧化的是()A.2KClO32KCl3O2B.2P5Cl22PCl5C.MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2D.H2Cl22HCl答案C解析氯元素被氧化的反应就是反应中的氯元素的化合价升高的反应，C项中氯元素的化合价由1价升高到0价。6.下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A.元素化合价升高的反应是还原反应B.物质在反应中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C.有电子转移的反应就是氧化还原反应D.有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应答案C解析元素化合价升高的反应为氧化反应，A项错误；失去电子应表现为化合价升高，B项错误；有化合价升降的反应一定是氧化还原反应，D项错误；有电子转移的反应就是氧化还原反应，C正确。题组二氧化还原反应与四种基本反应类型的关系7.已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法正确的是()(说明：一种小球代表一种元素的原子)A.图中的反应物都是化合物B.该反应属于置换反应C.该反应属于非氧化还原反应D.该反应不符合质量守恒定律答案B8.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是()答案A解析本题主要考查离子反应、氧化还原反应、四种基本反应类型之间的关系和识图能力。复分解反应都是非氧化还原反应，由此可判断B、C、D选项均不正确。9.磷单质在反应：4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中()A.被氧化 B.被还原C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原答案C解析 KH2O2； H3，P在反应中化合价从0价降到3价，被还原，同时从0价升高到1价，被氧化，故磷单质既被氧化又被还原。【提升篇】10.(1)A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2CuOCuH2O所属的区域。(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中为化合反应，则为_反应。写出有水生成的符合反应类型的一个化学方程式：_。答案(1) (2)分解NaOHHCl=NaClH2O(或其他合理答案)解析(1)H2CuOCuH2O属于置换反应，而置换反应全部属于氧化还原反应。(2)为化合反应，则为分解反应，为复分解反应，为置换反应。中和反应属于复分解反应，且有水生成，如HClNaOH=NaClH2O。11.化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合、分解、置换、复分解，或者分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：CO2C2COCu2(OH)2CO32CuOH2OCO22NaOHCl2=NaClNaClOH2O2COO22CO23Fe4H2O(g)Fe3O44H2CuOCOCuCO24NH33O2(纯)2N26H2O2H2O2H2O22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2SO2H2O=H2SO3(1)其中属于化合反应的有_，属于置换反应的有_。(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_。(3)上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是_。(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_。(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是_。A.分子中的原子重新组合B.氧元素的得失C.电子的得失或共用电子对的偏移D.化合价的改变答案(1)(2)(3)(4)(5)C12.商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1 000 左右冶炼，可能涉及的反应有：Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O；2CuOC2CuCO2；CuOCOCuCO2；CO2C2CO。(1)从四种基本反应类型来看，的反应类型分别为_，_，_。(2)反应中，_发生氧化反应，_发生还原反应。答案(1)分解反应置换反应化合反应(2)COCuO解析反应中元素的化合价无变化，不是氧化还原反应；反应中元素化合价均有变化，为氧化还原反应。在反应中碳元素的化合价由2价升高为4价，CO发生氧化反应，铜元素的化合价由2价降低为0价，CuO发生还原反应。13.(1)人体血红蛋白分子中含有Fe2，正是这些Fe2使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2转化为Fe3，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2发生_反应，说明亚硝酸钠具有_性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有_性。(2)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。可以用下列方法制备ClO22NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2Na2SO4O22H2O被氧化的物质是_，若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为_ L。答案(1)氧化氧化还原(2)H2O22.24解析(1)NaNO2将Fe2氧化为Fe3，Fe2发生氧化反应，说明NaNO2具有氧化性。(2)反应中：H222，O元素价态升高，则H2O2被氧化，NaO3lO2，Cl元素化合价降低，故若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为22.4 Lmol10.1 mol2.24 L。14.过氧化氢(H2O2)可作为采矿业的废液消毒剂，如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN，其中N元素为3价)，化学方程式为KCNH2O2H2O=ANH3(已配平)，请回答下列问题：(1)生成物A的化学式是_。(2)该反应是否是氧化还原反应？_(填“是”或“不是”)。若是，请指出被还原的元素；若不是，请说明理由：_。答案(1)KHCO3(2)是H2O2中氧元素的化合价由1价降为2价，被还原解析(1)根据质量守恒定律可知，A由1个K原子、3个 O原子、1个C原子和1个H原子构成，故为KHCO3。(2)反应物H2O2中氧元素的化合价由1价降为2价，氧元素被还原；反应物KCN中碳元素的化合价由2价升高为4价，碳元素被氧化，故该反应是氧化还原反应。