2019年高考化学一轮复习 知识点同步练习卷 离子反应 离子共存及检验 新人教版.doc

离子反应 离子共存及检验一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列反应的离子方程式书写不正确的是 （ ）A用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3H2OSO2NH4+HSO3-B用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O C双氧水作脱氧剂，用于消除水中的氯气：Cl2+H2O2= 2H+O2+2Cl-D向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2+ Al3+SO42-+4OH-AlO2-+2BaSO4+2H2O 【答案】D2某溶液由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、Fe2+、NO3、Cl、SO42中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。则溶液中一定含有的离子有 （ ）AAg、Al3、NO3 BBa2、Al3、ClCBa2、Al3、NO3 DAl3、NO3【答案】D3在Na+浓度为0.5 molL-1的某澄清溶液中，还可能含有K+、Ag+、Al3+、Ba2+、 NO3、CO32、SO32-、SiO32、SO42等离子，取该溶液100mL进行下图连续实验（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法不正确的是 （ ）A原溶液中一定不存在Ag+、Al3+、Ba2+、SO42B实验中生成沉淀的离子方程式是SiO32-+ 2H+=H2SiO3C原溶液一定存在K+、CO32，可能存在NO3D原溶液不存在NO3时，c(K+)=0.8molL-1【答案】C4某溶液中含如下离子组中的若干种：K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成 取反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色下列说法正确的是 （ ）A原溶液中肯定不含Fe2+、NO3-、S SiO32-、I-B步骤中无色气体是NO气体，无CO2气体产生C原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-D为确定是否含有Cl-，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀【答案】B5某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示则下列说法正确的是 （ ）A溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+B溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-C溶液中c(NH4+)=0.3mol/LDc(H+)：c(Al3+)：c(Mg2+)=1：1：1【答案】B6下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）A用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO + NO2+2OH-=2NO3-+H2OB向硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag+ + NH3H2O=AgOH+ NH4+C用MnO2与浓盐酸反应制Cl2: MnO2+4H+4Cl-Mn2+ +Cl2+ 2H2OD在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3C1O-+2 Fe(OH)3+4OH-=2 FeO42-+3Cl-+5H2O 【答案】D7分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙关系正确的是 （ ）选项甲乙A电解质BaSO4、NaHSO4、SO3B弱电解质的电离均分步电离C化学平衡影响因素温度、压强、浓度、催化剂等D化学电源一次电池、二次电池、燃料电池等【答案】D8下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是 （ ）A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中一定有Fe3+，可能有Fe2+B气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气C用铂丝蘸取白色粉末灼烧，火焰成黄色，证明原粉末中一定有Na+，可能有K+D向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SO32-【答案】D9孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3（含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是 （ ）A加入过量氨水：Fe3+、NH4+、SO42、OHB加入过量NaClO溶液：Fe2+、H+、Cu2+、SO42C加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2、SO42、OHD加入过量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42、HCO3【答案】C10某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子。向该溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量变化曲线如图所示。下列有关判断正确的是 （ ）Am点处反应：H+OH-=H2O Bp点：c(NH4+)c(OH-)c(H+)C若取原溶液做焰色反应实验，焰色应为黄色D原溶液中存在的主要离子：n(H+)=n(NH4+)=n(Al3+)【答案】D二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子Na+Al3+Fe3+Cu2+Ba2+阴离子OHClCO32NO3SO42分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；B溶液与D溶液混合后无现象；将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。（1）据此推断A的化学式为：A ；B ；（2）写出过量C与D发生反应的离子方程式 。（3）B溶液中滴入石蕊试液，现象是 ，原因是 （用离子方程式说明）【答案】（每空2分，共10分）（1）CuSO4；FeCl3（2）Al3+4OH-=AlO2-+2H2O（3）石蕊变红；Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+12(12分)室温下，现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1 mol/L的溶液，进行如下实验：（已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/mL）测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A E C；向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为12的黑色沉淀；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：（1）写出下列化合物的化学式：A _、B _、C _。（2）实验中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式：_。（3）D与E的溶液反应离子方程式是：_。【答案】（1）ABa(OH)2 ； BAgNO3 ； C(CH3COO)2Ca；(各2分)（2）4Fe(OH)2O22 H2O4Fe(OH)3 (3分)（3）2Al3+3CO32-3H2O2Al(OH)3 3CO2 (3分)13(16分)碱式硫酸铁Fe(OH)SO4可用做净水剂、媒染剂等。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的部分工艺如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4（1）反应中氧化还原反应的离子方程式_ 、 _。（2）反应中加入NaHCO3调节体系的pH在_范围内。（3）反应中生成的气体遇空气变红棕色，该反应的离子方程式是_。（4）若反应中通入O2可减少NaNO2的用量，当消耗1molO2可节约n(NaNO2)=_mol。（5）用稀硫酸调节体系的pH时，若硫酸加入量过少，容易生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，用化学平衡移动原理说明其原因_。（6）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为_【答案】（1） Fe +H+ Fe2+ + H2 （2分） Fe +2 Fe3+3Fe2+ （2分）（2） 4.47.5 （2分）（3） Fe2+ + NO2- +2H+ Fe3+ NO +H2O （2分）（4） 4 （2分）（5）Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3 + 3H+ ，若硫酸量过小，C（H+）过低，平衡向正反应方向移动，会生成Fe（OH）3 沉淀；若加入硫酸量过大，平衡逆移，溶液中C（OH-）过低,不利于产物的形成 （3分）（6）2Fe（OH）2+ + 2H2OFe2（OH）42+ + 2H+（3分）14(12分) 100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种若加入锌粒，会产生H2；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则（1）溶液中一定含有的阳离子有，一定不含有的离子有（2）CD的离子方程式为（3）由AB及CD段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为molL1和molL1【答案】（1）：H+、NH4+、Mg2+、Al3+； CO32、NO3、Fe3+；（每空3分）（2）Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O；（2分） （3） 1； 0.5（每空2分）