2018-2019学年高一化学4月月考试题 (II).doc

2018-2019学年高一化学4月月考试题 (II)一、单选题（本大题共20小题，共60分）1.下列对化学反应的认识错误的是()A 会引起化学键的变化 B 会产生新的物质 C 必然引起物质状态的变化 D 必然伴随着能量的变化2.下列物质加入水中产生放热反应的是（）A生石灰 B固体NaOH C浓硫酸 D固体NH4NO33.甲烷和氯气在光照下反应所属反应类型是（）A.氧化反应B.复分解反应C.取代反应D.分解反应4.下列物质含有离子键的是（）A. B. KOHC. D. 5.在下列物质中，所含化学键类型相同的一组是（ ）A. 、B. 、C. NaOH、D. 、HCl6.下列表达式不正确的是 ( )A. 的电子式： B. 的结构示意图C. 的电子式： D. 氯离子的电子式： 7.下列物质属于离子化合物且含有共价键的是（ ）A. KOH B. C. HCl D. 8.工业上制取“84消毒液”的原理是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O下列判断中正确的是（）A. 、都是共价化合物，都含共价键B. NaOH、NaCl、NaClO都是离子化合物，所含化学键的类型相同C. 、NaOH、NaClO都含极性共价键，含非极性共价键D. NaOH、NaClO既含离子键又含非极性共价键9.化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响。烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是（）A压强降低，反应减慢 B温度降低，反应加快C使CO2浓度增加，反应加快 D使O2浓度增加，反应加快10.反应2SO2O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是（）A. 充分反应后无剩余B. 使用催化剂对反应速率没有影响C. 增大压强使反应速率减小D. 升高温度使反应速率增大11.下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（）A10 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B20 30mL 2mol/L的盐酸溶液C20 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D20 10mL 4mol/L的盐酸溶液12.下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是A空气量越多越好 B应通入适量空气C.固体燃料燃烧前要粉碎 D.液体燃料燃烧时可以以雾状喷出13.下图中，符合反应FeH2SO4FeSO4H2的能量变化趋势的是（ ）14若要使实验室制氢气的反应速率加快，下列措施不可行的是（ ）A改锌片为锌粉 B 升高温度C改稀硫酸为98%的浓硫酸 D加入几滴硫酸铜溶液15.下列有关甲烷的说法中不正确的是（）A. 甲烷是最简单的烃B. 天然气的主要成分是甲烷C. 甲烷是没有颜色、没有气味的气体，极易溶于水D. 甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂16.LED(Light Emitting Diode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是( ) A. 装置中存在“化学能电能光能”的转化B. 铜片上发生的反应为C. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，则导线中不会有电子流动D. 如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变17.一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法错误的是（ ） A. 电极a为电池负极B. 电极b上发生还原反应 C. 该装置将化学能转化为电能D. 电子由b极经外电路流向a极18.下列关于烷烃的性质及反应类型说法正确的是（）A.烷烃只含有饱和键，且碳原子都形成的是共价单键。B. 烷烃不能发生氧化反应，因而不能使酸性高锰酸钾褪色，能发生取代反应、分解反应。C. 烷烃的通式一定是，它们都是链状直线形的。D. 烷烃都不溶于水，他们的熔沸点随着碳原子数目的递增而降低。19.某烷烃相对分子质量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式是( )A. B. C. D. 20.下列五种烃：异戊烷、新戊烷、正戊烷、丙烷、丁烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（ ）A. B. C. D. 二、填空题（本大题共4小题，共40分）21.为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题： （一）（1） 该反应为_反应（填“放热”或“吸热”）。 （2）A和B的总能量比C和D的总能量_（填“高”或“低”）。 （3）物质中的化学能通过化学反应转化成_释放出来。 （4）反应物化学键断裂吸收的能量_（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放 出的能量。（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：_ （二）已知拆开1 mol HH键、1 mol II、1 mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） k J的热量。22.（1）某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图实验。(1)打开K，观察到的现象为_。(2)关闭K，观察到的现象是_。此电池的负极的电极反应式为_。（3）关闭K，溶液中阳离子向_(填“Zn”或“C”)极移动，外电路中，电子流动方向是_。23.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图所示（其中光照装置省略）。 回答下列问题。（1） 写出C装置发生第一步反应的化学方程式 。B装置有三种功能：控制气流速度；使气体混合均匀；_。（2）设，若理论上欲获得最多的氯化氢，则值应_。（3）D装置的石棉中均匀浸有KI溶液，其作用是_。（4）E装置的作用是_（填序号）。A收集气体 B吸收氯气 C防止倒吸 D吸收氯化氢（5）E装置中除得到盐酸外，还会有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气的处理，其尾气的主要成分为_（填序号）。A B C D E24.某可逆反应从02分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。543210123/分钟CAB物质的量/mol则该反应的的反应物是 ，生成物是 ，化学方程为 ；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为 ，若不能，则其原因为 ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 状态。xx下学期高一第一次月考参考答案：1234567891011121314151617181920CACBADACDDDABCCCDADA21. （10分）（一）（1）放热（2分）；（2） 高（1分）；（3）热能（1分）；（4）低（1分）；（5）2Al+6HCl=AlCl3+3H2（2分）；（二）放出（1分）、11 kJ（2分）22. （每空2分，共10分）(1)锌棒上附着有红色固体 (2)碳棒上附着有红色固体Zn2e=Zn2(3)C由Zn经导线流向C(或由负极经导线流向正极)23. （11分）（1） CH4+Cl2CH3Cl+HCl（2分） 干燥混合气体（1分）；（2）大于或等于4（2分）；（3）吸收过量的氯气（1分）；（4）CD（2分）；（5）分液（1分）；AB（2分）。24.（共9分）A、B（1分），C（1分）; 2A+B 2C（2分），不能（1分） ，无体积，无法求出浓度变化值（2分）,平衡（2分）