2019届高考化学第一轮复习 五 离子共存问题N个知识归纳学案 新人教版.doc

五、离子共存问题N个知识归纳1.熟记常见离子的性质颜色Mn(紫)、Cu2+(蓝)、Fe2+(浅绿)、Fe3+(黄)氧化性ClO-、Mn、N(H+)、Fe3+、Cr2还原性S2-(HS-)、S(HS)、I-、Br-、Cl-、Fe2+水解显酸性N、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+水解显碱性Al、S2-、S、C、Si、ClO-、CH3COO-两性离子HC、HS-、HS、HP、H2P2.常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液:pH7(常温);能使pH试纸呈蓝色的溶液;能使石蕊溶液呈蓝色的溶液;能使酚酞溶液呈红色的溶液。呈酸性或碱性的溶液:和Al反应放出H2的溶液;能使甲基橙呈黄色的溶液;常温下,c水(H+)或c水(OH-)等于10-a molL-1(a7)的溶液等。3.审准附加条件(1)指定离子限制(2)酸、碱性限制4.考前思考归纳(1)弱酸根离子CH3COO-、F-、ClO-、Si、CN-等与H+都不能大量共存。(2)酸式弱酸根离子如HC、HS-、HS既不能与OH-大量共存,也不能与H+大量共存。(3)能形成沉淀的离子不能大量共存,如Ba2+、Ca2+、Ag+等不能与S、C等大量共存,Mg2+不能与OH-、C大量共存。(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如Al、S2-、C、C6H5O-等在碱性条件下才能在溶液中存在;Fe2+、Al3+、Cu2+等在酸性条件下才能在溶液中存在;Fe3+必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在(常温下,pH=7时不能存在)。(5)能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如S2-、HS-、S、I-和Fe3+不能大量共存;Mn(H+)、N(H+)、ClO-与S2-、HS-、S、HS、I-、Fe2+等不能大量共存;S和S2-在碱性条件下可以大量共存,但在酸性条件下则由于发生反应2S2-+S+6H+ 3S+3H2O而不能大量共存;H+与S2不能大量共存。(6)溶液中能发生配合反应的离子不能大量共存。如Fe3+与SCN-不能大量共存。