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选择题标准练(九)(分值42分,建议用时:1015分钟)7.生产、生活中常涉及化学知识,下列说法正确的是()A.ClO2、酒精、双氧水均能杀菌消毒,其原理相同B.天然纤维的主要成分都是纤维素C.煤的干馏和煤的液化均为化学变化D.蛋白质、油脂、烧碱、碳酸钙分别是纯净物、混合物、电解质和非电解质8.下列说法正确的是()A.麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应B.油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应,最终产物不相同C.蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质析出,再加水不再溶解D.用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成3种二肽9.下列实验中,对应的现象以及结论均正确的是()选项实验现象结论A向淀粉水解后的溶液中加入碘水溶液变蓝色淀粉没有水解B将苯滴入溴水中,振荡、静置溴水层褪色溴和苯发生加成反应C向1.0 molL-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO3溶液呈碱性D相同的铝片分别与同温同体积且c(H+)=1 molL-1的盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡较快可能是Cl-对该反应起到促进作用10.法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”,合成轮烷的基本原料有CH2Cl2、丙烯、戊醇、苯,下列说法不正确的是()A.CH2Cl2有两种同分异构体B.丙烯能使溴水褪色C.戊醇在一定条件下能与乙酸发生酯化反应D.苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷11.硼酸(H3BO3)为一元弱酸,已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-B(OH,H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是()A.a与电源的正极相连接B.阳极的电极反应式为2H2O-4e-O2+4H+C.当电路中通过3 mol电子时,可得到1 mol H3BO3D.B(OH穿过阴膜进入产品室,Na+穿过阳膜进入阴极室12.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径在短周期主族元素中最大,Y核素的最外层电子数为m,次外层电子数为n, Z原子的L层电子数为m+n, M层电子数为m-n0 , W与Z同主族,R与Y的核外电子数之比为21,下列叙述错误的是()A.X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为12B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,沸点高C.Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物均有3种D.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序是RWZ13.若用AG表示溶液的酸度,其表达式为AG=lg。室温下,实验室里用 0.1 molL-1 的盐酸滴定10 mL 0.1 molL-1 MOH溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.MOH为强碱B.C点时加入盐酸的体积等于10 mLC.若B点加入的盐酸体积为5 mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)D.滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度:ABCn,n=2、m=6,所以Y为O元素、Z为Si元素;W元素与Z元素同主族,则W为C元素,R元素原子与Y元素原子核外电子数之比为21,R为S元素。X与Y形成的两种化合物为Na2O、Na2O2,且两种化合物中阴阳离子个数比均为12,A正确;稳定性:H2OH2S,熔沸点:H2O比H2S高,B正确;O分别与Si、C、S以两种元素组成的常见化合物有二氧化硅、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫,C错误;元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性RWZ,所以Z、W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是RWZ,D正确。13.C未加盐酸时AG=-8,所以根据AG=lg计算得=10-8,再根据c(H+)c(OH-)=10-14计算得 c(OH-)=10-3,MOH溶液浓度为0.1 molL-1,所以该碱为弱碱,故A错误;C点时溶液显中性,滴加10 mL盐酸时生成的MCl溶液显酸性,则C点加入盐酸的体积小于10 mL,B错误;若B点加入的盐酸体积为5 mL,所得溶液中MOH和MCl等物质的量浓度,存在的电荷守恒式为c(M+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),物料守恒式为c(M+)+c(MOH)=2c(Cl-),将c(Cl-)等量替换后得c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-),C正确;A点和D点溶液中水的电离均受酸或碱的电离抑制,其中D中过量的是HCl,对水的电离抑制能力最大,即水的电离程度最小,但B和C中因M+的水解促进水的电离,电离程度增大,即B点和C点水的电离程度均大于A点和D点,D错误。
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