2018-2019学年高一化学12月月考试题 (IV).doc

2018-2019学年高一化学12月月考试题 (IV)可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 N14 Cl35.5 Ca-40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等B. 17gNH3所含电子数为10NA C.在常温常压下，11.2LN2所含原子数为NAD2g氢气所含原子数为NA2. V mL密度为 gmL1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c molL1，那么下列关系式正确的是()Am BcCw% Dc3. 有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 ( ) A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁4. 下列叙述正确的是()A与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为711D所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21225下列叙述正确的是()A元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性6. 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力强弱顺序为：W2Z2X2Y2，判断下列氧化还原反应，能够发生的是()A2WZ2=2ZW2 B2XY2=2YX2C2YW2=2WY2 D2ZX2=2XZ27. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、SO42、Fe3B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2、Mg2、MnO4、ClCpH7的溶液：K、Ba2、Cl、BrD碳酸氢钠溶液：K、SO42、Cl、H8. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中AB C D 9. 将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3和Fe2浓度相等，则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是()A23 B32 C12 D1110. 有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是()A盐酸 B烧碱溶液 C氨水 DKSCN溶液11. 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg2H2Cl=MgCl2H2B氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2SO42=BaSO4C碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出CO322H=CO2H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO3Ba22OH=BaCO32H2OCO3212. 下列说法错误的是 （ ） A丁达尔效应可以区分溶液和胶体 B 以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱至强的顺序是：浊液、胶体、溶液C一种分散系里只能有一种分散质 D分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液13. 下列物质中，能导电且为电解质的是 （ ） A熔融态Na2CO3 B固体NaCl C蔗糖 D液态H2SO414. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是（ ）A硅单质可用来制造太阳能电池 B硅单质是制造玻璃的主要原料C石英（SiO2）可用来制作工艺品 D二氧化硅是制造光导纤维的材料15. 氮化铝（AlN）具有耐高温、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 。下列叙述正确的是 （ ） A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为-3D氧化铝只能溶于酸，不能溶于碱16. 以下实验装置不能用于分离物质的是 ( )A B C D二、填空题（共52分）17（12分）一学生设计右图所示装置进行NaHCO3的分解，并证实产物中有CO2产生（1）试管中发生的化学反应方程式是 （2）指出该学生设计的装置图的错误之处，并改正（文 字说明即可）。（至少2处）（3）烧杯中发生反应的离子方程式是_（4）如果将16.8gNaHCO3加热一段时间，然后将剩余固体溶于水，并加入足量的CaCl2溶液，最终得到白色沉淀5.0g，则NaHCO3分解百分率为_，加CaCl2后反应的离子方程式为_18（14分）已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为_，B为_，C为_，D为_，E为_，F为_。 (2)写出的化学方程式，、的离子方程式。_，_，_，_。19 （12分）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同A.CaO、Na2O、CO2、CuOB.H2、C、P、CuC.O2、Fe、Cu、ZnD.HCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A ； B ；C ；D 。（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应氧化还原反应(填“是”或“否”)。（3）写出上述新物质与硝酸反应的离子方程式 _。20（14分）(1)在仪器漏斗、容量瓶、蒸馏烧瓶、分液漏斗、烧杯、蒸发皿 中，可用于粗盐提纯实验的有 ；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物实验的有 。（2）有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。由上述现象推断：该混合物中一定含有 ；一定不含有 ，可能含有 。（3）正常人的血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为C6H12O6）的浓度在3.616.11mmol/L之间，今测得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，相当于mmol/L，血糖属正常、偏高还是偏低？ 。高一年级化学学科答题卡 班级 考号 姓名 密 封 线一选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题（共52分）17 （12分）（1） 班级 姓名 考号 （2） 。 （3） （4）_。 ；18 (14分)(1)A为_，B为_，C为_D为_，E为_，F为_。 (2)_，_，_，_。19(12分)（1）A ； B 。C D 。（2）_。（3）_， 20(14分) （1）_，_ ， （2） _。 _。_。（3）_ ，_ ， 高一答案一选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)题号12345678答案BDDADCCB题号910111213141516答案ABBCAB CD二、填空题17. （12分）（1）2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O（2）试管口应略向下倾斜，伸入试管的导管伸得太长，铁夹位置应离试管口三分之一处。（3）CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O（4）50% CO32-+Ca2+=CaCO318. (14分) 答案：(1)FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3(2)Fe2HCl=FeCl2H24Fe(OH) 2O22H2O=4Fe(OH)32Fe2Cl2=2Cl2Fe3Fe2Fe3=3Fe219 u(12分)（1）A.CO2；B.Cu；CO2 ；D.H2O。（2）是（3）Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2+H2O+CO220(14分）(1) ； (2) Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2 ；CuCl2、K2CO3、K2SO4；NaCl (3) 3.33（或3.3） ， 偏低