2019-2020学年高二化学上学期12月月考试题.doc

2019-2020学年高二化学上学期12月月考试题可能用到相对原子质量：Na:23 S:32 O:16 Ag:108 Cl:35.5一、选择题（316分）1.20时，将10 mL 0.1 molL-1 Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 molL-1的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是( ) A.40 sB.15 sC.48 sD.20 s2.已知反应：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）H1N2（g）+O2（g）=NO2（g）H2 N2（g）+ H2（g）=NH3（g）H3则反应2NH3（g）+ O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的H为（） A.2H1+2H22H3 B.H1+H2H3C.3H1+2H2+2H3 D.3H1+2H22H33.在AB(s)C的反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（） A.A是固体、C是气体，正反应吸热B.A是气体、C是液体，正反应放热C.A是气体、C是气体，正反应放热D.A是气体、C是气体，正反应吸热4.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（ ） A.v（NH3）=0.1 mol/（Lmin）B.v（NH3）=0.2 mol/（Lmin）C.v（H2）=0.3 mol/（Lmin）D.v（H2）=0.4 mol/（Lmin）5.将下列物质溶于水，能促进水的电离的是（ ） A.NaHSO4B.Na2CO3C.SO2D.NaOH6.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，微粒间浓度关系正确的是（ ） A.Na+ + H+OH- + HCO3- + CO32-B.Na+CO32-HCO3-OH-C.Na+2CO32- + 2HCO3- + 2H2CO3 D.Na+HCO3-CO32-OH-7.水是最宝贵的资源之一下列表述正确的是（ ） A.4时，纯水的pH=7 B.温度升高，纯水中的c（H+） 增大，c（OH）减小C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小8.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（ ） A.AgCl的溶解度、Ksp均减小B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.AgCl的溶解度减小、Ksp不变D.AgCl的溶解度不变、Ksp减小9.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（ ） A.pH相等的两溶液中：c(CH3COO)c(Cl)B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C.相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D.相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO)c(Cl)10.对于可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述不能说明该反应已达到平衡状态的是（ ） A.化学反应速率：4v正（O2）=5v逆（NO）B.NH3、O2、NO，H2O的分子个数比是4：5：4：6C.单位时间内生成4 mol NO的同时消耗6 mol H2OD.反应混合物中NH3的体积分数不再改变11.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A.0.1molL-1CH3COONH4溶液的pH=7，则c(NH4+)=c(CH3COO) B.25时，pH为6的碳酸溶液中水电离出的c(H+)=1.010-6molL-1C.pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的盐酸等体积混合，溶液呈碱性D.0.1molL-1醋酸与0.2molL-1 Na2 CO3溶液等体积混合：4c(CH3COOH)+4c(CH3COO)=3c(Na+)12.在一个恒容的密闭容器中充入C固体和水蒸气，在一定条件下进行下列两个可逆反应： C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）现有下列状态：C的浓度不变 H2O和H2的浓度相等 恒温时，气体压强不再改变绝热时反应体系中温度保持不变 断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍混合气体密度不变 混合气体的平均相对分子质量不再改变其中不能表明反应已达到平衡状态的是（ ） A.B.C.D.13.在H2与Cl2生成HCl的反应中,已知断裂1 mol氢氢键吸收的能量为akJ,断裂1 mol氯氯键吸收的能量为bkJ,形成1 mol氢氯键放出的能量为ckJ,则生成1 mol HCl放出的能量为（） A.（c-a-b）kJB.（a+b-c）kJC.（2c-a-b）kJD.（2c-a-b）/2 kJ14.25、101kPa下充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为xQ kJ，用5mol/L的KOH溶液100mL完全吸收生成的CO2 ， 并与之生成正盐，则丁烷的燃烧热的数值是 A.16xQB.8xQC.4xQD.2xQ15.下列说法中正确的是（） A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和ClB.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离，所以二氧化碳属于弱电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na+S6+4O216.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（ ） A.pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（H+）相等B.常温下，pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH7C.将0.2 molL1NaA溶液和0.1 molL1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（Cl）D.0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3）+c（H2CO3）+2c（CO）二、非选择题(52分)17（每空2分，共8分）(1).25，有pH=12的氢氧化钠溶液100mL，要使它的pH降为11应加蒸馏水的体积为_mL；若加pH=10的氢氧化钠溶液，应加_mL (2) .某温度下，纯水的c（H+）=3107mol/L，Na2S和NaOH两溶液的pH均为12，则两溶液中由水电离出的c（OH）的比值为_ (3)已知 Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）该温度下，在2L盛有2.84g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，10分钟后测得固体质量为2.264g则10分钟内H2的平均反应速率为_18(6分)在一个密闭容器中，有一个左右可滑动隔板，两边分别进行可逆反应，各物质的量如下：M、N、P为2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各为0.50mol，B的物质的量为x，当x的物质的量在一定范围内变化，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，且隔板在反应器的正中位置。达到平衡后，测得M的转化率为75%，填写空白：2M(g)+3N(s)2P(g) A(g)+4B(g)2C(g)+D(g) (1)达到平衡后，反应器左室气体总的物质的量为 mol。 (2)若要使右室反应开始时V正V逆，x的取值范围 。 (3)若要使右室反应开始时V正V逆，x的取值范围 。19(10分)在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0 (1)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_，密度_。(填“变大”、“变小”或“不变”)(2)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。(3)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度_(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。20（每空2分，共8分）.现有以下物质：其中属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_，属于非电解质的是_，能导电的是_（以上均填序号） CO2AlCl3NH4Cl 熔融Na2CO3蔗糖铜 BaSO4CH3COOH NaOH溶液 液态HCl 21（10分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为Mn2，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2OI2=2IS4O)。回答下列问题：（1）取水样时应尽量避免搅动水体表面，这样操作的主要目的是_。（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_。（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。（4）取100.00 mL 水样经固氧、酸化后，用a molL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_mgL1。（5）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏_(填“高”或“低”)。22(10分)（1）在常温下，有硫酸和盐酸的混合液20 mL，向该溶液中加入0.05 mol/L的Ba(OH)2时，生成的BaSO4沉淀的质量和混合溶液的pH有如图所示关系。计算：最初混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度。A点溶液的pH值。（2）某温度时，Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)1.81010试求： 在该某温度时AgCl的溶解度；(=1.34,结果保留一位有效数字)若把足量的AgCl固体分别放入100 mL H2O100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液100 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液，搅拌后溶解达到平衡，在相同温度下，求各溶液中Ag浓度由大到小的顺序。高二化学第二次月考答案一、选择题（316=48分）1.B 2.D 3.B 4.D 5.B 6.C 7.C 8.C 9.A 10.B 11.A 12.A 13.D 14.A 15.B 16.B二、非选择题（52分）17.（24=8分）900；1000 91010 0.0018 mol/（Lmin）（刘省军）18、（23=6分）(1)3.5mol (2)2.0x3.0 (3)1.5x2.0（汪欢）19 （25=10分） (1)变小不变(2)逆向（欧阳文生，何鑫）(3)向左移动小于20. （24=8分）； （洪永军）21（共10分）（邓达斌，吴爱琴，付平辉）(1) 避免水底还原性杂质进入水样中(或者防止水体中的氧气逸出)（1分）(2) 2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2（2分）(3) 容量瓶（1分）氧气（1分）(4) 当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化（2分）80ab（2分） (5) 低（1分）22（25=10分）（1）答案(1)c(H2SO4)0.05 mol/L（唐建华，徐锦辉）c(HCl)0.2 mol/L(2)pH1(1)1.9104g(2)