2019-2020年高三化学第一轮复习教案人教版(I).doc

2019-2020年高三化学第一轮复习教案人教版(I)教学目标：1、掌握Cl2的物理性质，化学性质，理解其强氧化性 2、了解HClO的漂白和杀菌原理，了解氯水的成分 3、掌握Cl2的制法及除杂和尾气吸收复习要点一、氯在周期表中的位置和原子结构：氯在周期表中位于 族，原子结构示意图为 。其最外层有 个电子，在化学反应中表现出较强的 性。其单质的电子式为 。二、氯气的性质：1、物理性质：氯气是一种 色，有刺激性的 气体，能易化成液氯，能溶于水（1：2）。2、氯气的化学性质：（1）与金属单质反应：a.与Na反应: 现象：黄色火焰、白烟b.与Cu反应: 现象：棕黄色烟、加水震荡形成蓝绿色溶液c.与Fe反应: 现象：棕黄色的烟、加水形成黄色溶液思考：氯气、硫与变价金属铁和铜反应的区别：（用化学反应式表示）或举例说明氯气的氧化性比硫强。小结：氯气与金属单质可以反应，将金属氧化为最高价（2）与非金属单质反应：a.与H2反应： 现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾氢气和氯气混合点燃或者强光照射，剧烈反应而爆炸b.与P反应： 现象：产生白色烟(PCl5)雾(PCl3)（3）与水反应：氯气溶于水形成氯水，呈黄绿色，溶解的氯气部分与水反应，生成盐酸和次氯酸 Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO 次氯酸不稳定，受热或见光分解：2HClO = 2HCl + O2 次氯酸是一种弱酸，但有很强的氧化性，可用于杀菌、消毒或漂白思考：（1）如何设计实验证实起漂白作用的是HClO分子而不是Cl2分子？ （干燥的氯气不能使干燥的红布条褪色，但可以使湿润的红布条褪色） （2）新制氯水含有哪些分子和离子？（3）将氯气通入石蕊试液有什么现象，为什么？（4）新制氯水应该如何保存，为什么？（4）与碱反应： 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O 漂白粉主要成分：CaCl2 + Ca(ClO)2，而有效成分是Ca(ClO)2，杀菌原理： Ca(ClO)2 +H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO (HClO强氧化剂)例1氯水中含有多种物质，表现出多种性质，下列叙述中，请选择是氯水中主要物质所表现出的性质：Cl2 HCl HClO H2O（1）用氯水进行杀菌消毒： （2）氯水具有漂白性： （3）在氯水中加入镁粉，有气体产生： （4）制氯气时，常用氢氧化钠溶液来处理尾气： （5）在硝酸银溶液中加入氯水，有白色沉淀生成： 三、氯气的制法：1、氯气的实验室制取：（1）反应的原理： （2）装置图：（书69页）（3）收集气体的方法： （4）除杂（HCl）：_（4）尾气的处理： （5）若要检验集气瓶是否收满氯气，可用 方法来检验。2、氯气的工业制法：a.电解饱和食盐水：2NaCl + 2H2O =2NaOH + Cl2 + H2 b.电解熔融NaCl得到金属钠和副产物氯气四、练习：1下列反应中，能产生棕色的烟的是（ C ）A铁在氧气中燃烧 B钠在氯气中燃烧C铜在氯气中燃烧 D氢气在氯气中草药燃烧2下列物质中，能与硝酸银溶液作用产生白色沉淀的是（ CD ）AKClO3 BKBr CKCl D氯水 3除去氯气中混有的少量氯化氢，可通过（ C ）A水 B氢氧化钠固体 C饱和食盐水 D生石灰 4实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，当有4mol的氯化氢发生氧化反应时，生成的气体在标况下的体积是（ C ）A22.4L B11.2L C44.8L D89.6L 5在利用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气的反应中，消耗的氯化氢的物质的量与作还原剂的氯化氢的物质的量之比（ C ）A1：1 B1：2 C2：1 D4：1 6实验室用下图所示的实验装置制取纯净干燥的无水CuCl2。回答下列问题：（1） 仪器按上图连接好后，在添加药品前必须进行的实验操作是 。（2） 装置B的广口瓶中盛有 （写名称），其作用是 ；装置C中盛有 （写名称），其作用是；装置E的作用是 。（3） 待充分反应后，装置D的玻璃管中的剩余物呈 色，冷却后将制得的产物配成饱和溶液，溶液呈 色。第二节 卤族元素教学目标：1、掌握卤族元素的原子结构、物理性质、化学性质的相似性和递变性 2、掌握卤素离子的检验 3、了解卤化银的性质、用途，了解碘的特性及对人体健康的关系复习要点一、卤族元素包括 等元素，位于周期表中 族，其最外电子层上都有 个电子，画出氯原子的结构示意图 。二、卤族元素的性质：FClBrI单质的物理性质颜色浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色状态气体气体（易液化）液体（易挥发）固体（易升华）密度逐渐增大熔沸点逐渐升高原子结构电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大化学性质非金属性逐渐减弱单质的氧化性逐渐减弱与H2反应的剧烈程度暗处爆炸强光爆炸500 0C不断加热（可逆）对应氢化物的稳定性逐渐减弱对应氢化物的酸性逐渐增强最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱1、与H2反应2、相互置换3、与水反应：2F2 + 2H2O = 4HF + O2 X2 + H2O =HX + HXO （除F2）4、特性：（1）2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （2）I2 ： a.易升华 b.与淀粉显蓝色三、卤素离子的检验：1、检验：试剂：AgNO3 和稀HNO3现象：生成沉淀：AgCl（白色） AgBr（浅黄色） AgI（黄色）2、卤化银的特性及应用：性质：（1）不稳定，见光分解：2AgBr = 2Ag + Br2 2AgI = 2Ag + I2（2）溶解性越来越小应用：（1）AgBr感光材料 （2）AgI人工降雨例1：砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（ A ） AHAt很稳定B砹易溶于有机溶剂 CAgAt不溶于水 D砹是有色固体例2：已知溶解度：AgClAgBrAgI （1）向AgNO3溶液中滴加一定的稀盐酸，现象：_反应：_ （2）在（1）所得物质中加入KI溶液，充分振荡，现象：_解释原因：_（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗名叫大苏打，商品名叫海波，常用于摄影的定影剂，可以将没有暴光的AgBr溶解为溶液，其反应的离子方程式为：AgBr + 2S2O32- = Ag(S2O3)23- + Br 该反应能够发生的原因是_ （Ag(S2O3)23-是难以电离的物质）练习：1.甲状腺肿的病人应多吃海带，这是因为海带含有丰富的（ A ）A碘 B铁 C铜 D氯2下列物质干冰、食盐、氯化钙、碘化银中，可用作人工降雨的是（ A ）A B C D 3下列说法中不正确的是（ C ）A少量的金属钠应放入煤油中 B实验室使用的氯水应新制C液溴应放在带胶塞的棕色瓶中 D过氧化钠、氧化钠不能露置在空气中4把氯水加入到碘化钾溶液中，再加入CCl4，充分振荡静置分层后，现象描述正确的是（ A ）A 下层为紫红色溶液 B上层为紫红色溶液C下层为橙红色溶液 D上层为橙红色溶液5铁、铝分别足量的盐酸反应，若生成的气体在相同的条件下体积相同，则铁与铝的关系是( C )A质量之比9：28 B物质的量之比2：3C质量之比28：9 D物质的量之比1：36下列物质中不能由对应的单质直接化合得到的是（ B ）A、CuCl2 B、FeCl2 C、Fe3O4 D、HCl7.在某溶液中,有Cl-、Br-、I-物质的量之比是2:3:4,欲使其比例变为4:3:2,需通入氯气的物质的量应是原溶液中I-物质的量的( D )A1/2 B1/3 C2/3 D. 1/48.实验室制取下列气体,所用的发生装置相同的是( )A. Cl2、O2 B. H2、Cl2 C. H2、CO2 D. CO2、O29有四种固体物质，NaCl、NaBr、KI、Na2CO3、可用一种试剂就将它们区别出来的是（ C ）A硝酸银溶液 B稀硫酸 C氯水 D浓盐酸10在含有KCl、KBr、KI的溶液中，通入过量的氯气，然后将溶液蒸干、灼烧后所得到的固体是（ B ）AKBr BKCl CKBr、KCl DKCl、Br2、I2