黑龙江省哈尔滨市第三中学校2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题.doc

哈三中20182019学年度上学期高二学年第二次阶段性测试化学试卷一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共60分）1下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是 A.NH3、SO2、H2O、HI B.HF、H2O、NH3H2O、H2SO3 C.BaSO4、Cl2、HClO、H2S D.NaHSO3、H2O、CO2、H2CO32将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中表征已达到电离平衡状态的是A.醋酸的浓度达到1molL1B.H的浓度达到0.5molL1C.醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H的浓度均为0.5molL1D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等3在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应：X(g)2Y(g)2Z(g)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如下图。则图中阴影部分面积表示 A.X的浓度减少 B.Y的物质的量减少C.Z的浓度增加 D.X的物质的量减少4有一化学平衡mA(g) + nB(g)pC(g)+qD(g)，如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是 A.正反应吸热， B.正反应吸热， C.正反应放热， D.正反应放热，5将浓度为0.1molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A.c(H) B.Ka(HF) C.c(F-)/c(H) D.c(H)/c(HF)6能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸C.向水中通入二氧化碳气体 D.向水中加食盐晶体7在同体积0.3 molL1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn粉，下列说法中错误的是 A.硫酸中放出氢气量最多 B.醋酸中放出氢气速率最慢 C.盐酸中放出的氢气量最多 D.盐酸和醋酸中放出的氢气相等8把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是A.CH3COOH溶液 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.Na2CO3溶液9已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是A.HF的电离平衡常数为7.2104B.HNO2的电离平衡常数为4.91010C.根据两个反应即可知三种酸的相对强弱D.HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小10室温下某溶液中由水电离产生的c(H)等于1010molL1，该溶液的溶质不可能是A.NaHSO4 B.NaCl C.HCl D.Ba(OH)211在25时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH)1010mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是A.该溶液一定呈酸性 B.该溶液中的c(H)可能等于105C.该溶液的pH可能为4，可能为10 D.该溶液有可能呈中性12若溶液中由水电离产生的c(OH)11014mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A.Al3，Na，NO，Cl B.K，Na，Cl，NOC.K，Na，Cl，AlO D.K，NH，SO，NO1325下列四种溶液：c(H)1molL1的醋酸0.1molL1的盐酸0.01molL1的NaOH溶液c(OH)103molL1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为A.1101001000 B.011211C.14131211 D.14132314pH12的NaOH溶液和pH10的NaOH溶液等体积混合后溶液的 A.pH11 B.pH10.3 C.c(H)21012mol/L D.c(H)51011mol/L15pHl的两种一元酸HZ和HY的溶液，分别取50 mL，加入足量的镁粉，充分反应后收集H2的体积分别为V(HZ)和V(HY)，若V(HZ)V(HY)，下列说法正确的是 A.HY一定是强酸 B.HZ不一定为弱酸C.HZ的酸性强于HY的酸性 D.反应开始时二者生成H2的速率相同16今有反应X(g)Y(g)2Z(g) H0，若反应开始经t1后达到平衡，又经t2后由于反应条件的改变使平衡破坏，到t3时又达平衡(如图所示)，t2t3曲线变化的原因是A.增大了X或Y的浓度B.使用了催化剂C.增加了反应体系的压强D.升高了反应的温度17在25时，0.1molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6104、1.8104、4.91010、K14.3107和K25.61011，其中氢离子浓度最小的是A.HNO2 B.HCOOH C.HCN D.H2CO3184体积pH9的Ca(OH)2溶液跟1体积pH13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子浓度为 A.510-13mol/L B.210-12mol/LC.1/5（410-9 + 110-13）mol/L D.1/5（410-5 + 110-1）mol/L19在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断20在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800时，有下列平衡：COH2OCO2H2，且K1。若用2molCO和10mol H2O相互混合并加热到800，则CO的转化率为A.16.7% B.50% C.66.7% D.83.3%二、填空题（本题包括2小题，共30分）21（每空2分，共18分）(1)在常温下的0.05molL1硫酸溶液中，c(H)_molL1，水电离出的c(H)_molL1，水电离出的c(OH)_molL1。水电离出的c(H)11013molL1的Ba(OH)2溶液中，c(OH)_molL1，cBa(OH)2_molL1。(2)某温度下，纯水的c(H)2107molL1，则此时c(OH)为_ molL1。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H)5104molL1则溶液中c(OH)为_molL1，由水电离产生的c(H)为_ molL1，此时温度_(填“高于”、“低于”或“等于”)25。22（每空3分，共12分）今有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸：(1)在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。（填酸的序号，下同）(2)在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。(3)物质的量浓度为0.1 mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是_；如果取等体积的0.1 mol/L的三种酸溶液，用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_。三、计算题23（10分）25时，在2L 0.3mol/L的HF溶液中，有0.02mol的HF电离成离子，求该温度下HF的电离常数。哈三中2018-2019学年度上学期高二第二次阶段性测试化学答案1 选择题（每题3分，共60分）12345678910BDCADCCBBB11121314151617181920CBACDDCACD2 填空题21.（每空2分，共18分）（1）0.1 10-13 10-13 0.1 0.05（2）210-7mol/L 810-11mol/L 810-11mol/L 高于22. （每空3分，共12分）（1）ca=b （2）ba=c （3）cab ba=c3 计算题24. （10分）3.410-4