资源描述
化学计量在实验中的应用一、选择题1、称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1792 mL（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（ ）A11 B12 C1.871 D3.651【答案】C【解析】利用极值法分析，可知0.1mol氢氧化钠不足，故先将NH4HSO4反应完，再反应(NH4)2SO4，因共生成NH30.08mol，故与H+反应的氢氧化钠为0.02mol，则可知道NH4HSO4为0.02mol，则(NH4)2SO4质量为7.24g115g/mol0.02mol=4.94g，(NH4)2SO4的物质的量为4.94g132g/mol=0.0374mol。因此(NH4)2SO4与NH4HSO4物质的量之比为：1.871 ，故选C。2、相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为( )AXY BX3Y2 CX2Y3 DXY2解析：选D 相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于完全反应时化学反应方程式中相应物质系数之比，所以3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，可以表示为：3X26Y2=6A，根据原子守恒，所以A为XY2，故选D。3、现有三种常见治疗胃病药品的标签： 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是( )A BC D解析：选C碳酸钙摩尔质量为100 gmol1，氢氧化镁摩尔质量为58 gmol1，氧化镁摩尔质量为40 gmol1，碳酸钙、氢氧化镁、氧化镁与盐酸都按物质的量比12反应，药片中三者的质量相同，摩尔质量越小中和胃酸的能力越强，所以中和盐酸的能力为。4、把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol Na2SO4的溶液，恰好使Ba2完全沉淀；另取一份加入含b mol AgNO3的溶液，恰好使Cl完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )A0.1(b2a)molL1 B10(2ab)molL1C10(ba)molL1 D10(b2a)molL1解析：选Dc(Ba2)10a molL1，c(Cl)10b molL1，由电荷守恒2c(Ba2)c(K)c(Cl)得c(K)c(Cl)2c(Ba2)10b molL120a molL110(b2a)molL1。5、某同学按如图所示的步骤配制50 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确的操作有( )A BC D解析：选C NaOH容易变质，且容易潮解，称量NaOH固体时应该在烧杯中快速称量，图示操作方法不合理，故错误；量筒只能用于量取液体，不能在量筒中溶解固体或者稀释液体，溶解NaOH固体应该在烧杯中进行，故错误；转移溶液时，玻璃棒应该放在容量瓶刻度线下方，图示操作不合理，故错误；加入蒸馏水定容时，要用玻璃棒引流，玻璃棒放在容量瓶刻度线以下，该操作合理，故正确；图示为仰视容量瓶刻度线定容，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，正确操作应该平视定容，故错误；为摇匀操作，摇匀时需要将容量瓶上下反复颠倒摇匀，该操作合理，故正确。6、将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是( )AMg和Al的总质量为8 gB硫酸的物质的量浓度为5 molL1CNaOH溶液的物质的量浓度为5 molL1D生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L解析：选C根据题图可知，020 mL，发生酸碱中和反应，20200 mL，发生离子与碱生成沉淀的反应，200240 mL，发生Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，200 mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，由图像可知，氢氧化镁的物质的量为0.15 mol，则n(Mg)nMg(OH)20.15 mol，溶解的氢氧化铝的物质的量为0.35 mol0.15 mol0.2 mol，根据铝原子守恒可得n(Al)0.2 mol，则Mg和Al的总质量为0.15 mol24 gmol10.2 mol27 gmol19 g，A项错误；200240 mL，发生反应Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，消耗氢氧化钠的物质的量为0.2 mol，则c(NaOH)5 molL1,200 mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，则c(H2SO4)1 molL1，B项错误，C项正确；Mg和Al的混合物与硫酸反应生成的氢气的体积应为(0.15 mol0.3 mol)22.4 Lmol110.08 L，D项错误。二、非选择题7、长征系列运载火箭的燃料之一是某液体化合物X2Y4。16 g X2Y4在一定量的 O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为X2Y4(l)O2(g)=X2(g)2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物 X2的体积为11.2 L，其密度为1.25 gL1，则：(1)反应前O2的体积(标准状况下)为_，其物质的量为_mol。(2)X2的摩尔质量为_，Y元素的名称是_。(3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为 _mol。解析：(1)由化学方程式可知，反应前O2的体积与生成的X2气体体积相同，为11.2 L，其物质的量为 0.5 mol。(2)X2的摩尔质量为1.25 gL1 22.4 Lmol128 gmol1，X2Y4的摩尔质量为32 gmol1，故X为氮元素，Y为氢元素。(3)由N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)可知每生成1 mol N2转移4 mol电子，所以反应生成0.1 mol N2时，转移电子的物质的量为0.4 mol。答案：(1) 11.2 L 0.5 (2) 28 gmol1 氢 (3)0.48、水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：O2Mn2,MnO(OH)2I,I2S2O,S4O(1)写出O2将Mn2氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_。(2)取加过一定量CaO28H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.010 00 molL1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。该水样中的溶解氧为_mgL1。解析：(1)O2将Mn2氧化为MnO(OH)2 的离子方程式为O22Mn24OH=2MnO(OH)2(2)根据2Mn2O24OH=2MnO(OH)2MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O。I22S2O=2IS4O可得关系式：O22MnO(OH)22I24S2O则n(O2)n(S2O)0.010 00 molL10.013 5 L3.375105 mol，故水样中的溶解氧为10.80 mgL1。答案：(1)2Mn2O24OH=2MnO(OH)2(2)10.809、在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后并回答下列问题：成分质量/g摩尔质量/(gmol1)蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是_(填写名称)。(2)“鲜花保鲜剂”中K的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K)_(只要求写表达式，不需计算)molL1。(3)下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是_(填字母)，还缺少的仪器有_(填仪器名称)。(4)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_(填字母)。A容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水B定容时仰视液面C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理(5)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中含有_。(填化学符号)解析：通过nmM可以计算1 L“鲜花保鲜剂”中含有的各种成分的物质的量，会得到其中含有的蔗糖的物质的量最大，故其浓度最大；(2)“鲜花保鲜剂”中K的物质的量为n(K)2n(K2SO4)n(KMnO4)2mol，所以c(K)molL1。(3)配制一定浓度的溶液必须的仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，故答案为a、c，还缺少的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒。(4)A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液的浓度不产生任何影响，正确；B.定容时仰视液面，溶液的体积偏大，使溶液的浓度偏低，错误；C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，NaCl与AgNO3反应，会使溶液的浓度偏小，错误；D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，对配制的溶液的浓度不产生任何影响，正确；(5)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可利用反应：AgCl=AgCl，加入的试剂中需含有Cl。答案：(1)蔗糖 (2)2 (3)ac 托盘天平、玻璃棒、烧杯 (4)AD (5)Cl10、人体血液里Ca2的浓度一般采用mgcm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。配制KMnO4标准溶液如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)_。(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)_。(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。测定血液样品中Ca2的浓度抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 molL1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O则方程式中的x_。(5)经过计算，血液样品中Ca2的浓度为_mgcm3。解析：(1)由图示可知操作不正确。不能在量筒中溶解固体，定容时应平视刻度线，至溶液凹液面最低处与刻度线相切。(2)应该用50 mL容量瓶准确确定50 mL溶液的体积。(3)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。(4)根据电荷守恒，草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。(5)血液样品中Ca2的浓度为1.2 mgcm3。答案：(1) (2)50 mL 容量瓶 (3)偏小 (4)2(5)1.2
展开阅读全文