2018届高考化学三轮冲刺 原子的组成与结构仿真模拟训练.doc

原子的组成与结构一、选择题7、下列说法正确的是（ ）A12C可用于考古断代，推算出文物的年代B在一定温度和压强下，气体体积主要取决于气体分子之间的平均间距C道尔顿、阿伏加德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识D确定物质中含有哪些金属元素可用原子吸收光谱【答案】D【解析】本题主要考查原子的结构和气体摩尔体积。用于考古断代的是14C而不是12C，故A错；在一定温度和压强下，气体体积主要取决于气体分子之间的平均间距及气体分子的数目，故B错；卢瑟福提出了核式结构，玻尔把量子学说引入原子结构，卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献，没有道尔顿、阿伏加德罗，故C错；确定物质中含有哪些金属元素可用原子吸收光谱，正确，故选D。8、金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关48Ti和50Ti的说法不正确的是（ ）A48Ti和50Ti互为同位素 B48Ti和50Ti的中子数不同C48Ti和50Ti的质子数相同 D48Ti和50Ti互称同素异形体【答案】D【解析】本题主要考查原子的组成。在表示原子组成时，元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，据此可知BC正确；质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，故A正确，D不正确，故选D。9、下列说法中肯定错误的是（ ）A某原子K层上只有一个电子B某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8【答案】B【解析】本题考查核外电子的排布规律。AH原子K层上只有一个电子，正确；B当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，错误；CK层上最多只能排2个电子，24=8，则M层和L层都为8个电子的离子可能为S2、Cl、K+或Ca2+，正确；DLi+离子的最外层电子数为2，Na+离子的最外层电子数为8，正确。答案选B。10、元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其L层上有5个电子。X和Y所形成的稳定化合物的摩尔质量为（ ）A148 gmol1 B100 gmol1C90 gmol1 D38 gmol1【答案】B【解析】本题主要考查元素的推断。M层与K层电子数相同，则该原子的M层有2个电子，所以X为Mg元素；Y的原子L层上有5个电子，则Y为7号元素氮元素，所以Mg和N形成的化合物为Mg3N2，其摩尔质量为100 gmol1，故选B。11、元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是AMgF2 BMgCl2 CCaCl2 DCaBr2【答案】C【解析】本题考查元素推断。元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，则X是Cl；元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，则Y是K或Ca，因此X、Y形成的化合物是氯化钾或氯化钙，故选C。12、下列有关叙述正确的是（ ）A元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化BBF3和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构C已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298D+中，电子数、质子数、中子数之比为10119【答案】D【解析】本题考查了元素周期律、原子结构。元素性质呈周期性变化的根本原因是元素原子核外电子排布呈周期性变化，故A错。BF3分子中每个氟原子各拿出1个电子与硼原子本身最外层的3个电子形成3对共用电子对，因此氟离子的最外层满足8电子结构，但硼原子的最外层只有6个电子，不满足8电子结构，故B错。元素的相对原子质量是指元素的平均相对原子质量，它是根据天然同位素原子所占的原子个数百分比和其相对原子质量计算出的平均值，故C错。+ 中，电子数为7+3+11=10、质子数为7+3+1=11、中子数为7+2=9，三者之比为10119，故D正确。13我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。关于26Al和10Be的说法不正确的是A10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子B10Be的原子核内中子数比质子数多C5.2 g 26Al3+中所含的电子数约为1.21024D26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同【答案】C【解析】本题考查原子结构、同位素。A10Be和9Be互为同位素，中子数不同质子数相同，正确；B10Be的原子核内，质子数为4，中子数为104=6，中子数比质子数多，正确；C5.2g26Al3+中所含的电子数约为 (133)NA21024，错误；D26Al和26Mg的质子数分别为13、12，中子数分别为13、14，质子数等于核外电子数，质子数、中子数和核外电子数都不相同，正确；故选C。二、非选择题14、某微粒的结构示意图为，请回答下列问题：(1)当xy=10时，该微粒为 (填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。(2)当y=8时，该微粒可能是 (填化学符号)。(3)写出y=3与y=7的两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式： 。【答案】(1)原子(2)Si4、P3、S2、Cl、Ar、K+、Ca2+(3)Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O【解析】(1)xy=10即x=10+y，核外电子数等于质子数，故该微粒为原子。(2)y=8，x可能为14、15、16、17、18、19、20，即该微粒可能为Si4、P3、S2、Cl、Ar、K+、Ca2+。(3)y=3时元素为Al，y=7时元素为Cl，它们的最高价氧化物的水化物分别是 Al(OH)3、HClO4，前者为难溶的两性氢氧化物，后者为一元强酸，二者发生反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+Al3+3H2O。15、已知A、B、C三种元素的原子中，质子数：ABC，且都小于18。A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子的核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素原子的次外层电子数比最外层电子数多1。试回答下列问题。(1)写出三种元素的名称和符号：A ，B ，C 。(2)画出三种元素的原子结构示意图：A ，B ，C 。【答案】(1)碳 C 硅Si 氯Cl(2) 【解析】A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，所以A元素原子的核外电子排布为2、4，A为碳元素；B元素原子的核外M层电子数是L层电子数的一半，所以B元素原子的核外电子排布为2、8、4，B为硅元素；C元素原子的次外层电子数比最外层电子数多1，且该元素的原子序数大于B小于18，所以C元素原子的核外电子排布为2、8、7，C为氯元素。(1)A为碳元素，符号为C；B为硅元素，符号为Si；C为氯元素，符号为Cl。(2)碳原子的结构示意图为，硅原子的结构示意图为，氯原子的结构示意图为。16、某些简单原子的原子结构可用下列图象形象地表示：其中“”表示质子或电子，“”表示中子。(1)下列有关的叙述正确的是 (填序号，下同)。A是不同元素的原子 B互为同位素C是三种化学性质不同的粒子 D具有相同的质量数(2)科学家发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的 。A原子数 B分子数 C体积 D电子数(3)核内中子数为N的R3+，质量数为A，则m g该离子的核外电子总数为 (设NA表示阿伏加德罗常数的值)。【答案】(1)B (2)AD (3) 【解析】(1)表示1H，表示2H，表示3H。(2)H3和H2的质量相同，则所含的原子数相同。(3)R3+的质子数为(AN)，电子数为(AN3)，m g该离子的物质的量为 mol，核外电子总数为 。17、用118号元素的元素符号或所组成物质的化学式回答下列问题：(1)原子最外层电子数是次外层电子数4倍的稀有气体元素是 。(2)原子次外层电子数是最外层电子数2倍的非金属元素是 。(3)原子内层电子总数是最外层电子数2倍的金属元素是 。(4)与水反应最剧烈的金属是 。(5)地壳中含量最高的金属元素是 。(6)单质氧化性最强的元素是 。(7)仅含两个原子核和两个电子的分子是 。(8)由最外层电子数分别为4和6的原子构成的可燃性气体化合物分子是 。(9)所含分子由最外层有5个电子的原子和氢原子构成且水溶液显碱性的氢化物是 。(10)由3个原子构成的电子总数为10的化合物分子是 。【答案】(1)Ne (2)Si (3)Li (4)Na (5)Al (6)F (7)H2 (8)CO (9)NH3 (10)H2O【解析】(1)该元素的原子应有2个电子层，各层电子数分别是2、8，该元素是10号元素氖。(2)该元素的原子应有3个电子层，各层电子数依次是2、8、4，该元素是14号元素硅。(3)该元素原子的内层电子总数为2，最外层电子数为1，该元素是3号元素锂。(4)在118号元素组成的单质中，钠的金属性最强，与水反应最剧烈。(5)地壳中含量最高的金属元素是铝。(6)单质氧化性最强的元素是氟。(7)仅含两个原子核和两个电子的分子中每个原子只有1个电子，则组成该分子的元素是氢元素，该分子是H2。(8)最外层有4个电子的元素是C或Si，最外层有6个电子的元素是O或S，由于两原子构成的是可燃性气体化合物分子，故该气体化合物分子是CO。(9)最外层有5个电子的原子是N或P，由于该原子参与构成的氢化物的水溶液显碱性，故该氢化物是NH3。(10)常见的10电子化合物分子有HF、H2O、NH3、CH4，其中由3个原子构成的是H2O。