2018届高考化学三轮冲刺 以物质的量为核心的计算方法考前微测试.doc

以物质的量为核心的计算方法1由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的稀盐酸反应产生11.2 L（标准状况）氢气，则混合物中一定含有的金属是（ ）AZn BFeCAl DMg【答案】C【解析】由于混合物中四种金属的含量不确定，故无法列方程式或方程组求解。假设全部为四种金属中的某一金属与足量的稀盐酸反应产生11.2 L（标准状况）氢气，可得所消耗的质量分别为m(Zn)=32.5 g、m(Fe)= 28 g、m(Mg)=12 g、m(Al)=9 g。其中只有Al的质量小于10 g。故混合物中一定含有Al。2在含有a g HNO3的稀硝酸中，加入b g铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有 g HNO3被还原，则ab不可能为（ ）A21 B31 C41 D92【答案】A【解析】Fe与HNO3反应时，根据铁的用量不同，反应可分为两种极端情况。（1）若Fe过量，发生反应：3Fe+8HNO3(稀)3Fe(NO3)2+2NO+4H2O则有38，解得：此为ab的最小值。（2）若HNO3过量，发生反应Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO+2H2O则有14，解得：此为ab的最大值。所以ab的取值范围为，即ab的比值在此范围内均合理。3、向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250 mL 2 molL1的HNO3溶液，反应完成后生成1.12 L NO(标准状况)，再向反应后溶液中加入1 molL1 NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少是A450 mL B500 mL C400 mL D不能确定【答案】A【解析】要使铁元素恰好完全沉淀，最后溶液必为NaNO3溶液，由原子守恒有n(NaOH)n(NO)n(HNO3)n(NO)，即0.25 L2 molL1V(NaOH)1 molL1，所以V(NaOH)0.45 L450 mL。4、一定质量的镁、铝合金与硝酸恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36 L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将沉淀滤出，向滤液中加水稀释至500 mL，此时所得溶液的物质的量浓度为A0.5 mol/L B1 mol/L C1.2 mol/L D2 mol/L【答案】C【解析】由题意可知最终滤液为NaNO3溶液，根据得失电子守恒和电荷守恒计算，金属失去的电子数等于氧气得到的电子数(可以认为硝酸起到转移电子的作用)，金属失去多少电子就带多少单位正电荷，在溶液中就需结合相同数目的硝酸根离子，最终生成硝酸钠，故硝酸钠的物质的量为：n(NaNO3)4n(O2)0.6 mol，则c(NaNO3)0.6 mol0.5 L1.2 mol/L。5、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是（ ）ABCD【答案】A【解析】样品加热发生的反应为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 m 168 106 62m(NaHCO3) (w1w2)g故样品中NaHCO3质量为g，样品中Na2CO3质量为w1 gg，其质量分数为。6、向100 mL 1 molL1的NaOH溶液中通入一定量的SO2后，将所得的溶液蒸干得到5.8 g固体物质，则该固体的成分是（ ）ANa2SO3 BNaHSO3CNa2SO3、NaHSO3 DNa2SO3、NaOH【答案】D【解析】本题中反应后得到的物质只可能有Na2SO3、NaHSO3、Na2SO3+NaHSO3、Na2SO3+NaOH四种情况，其中只有Na2SO3或只有NaHSO3时计算比较简单，故可先分别假设所得固体中只有Na2SO3或NaHSO3。假设所得固体全部是Na2SO3，则由钠原子守恒知可得到0.05 mol Na2SO3，质量为6.3 g；同理可求出当固体全部为NaHSO3时的质量为10.4 g，因计算出的两个数据均大于所得到的固体质量，故说明固体物质中有一部分NaOH没有转化为相应的盐。7、可能混有下列两种杂质的硫酸铵样品13.2 g，与过量NaOH溶液在加热条件下反应，收集到标准状况下4.3 L气体，则样品中不可能混入的杂质是ANH4HCO3、NH4NO3 B(NH4)2CO3、NH4ClCNH4Cl、NH4HCO3 DNH4Cl、NH4NO3【答案】B【解析】13.2 g纯净的(NH4)2SO4与过量NaOH溶液在加热条件下反应时最多能生成标准状况下4.48 L气体，实际生成气体的体积为4.3 L96.50%，所以样品中的CuCl符合标准。10、（1）碳酸氢铵在170 时完全分解，生成的混合气体平均相对分子质量是_。（2）某爆鸣气中H2和O2的质量分数分别为75%和25%，则该爆鸣气对氢气的相对密度是_。（3）体积为1 L的干燥容器充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气相对密度为1.082，用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入容器中液体的体积是_。【答案】（1）26.3 （2）1.3 （3）0.75 L【解析】（1）NH4HCO3NH3+H2O+CO2根据质量守恒可知：n(NH4HCO3)M(NH4HCO3)n(混)(混)，故(混)79 gmol126.3 gmol1，即混合气体的平均相对分子质量为26.3。（2）设爆鸣气100 g，则H2的物质的量为100 g75%2 gmol137.5 mol，O2物质的量为100 g25%32 gmol10.78 mol。故爆鸣气的平均摩尔质量为100 g(37.5+0.78)mol2.6 gmol1，即对氢气的相对密度为2.6 gmol12 gmol11.3。（3）干燥容器中气体的平均相对分子质量为1.0823234.62，由34.6236.5，故该气体应为HCl和空气的混合气体。令HCl的体积分数为x，则空气的体积分数为（1-x），则：36.5x+29（1-x）=34.6，解得：x=0.75即混合气体中HCl的体积为1 L0.750.75 L。由于HCl气体极易溶于水，所以当喷泉结束后，进入容器中液体的体积即为HCl气体的体积0.75 L。11、250时，21.2 g KOH和 KHCO3的混合物在一密闭容器中充分反应，若冷却后固体的质量为19.4 g，求原混合物中各物质的质量。【答案】若两种物质恰好反应，其化学方程式为KOH + KHCO3K2CO3 +H2O m (固体质量差)56 g 100 g 18 gm(KOH) m(KHCO3) m=21.2 g19.4 g=1.8 g可得参加反应的m(KOH)=5.6 g，m(KHCO3)=10.0 g。因为21.2 g15.6 g (5.6 g+10 g)，说明KOH和 KHCO3有一种过量。若过量的物质为KOH，满足题意；若过量的物质为KHCO3，KHCO3继续分解，差量将大于1.8 g，不符合题意。故原混合物中m(KOH)=11.2 g，m(KHCO3)=10.0 g。【解析】若两种物质恰好反应，其化学方程式为KOH + KHCO3K2CO3 +H2O m(固体质量差)56 g 100 g 18 gm(KOH) m(KHCO3) m=21.2 g19.4 g=1.8 g可得参加反应的m(KOH)=5.6 g，m(KHCO3)=10.0 g。因为21.2 g15.6 g (5.6 g+10 g)，说明KOH和 KHCO3有一种过量。若过量的物质为KOH，满足题意；若过量的物质为KHCO3，KHCO3继续分解，差量将大于1.8 g，不符合题意。故原混合物中m(KOH)=11.2 g，m(KHCO3)=10.0 g。