2019-2020年高一化学上学期1-4章综合练习.doc

2019-2020年高一化学上学期1-4章综合练习相对原子质量：Na- 23 Cl- 35.5 Ag- 108 N 14 I- 127 一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，共60分） 1、展望21世纪，许多科学家都认为新材料是高技术的突破口，只有更好地开发和应用具有特殊性能的新材料，才能拥有更强大的经济优势和技术潜力。对于新材料的开发和研制，最具有独特优势的学科是（ ） A. 物理 B. 化学 C. 地理 D. 生物2、下列物质的用途，利用了该物质氧化性的是 （ ） A. 用过氧化钠漂白织物 B. 医药上可用小苏打治疗胃酸过多 C. 用钠冶炼钛等金属 D. 用NaK合金作原子反应堆的导热剂3、在下列状态下，能导电的电解质是 （ ） A. 氨水 B. 液态氯化氢 C. 液态水银 D. 熔融氯化钠4、下列粒子只能做还原剂的是 （ ）A. Cu2+ B. Fe2+ C. SO2 D. Cl5、下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（ ）A. Na2O2与CO2 B. Na与O2 C. NaOH与CO2 D. C与O2 6、称烧碱时，不将它放在纸上，而放置在烧杯等玻璃器皿中，主要原因是（ ） A. 纸上称量易沾上杂质，降低所配溶液的纯度B. 配制溶液总是在烧杯中进行的，直接在烧杯中进行称量的目的是为了减少操作步骤C. 放纸上称量没有置烧杯中称量准确D. 烧碱易潮解，且腐蚀性强7、不能用Ca2+CO CaCO3 表示离子反应的是 （ ） A. CO2通入澄清的石灰水中 B. 氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液C. 澄清的石灰水与纯碱溶液混合 D. 碳酸铵溶液中加入硝酸钙溶液8、下列各组离子在碱性溶液中能够大量共存的是（ ） A. Na+ Ag+ Cl SO B. Mg2+ Al3+ Cl SO C. K+ Na+ Cl CO D. NH H+ ClO NO 9、下列五种物质在空气中长期放置，能得到同一种固体物质的是（ ） Na2O2 Na NaOH Na2CO310H2O Na2OA. 只有 B. 除外都可以 C. D. 全部可以 10、中国科学院北京真空物理实验室研究人员于1993年年底以超真空扫描隧道显微镜（STM）为手段，得到用硅原子组成的两个汉字中国，教材中图示的是经放大180万倍在计算机屏幕上显示出来的，这两个字的“笔画”宽度约2 nm。据此可估计，硅原子的实际直径大小约为 A. 106 m B. 108 m C. 1010 m D. 1012 m11、泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液。其原因是 （ ） 质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生CO2气体多 产生相同质量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少 NaHCO3与酸的反应比Na2CO3快得多 NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存A. B. C. 只有 D.只有12、将一小块钠投入以下物质中，能产生气体和沉淀的是 （ ）A. MgCl2溶液 B. 水 C. BaCl2溶液 D. 稀H2SO413、下列说法正确的是 （ ） A. 氧化还原反应中一定有电子的得失或电子对的偏移 B. 离子化合物一定是电解质，共价化合物一定是非电解质C. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 D. 在化学反应中，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 14、下列离子方程式书写正确的是 （ ） A. 铝片溶于盐酸中 Al2 H+ Al3+H2 B. 金属钾投入水中 2 K + 2 H2O 2K + + 2 OH + H2 C. CO2 通入CaCl2 溶液中 CO2Ca2+H2OCaCO32H+D. 将稀硝酸加入BaCO3中 CO32 2 H + CO2+ H2O15、已知氧化物有普通氧化物，如Na2O；过氧化物，如Na2O2；超氧化物，如KO2；臭氧化物，如RbO3，其中后三种均能与水或CO2反应产生O2。如右图所示，现已用平底烧瓶收集得到CO2 ，在瓶内有一只扎紧在玻璃管末端的气球，打开塞子迅速往瓶里加入下列某物质，并立即塞紧塞子，一段时间后，气球就会自动膨胀起来。则该物质是A. Na2CO3 B. Na2O2 C. KO2 D. RbO316、将碘和食盐分离开的最好的方法是（ ）A升华 B筛选C结晶 D过滤17、向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是（ ）ANaCl BNaCl、NaBr、NaI CNaBr、NaI DNaCl、I218、溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为IBr + H2O = HBr + HIO下列有关IBr的叙述不正确的是( ) A、IBr是共价合物 B、在化学反应中，IBr可做氧化剂 C、IBr跟水反应时既不是氧化剂也不是还原剂 D、IBr跟NaOH稀溶液反应生成NaI、NaBrO和水19、将4.6g Na 投入足量的水中得到200mL 溶液，该溶液的物质的量浓度是（ ）A、0.1 mol/L B、0.2 mol/L C、1 mol/L D、2 mol/L20、在反应8NH3 + 3Cl2= 6NH4Cl + N2中, 若有2molNH3被氧化，则（ ）A、生成1molN2 B、有4molNH3 参加反应C、3 mol氯原子被还原 D、3molCl2被氧化二、填空题（每空2分，共30分）21、3 mol离子恰好将2mol离子还原，则X元素在还原产物中的化合价为 。22、在中，为 。23、已知铜在常温下能被稀HNO3溶解：3Cu + 8 HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O（1）请将上述反应改写成离子方程式（并标明电子转移方向和数目）： （2）上述反应中，HNO3没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是 。24、现有下列3个氧化还原反应：2 FeCl3 + 2 KI = 2 FeCl2 + 2 KCl + I2 2 FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3 2 KMnO4 + 16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O（1）若某溶液中有Fe2+、I 和Cl 共存，要除去I 而不影响其他离子的存在，可加入上述反应物中的试剂是 。（2）在强酸性溶液中，将MnO4、Fe2+、Fe3+、I 四种离子的溶液混在一起，充分反应后： 若溶液中有I 剩余，则溶液中一定无 。 若溶液中有MnO4 剩余，则溶液中一定无 。25、将质量为m1的NaHCO3固体加热分解一段时间后，测得剩余固体的质量为m2 。（1）生成的Na2CO3的质量为 。（2）当剩余固体的质量为 时，可以判定NaHCO3已完全分解。26、翰林汇现用MnO2与浓盐酸反应制氯气，再用铜粉和氯气制取少量CuCl2 ，其实验流程示意图如下：上图中“”表示气流方向。请完成下列填空。（1）A 中发生反应的化学方程式为 ；（2）C中选用的试剂是 。（3）D中的化学方程式为 。（4）若E中的试剂只能从下列物质中选择：KOH溶液、纯水、KMnO4溶液、稀盐酸、浓硫酸，饱和石灰水，你认为应选择的试剂是 ，吸收反应的离子方程式是 。三、计算题（共10分）现有含碘化钠30g 的溶液100g ,将它平分为两份。1、（4分）往一份中加入100g 17 % 的硝酸银溶液，可得到沉淀多少？ 2、（6分）往另外一份中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，得到固体7.68 g ,试通过计算确定7.68 g固体的组成。