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易错点08 非金属及其化合物瞄准高考1（2018课标）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C2（2017江苏）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ANa2O2吸收CO2产生O2 ，可用作呼吸面具供氧剂 BClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 CSiO2硬度大，可用于制造光导纤维 DNH3易溶于水，可用作制冷剂 【答案】A【解析】A过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B错误；C二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C错误；D液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。答案选A。3（2017北京）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是A由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生反应C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应【答案】D4（2016课标）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3 CNa2SO3 、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4【答案】C【解析】A NaHCO3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；BAgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；C亚硫酸钠和碳酸钡加入足量水时，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；D Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；答案选C。锁定考点一碳和硅1. 硅硅的存在和物理性质存在：只以化合态存在，主要以SiO2和硅酸盐的形式存在于地壳岩层里，在地壳中含量居第二位。物理性质：晶体硅是一种灰黑色固体，具有金属光泽，硬而脆的固体，熔沸点较高，能导电，是良好 的半导体材料 。硅的化学性质 与单质（O2、F2）反应 Si + O2 SiO2 Si+2F2=SiF4 与酸（HF）反应Si+4HF = SiF4+2H2 与强碱（如NaOH）溶液反应Si+2NaOH +H2O = Na2SiO3+2H2用途：制造半导体、计算机芯片、太阳能电池。2. CO2和SiO2的比较物 质二氧化硅二氧化碳晶体类型原子晶体分子晶体物理性质硬度大、熔沸点高、常温下为固体、不溶于水熔沸点低，常温下为气体，微溶于水化学性质与水反应不反应CO2 + H2O H2CO3与酸反应SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O不反应与碱反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O高温盛碱液的试剂瓶用橡皮塞CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O或CO2 + NaOH = 2NaHCO3与盐反应高温SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClOCO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 与碱性氧化物反应SiO2 + CaO CaSiO3 CO2 + Na2O Na2CO3与碳反应SiO2+2C 2CO+Si CO2+C 2CO主要用途制光学仪器、石英玻璃。水晶可制作饰品，常用来制造通讯材料光导纤维。化工原料、灭火剂。干冰用作制冷剂，人工降雨。 3. 硅酸及硅酸盐硅酸 物理性质：与一般的无机含氧酸不同，硅酸难溶于水。化学性质：. 弱酸性：是二元弱酸，酸性比碳酸弱，与NaOH溶液反应的化学方程式为：H2SiO3+2NaOH= Na2SiO3+2H2O。. 不稳定性：受热易分解，化学方程式为：H2SiO3 H2O+ SiO2。 制备：通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，如Na2SiO3溶液与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl= H2SiO3+2NaCl用途：硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。硅酸盐定义：硅酸盐是由硅、氧、金属所组成的化合物的总称。硅酸盐结构复杂，一般不溶于水，性质很稳定。通常用氧化物的形式来表示其组成。例如：硅酸钠Na2SiO3（Na2OSiO2），高岭石Al2Si2O5(OH)4（Al2O32SiO22H2O）。 书写顺序为：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。注意事项： 氧化物之间以“ ”隔开；计量数配置出现分数应化为整数。 例如：钾长石KAlSi3O8不能写成K2OAl2O33SiO2，应写成K2OAl2O36SiO2。 硅酸钠：Na2SiO3，其水溶液俗名水玻璃，是一种无色粘稠液体，是一种矿物胶，用作黏合剂。4. 常见无极非金属材料及其主要用途1.传统的无极非金属材料硅酸盐产品水 泥玻 璃陶瓷原 料石灰石、黏土纯碱、石灰石、石英黏土反应原理发生复杂的物理化学变化SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2发生复杂物理化学变化主要设备水泥回转窑玻璃窑陶瓷窑主要成分3CaOSiO2、2CaOSiO2、3CaOAl2O3Na2SiO3、CaSiO3、SiO2反应条件高温高温高温二硫1. 硫在自然界的存在：（1）游离态：硫单质俗称硫磺，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。（2）化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。有关的化学式为：硫铁矿FeS2、黄铜矿 CuFeS2、生石膏CaSO42H2O、芒硝Na2SO410H2O 。2. 物理性质：淡黄色固体，不于水，可溶于酒精，易溶于CS2（用于洗涤沾有硫的容器） ，熔沸点都很低。3. 硫的化学性质 氧化性：与绝大多数金属反应：与铁反应Fe + S FeS 、与铜反应 2Cu + S Cu2S与非金属反应：H2+SH2S 还原性：与氧气发生反应 SO2 SO2 与强氧化剂反应浓HNO3反应 自身氧化还原反应 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 +3H2O 二氧化硫和三氧化硫1. 二氧化硫（1）物理性质颜 色气 味毒 性密 度溶解性无色刺激性有比空气大易溶（1:40）（2）化学性质 酸性氧化物-亚硫酐 二氧化硫与水反应 ：SO2 + H2O H2SO3 (亚硫酸)使紫色石蕊试液变红. 二氧化硫与碱的反应SO2少量：SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O ；SO2过量：SO2 + NaOH = NaHSO3 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O；Na2SO3 + H2O + SO2 = 2NaHSO3 与碱性氧化物反应 SO2+CaO=CaSO3 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S = 3S + 2H2O 二氧化硫的还原性 SO2O22SO3 与卤素单质反应：SO2 + Br2 + 2 H2 O = H2 SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2 O = H2 SO4 + 2HCl 与某些强氧化剂的反应：2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 = K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4 漂白性 品红溶液中通入SO2， 再回热变为红色用途：制H2SO4 ；作漂白剂；杀菌，消毒2. 三氧化硫（1）物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶点16.80C，沸点44.80C，标况下为固体。（2）化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。硫的氧化物对大气的污染;酸雨的pH小于5.6。硫酸1. 物理性质：难挥发；与水以任意比例互溶，溶解时可放出大量热。稀释浓硫酸的方法是：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并边加加搅拌。2. 浓硫酸的特性：吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥NH3、H2S、HBr、HI。脱水性：将有机物中的氢氧原子以2：1比例脱去，如使蔗糖碳化。强氧化性;铁、铝遇浓硫酸钝化。与铜反应：Cu +2H2SO4 CuSO4 + SO2 +2H2O与碳反应;：C + 2H2SO4 CO2 + 2SO2 +2H2O3. SO42-的检验（干扰离子可能有：CO32-、SO32-、SiO32-、Ag、PO43等）：待测液 ，加过量盐酸酸化，变为澄清液，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明待测液中含有SO42-离子。(1)H2O2的不稳定性、氧化性和还原性双氧水(H2O2的水溶液)因具有强氧化性而能漂白，双氧水的氧化产物是O2，还原产物是H2O(能使酸性KMnO4溶液褪色)，具有弱酸性。(2)SO2具有酸性氧化物的通性、漂白性和还原性SO2能使品红溶液褪色，但不能漂白酸碱指示剂，品红溶液可以用来检验SO2，但不能用来吸收SO2。SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性，不是漂白性。(3)浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性不活泼金属(如Cu)和浓H2SO4反应必须加热，常温下反应太慢，且随着反应的进行，硫酸变稀，反应逐渐停止。Al、Fe等金属遇冷的浓硫酸会钝化。三氯气Cl21物理性质：常温、常压下，氯气是是黄绿色、有刺激性气味的气体；有毒，密度比空气大；常温、常压下的溶解度为1:2，易液化。2化学性质：（1）与金属单质反应：a与Na反应：2NaCl22NaCl , 现象：产生白烟。b与Cu反应：CuCl2CuCl2 ，现象：产生棕黄色的烟。c与Fe反应：2Fe3Cl22FeCl3 ， 现象：产生棕色的烟。注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中（2）与非金属单质反应：a .与氢气反应：H2Cl22HCl，现象：发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成。注：H2Cl22HCl（会发生爆炸）不可用于工业制盐酸（3）与水反应溶于水的氯气部分与水反应Cl2+H2O HCl+HClO（Cl2H2O H+ Cl- HClO）（4）与碱反应：a. 与氢氧化钠反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)b. 与氢氧化钙反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)漂白粉的成分是：CaCl2和Ca(ClO)2。有效成分是：Ca(ClO)2。漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO； 漂白粉失效：2HClO=2HCl+O2 ，（见光易分解）。（5）氯气与还原性物质反应： 与NaBr：Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 与FeBr2：(少量)：3Cl2 + 2FeBr2 = 2FeCl3 + 2Br2 与SO2混合通入水中：Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl （Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Cl）与Na2SO3反应：Cl2SO32H2O=SO42-2Cl2H+氯水成分的复杂性和多样性1反应原理及成分（三分四离：三种分子和四种离子）Cl2+H2OHCl+HClOHCl=H+Cl2HClO 2HCl+O2光照HClO H+ClOH2O H+OH新制氯水中，主要存在的分子有三种：Cl2、H2O、HClO；离子有四种：H+、Cl、ClO、OH。2氯水的性质氯水在与不同物质发生反应时，表现出成分的复杂性和氯水性质的多样性。成分表现的性质反应实例Cl沉淀反应Ag+ Cl=AgClH+强酸性CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O滴入紫色石蕊试液先变红，后褪色HClO弱酸性强氧化性HClO+ OH= ClO+ H2O漂白、杀菌、消毒Cl2强氧化性呈黄绿色加成反应Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+SO2+2 H2O =2HCl+H2SO4Cl2+CH2=CH2 CH2ClCH2ClH2O无水CuSO4粉末变蓝CuSO4+5H2O= CuSO45H2O提示：（1）氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中（见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中）；（2）Cl2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。3影响Cl2+H2OHCl+HClO平衡移动的因素（1）当加入可溶性氯化物时，c（Cl）增大，平衡左移，因此可用排饱和食盐水法降低Cl2的溶解度来收集Cl2，也可用饱和食盐水除去Cl2中的杂质HCl。（2）当加浓盐酸时，c（H+）和c（Cl）都增大，平衡左移，因此可用次氯酸盐和浓盐酸作用来制取Cl2或测漂白粉中的“有效氯”；当加入CaCO3和Na2CO3时，c（H+）减少，平衡右移，可使氯水中c（HClO）增大，增强漂白的作用。（3）当加入碱时，c（H+）和c（HClO）都减少，平衡右移，实验室经常用浓强碱吸收未反应完的Cl2，用于工业制漂白粉和漂白液。（4）氯水光照后，因HClO分解，平衡右移，故氯水须避光贮存，最好现用现制，否则久置的氯水就会成为盐酸。3氯气的制备 实实验室制法： 原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 主要装置：固+液 气 收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水的方法。 除杂方法：用饱和食盐水除去HCl。 干燥：浓H2SO4。 验满：湿润的淀粉碘化钾试纸放到集气瓶口，变蓝。 检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 尾气处理：用NaOH溶液吸收尾气。 工业制法：原理：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2四氮(1)N的非金属性很强，但由于NN的键能大，因此N2很稳定。要理解氮的固定和雷雨发庄稼的原理。氮氧化物是造成酸雨、臭氧层空洞和光化学烟雾的主要原因；NO2和Br2一样，均为红棕色气体，可用水、AgNO3溶液鉴别NO2和Br2。(2)硝酸不论浓稀，均有强氧化性。浓硝酸遇蓝色石蕊试纸先变红后变白，浓硫酸遇蓝色石蕊试纸先变红后变黑。Al和Fe遇冷的浓H2SO4和浓HNO3会钝化，加热可破坏钝化膜。硝酸、硝酸银溶液均保存在棕色细口瓶中，工业浓硝酸通常呈黄色。(3)在高温下NH3具有强还原性，和H2、CO一样均可还原CuO，NH3催化氧化的产物是NO，而不是NO2。NH3遇挥发性酸均产生白烟，NH3、HCl均可用水进行喷泉实验，水溶性小的气体可用其他溶剂进行喷泉实验。(4)制NH3可用氯化铵与熟石灰共热，也可用浓氨水与氧化钙、氢氧化钠固体、碱石灰反应或加热浓氨水。氨气不能用浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷干燥。【解题技巧】1. 物质间不能一步转化的的有：SSO3、N2、NH3NO2、SiO2H2SiO3、Al2O3Al(OH)3、Fe2O3Fe(OH)3、Cu(OH)22. SO2通入下列溶液中的现象与其体现的性质归纳如下：溶液石蕊试液加有酚酞的NaOH溶液酸性KMnO4溶液溴水品红溶液氢硫酸(H2S溶液)现象变红褪色褪色褪色褪色生成浅黄色沉淀性质酸性氧化物酸性氧化物还原性还原性漂白性氧化性3漂白剂漂白原理比较：(漂白是使有机物褪色，使无机物褪色不是漂白)物 质漂白原理漂白特点能漂白的物质活性炭吸附漂白物理漂白，不可逆一般用于溶液漂白次氯酸次氯酸盐过氧化钠过氧化氢强氧化性进行漂白氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质二氧化硫二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质化合性漂白，可逆具有选择性，如品红、棉、麻、草等小题快练1通过实验得出的结论正确的是A 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42-B 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+C 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+D 在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO32-【答案】C2下列说法不正确的是A 电解熔融氯化镁可制取金属镁B 电解饱和食盐水可制取氯气C 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D 接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石【答案】C【解析】A、制取金属镁时，由于镁的活泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取，选项A正确；B、电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，可制取氯气，选项B正确；C、生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英，选项C不正确；D、接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石，硫与氧气反应生成二氧化硫或煅烧硫铁矿生成二氧化硫，选项D正确。答案选C。3如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C大16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是A A的水溶液显碱性B D为一种红棕色气体C B和F能发生复分解反应生成盐D F在一定条件下可直接与Y反应生成D【答案】D4关于浓硫酸和铜反应，下列装置或操作不能达到实验目的的是A 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B 用装置乙收集二氧化硫C 用装置丙验证SO2的漂白性 D 用装置丁处理尾气【答案】A【解析】A.铜和浓硫酸需要在加热的条件下发生反应，A错误；B.二氧化硫的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，即导气管应长进短出，B正确；C. SO2具有漂白性，能够漂白品红，使品红褪色，C正确；D. SO2有毒，对环境有危害、能够与碱液发生反应，可以用装置丁进行尾气吸收，D正确。5下列实验不能达到目的的是A 向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应B 向HClO溶液中通入SO2生成H2SO4，证明HClO的酸性比H2SO4强C 铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝D 将氯水滴到蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色，证明氯水有酸性和漂白性【答案】B【解析】A. 向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，硅酸根离子发生水解，故正确；B. 向HClO溶液中通入SO2生成H2SO4，次氯酸做氧化剂，硫酸为氧化产物，所以证明HClO的氧化性比H2SO4强，但不能证明酸性强弱，故错误；C. 铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，说明金属铝熔化，但表面的氧化铝没有熔化，即证明氧化铝熔点高于铝，故正确；D. 氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸使蓝色石蕊试纸先变红，次氯酸具有漂白性能使试纸褪色，故能证明氯水有酸性和漂白性，故正确。6为模拟氨碱法制取纯碱的主要反应，设计在图所示装置。有关说法正确的是()A 先从b管通入NH3再从a管通入CO2B 先从a管通入CO2再从b管通入NH3C 反应一段时间广口瓶内有晶体析出D c中装有碱石灰以吸收未反应的氨气【答案】C7下图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是A 在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢B 在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时，可选用相同的干燥剂C 实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉D 喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化铵固体【答案】D8实验室用如下装置(略去部分夹持装置)模拟利用氨气和次氯酸钠合成肼(N2H4)的过程。下列说法正确的是（ ）A 将装置 中浓盐酸换成H2O2,也可用于制备氧气 B 中盛装NaOH溶液，用于吸收多余的Cl2C 分液漏斗中盛装饱和食盐水 D 当反应结束时，中可收集一瓶纯净的NH3【答案】B【解析】由图可知，中发生的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，打开K1，Cl2能和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO，用来制取NH3，装置作安全瓶，能防倒吸，在中氨气和NaClO反应生成N2H4，发生ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O，最后关闭K1，中盛装NaOH溶液，用于吸收多余的Cl2。A装置中浓盐酸换成H2O2，制备氧气时不需要加热，二氧化锰作催化剂，故A错误；B氯气有毒，不能排放在环境中，则中盛装NaOH溶液，用于吸收多余的Cl2，故B正确；C分液漏斗中应该盛装NaOH溶液，利用氯气与NaOH溶液反应制备NaClO，故C错误；D反应结束后，关闭K2，多余的氨气可收集在中，但氨气中混有水蒸气，故D错误；故选B。9向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的2L稀硝酸，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入2.0 molL1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法正确的是()A Cu与Cu2O的物质的量之比为11B 硝酸的物质的量浓度为1 molL1C 产生的NO的体积为4.48 LD Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为1.2 mol【答案】D10实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 pH=5时沉淀完全）其中分析错误的是（ ）A 步骤发生的主要反应为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB 步骤不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C 步骤用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD 滤液中无Fe3+，在后面的结晶过程中不会析出Fe2(SO4)3造成产品不纯，因此可直接用蒸发结晶的方法得到胆矾晶体。【答案】D【解析】样品中CuO、FeO、Fe2O3与足量硫酸反应得到溶液I，溶液I中含CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3和H2SO4；步骤为H2O2将FeSO4氧化成Fe2（SO4）3；步骤加入CuO调节pH除去Fe3+。A，步骤中发生的主要反应为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，A项正确；B，步骤中若用氯水、HNO3，一方面引入杂质离子，另一方面产生大气污染物，不能用氯水、HNO3代替H2O2，B项正确；C，CuCO3也能消耗H+从而调节pH，而且不引入新杂质，步骤可用CuCO3代替CuO，C项正确；D，若用蒸发结晶胆矾会分解失去结晶水，不能直接用蒸发结晶得到胆矾晶体，D项错误；答案选D。11下列离子方程式正确的是()A 漂白粉露置在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO3B 向银氨溶液中加入足量的HCl：Ag(NH3)2OH3H=Ag2NH4+H2OC 过量的CO2通入水玻璃中：SiO322CO22H2O=H2SiO32HCO3D NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：NH4+Al35OH=NH3H2OAlO22H2O【答案】C12下列有关氯化钠的实验中，选用的实验用品都能用到的是()A 除去粗盐中的不溶性杂质，选用B 检验A的滤液中是否含SO42，选用C 利用提纯后的NaCl固体配制0.1 molL1的溶液，选用D 用NaCl固体与浓H2SO4共热制备HCl气体，选用【答案】C【解析】A项，除去粗盐中的不溶性杂质，先将粗盐溶于水，然后过滤，最后蒸发，实验过程中不需要（分液漏斗），A项错误；B，检验NaCl溶液中是否含SO42-不需要（AgNO3溶液），B项错误；C，配制0.1mol/LNaCl溶液需要天平、烧杯（）、玻璃棒（）、容量瓶（）、胶头滴管（），C项正确；D，NaCl与浓硫酸共热制备HCl气体，反应原理为2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl，由组装气体发生装置，不需要使用玻璃棒（），D项错误；答案选C。13某绿色溶液八含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-、CO32-和HCO3-离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是A 溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl-B 溶液A中不存在Mg 2+、CO32-和HCO3-，不能确定Na+的存在C 第四步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2 CO3D 溶液八中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断【答案】B14天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。下列说法错误的是A 粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料B “燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化C 沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐D 烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦【答案】C【解析】制作砖瓦和陶瓷的主要原料是粘土，故A错误；，粘土的主要成分均为硅酸盐，灼烧使粘土发生复杂的物理化学变化，故B正确；沙子的主要成分是二氧化硅，粘土的主要成分均为硅酸盐，故C错误；浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法，所以烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦，故D正确。15下列现象或事实不能用同一原理解释的是()A 浓硝酸和氯水用棕色细口试剂瓶保存B 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C Cl2和SO2都能使品红溶液褪色D SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色【答案】C16某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 ()A 肯定只有SO2 B 肯定没有Cl2、O2和NO2C 可能有Cl2和O2 D 肯定只有NO【答案】B【解析】二氧化氮为红棕色气体，氯气为黄绿色，故该无色气体中不含二氧化氮和氯气，气体通过品红后，品红褪色，说明含有二氧化硫气体，剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有一氧化氮气体，一氧化氮能和氧气反应生成红棕色二氧化氮，所以原气体不含氧气。则肯定含有二氧化硫和一氧化氮，不含氯气、二氧化氮、氧气。故选B。17对分别盛有不同无色溶液四支试管进行如下操作，现象和结论对应正确的是 操作现象结论A向中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B向中滴加氯水和CCl4，振荡静置下层溶液呈橙色原溶液中有IC向中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成原溶液中有AlO2D向中滴加NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝原溶液中有NH4【答案】D【解析】A项，向某溶液中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液，若有白色沉淀，该沉淀可能为BaSO4或AgCl等，不能排除Ag+的干扰，应先加足量盐酸酸化，如无沉淀，然后加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，说明原溶液中一定含SO42-，故A错误；B项，因为氯水中的氯气和溴离子反应生成溴单质、和碘离子反应生成碘单质，CCl4可把溴单质、碘单质从水溶液中萃取出来，CCl4密度比水大，在下层，溴单质的CCl4溶液呈橙色、碘单质的CCl4溶液呈紫色，滴加氯水和CCl4，下层溶液呈橙色，说明原溶液中有溴离子，而不是碘离子，故B错误；C项，原溶液中不一定有AlO2，例如NaHCO3溶液与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反应都会生成白色沉淀，故C错误；D项，NH4与OH-反应生成NH3H2O，加热时NH3H2O分解放出氨气，氨气遇到湿润的红色石蕊试纸，又会反应生成NH3H2O，NH3H2O电离产生OH-，溶液显碱性，所以试纸变蓝，故D正确。18X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如下图所示的转化关系，下列判断错误的是A 若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则Z可能是NaAlO2B 若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2C 若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时则X可能是NH3D 若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl2【答案】C19下列叙述和叙述均正确并有因果关系的是选项叙述I叙述IIACl2和SO2均有漂白性用Cl2和SO2的混合气体漂白有色物质效果更佳BFe3+具有还原性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液，振荡，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀Ksp(AgI)CSiB向某溶液中先加入几滴Ba(NO3)2，再加入足量的硝酸酸化先产生白色淀后无明显变化原溶液中一定含有SO42C在盛有红褐色Fe(OH)3胶体的U形管的两个管口，各插入一个电极，并使两极与直流电源相连阴极附近溶液颜色逐渐加深Fe(OH)3胶体带有正电荷D向某酸溶液中加入一小段废光纤一段时间后废光纤溶解原酸溶液中一定含有氢氟酸【答案】D【解析】A、证明元素非金属性强弱的依据：元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则该元素的非金属性越强，若要比较Cl、C、Si的非金属性强弱，不能看盐酸、碳酸、硅酸的酸性大小，应利用高氯酸与碳酸和硅酸的酸性大小比较，故A错误；B、原溶液中也可能含有的是SO32-，加入Ba(NO3)2产生白色沉淀BaSO3，再加入足量硝酸，BaSO3被氧化为BaSO4，沉淀不溶，则不能判断原溶液中是否含有SO42-，故B错误；C、Fe(OH)3胶体属于分散系，呈电中性，阴极附近溶液颜色逐渐加深，说明带电的胶体粒子带正电，不能说Fe(OH)3胶体带电，故C错误；D、光纤的主要成分为SiO2，向某酸溶液中加入一小段废光纤，一段时间后光纤溶解，与SiO2反应的酸只有氢氟酸，故原酸中一定含有氢氟酸，故D正确。故选D。21化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是A 定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化B 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用硫酸将高锰酸钾溶液酸化C 检验溶液中是否含有Fe2时，用硝酸酸化D 检验溶液中是否含有SO42-时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加Ba(NO3)2溶液【答案】B22氰(CN)2的结构简式为NCCN，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是A (CN)2H2=2HCNB MnO24HCNMn(CN)2(CN)22H2OC 将(CN)2通入水中：(CN)2H2O =HCN+ HCNOD 在NaI和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl22KCN=2KCl(CN)2【答案】D【解析】A项，(CN)2化学性质与卤素性质相似，卤素单质能与氢气反应，则可发生反应：(CN)2H2=2HCN，故A项正确；B项，MnO2和 HCN反应可以类推二氧化锰和浓盐酸的反应，则化学反应方程式为：MnO24HCNMn(CN)2(CN)22H2O ，故B项正确；C项，(CN)2与H2O反应以类推氯气和水的反应，则化学反应方程式为：(CN)2H2O =HCN+ HCNO，故C项正确；D项，在NaI和KCN混合液中通入少量Cl2，(CN)2氧化性介于Br2和I2之间，则氧化性强于I2，所以还原性：I- CN-，所以先发生：Cl22NaI=2NaClI2反应，故项D错误。23用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项错误的是甲乙丙试管中的现象A浓硫酸亚硫酸钠石蕊试液先变红后褪色B醋酸粉状贝壳Na2SiO3溶液浑浊C浓氨水生石灰AgNO3溶液先沉淀后溶解D浓硝酸铜水生成无色气体并在试管口变为红棕色【答案】A24在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A B C D 【答案】C25下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定醋酸钠溶液pHB向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液无明显现象AlO2-与H+未发生反应C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液D蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸【答案】D【解析】A. 测定醋酸钠溶液pH。用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上，导致溶液浓度变小，测得PH不准。故A错误；B. 向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液发生反应：4H+AlO2-=2H2O+Al3+,故B错误；C. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色，该溶液不一定是钠盐溶液，只能说明含有钠元素，故C错误；D蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液产生白烟生成铵盐，可能挥发性的酸，故可能是浓盐酸，所以D正确；答案：D。
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