湖北省宜昌市葛洲坝中学2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题.doc

湖北省宜昌市葛洲坝中学2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题考试时间：2019年1月有关相对原子质量：H1 O16 Fe56 Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项，每题3分，共51分）1、25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH- H0，下列叙述正确的是（ ）A向水中加入金属钠，平衡逆向移动，c (H+)减小 B 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c (OH-)降低C向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H+)增大，Kw不变 D将水加热，Kw增大，pH不变2、在0.1 mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡下列叙述正确的是( )A加入水时，平衡逆向移动 B加入少量NaOH固体，平衡正向移动C加入少量0.1 mol/L 盐酸，溶液中c (H)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动3、下列离子组在室温下可能大量共存的是（）ApH=1的溶液：HCO3、Na+、ClO、NO3B无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl、S2C水电离出的c（H+）=104 mol/L的溶液：Na+、K+、SO42、CO32D使石蕊呈红色的溶液：NH4+、NO3、AlO2、I4、下列说法正确的是 ( )ANaOH溶液的导电能力一定比氨水强B中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOHC若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c(H+)也是醋酸c(H+)的两倍D将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH)均减小到原来的一半5、下列关于热化学反.gkxx.应的.gkxx.描述中正确的是( )A已知：H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应H2SO4 (aq)Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)2H2O(l) H114.6kJ/mol B.CO的燃烧热是283.0kJ/mol，则：2CO2(g)2CO(g)O2(g) H2(283.0)kJ/molC两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2(g)N2O4(g) H0，绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深DH0的化学反应一定不能自发进行6、下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是（ ）溴水中存在化学平衡： Br2H2O HBrHBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅铁在潮湿的空气中易生锈 二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深反应CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g) H0，达化学平衡后，升高温度体系的颜色加深A B C D7、下列说法中正确的是( )A饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大BAgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末，平衡逆向移动，溶液中离子的总浓度会减小CAgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D硬水中含有较多的Ca2、Mg2、HCO、SO，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2、Mg28、常温下，浓度均为0.1 molL1的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是( )A氨水的pH大于NaOH溶液BNH3H2O的电离方程式：NH3H2O = NH4+ OH-Cc(NH3H2O) + c(NH4+) = c(Na+) D将浓度为0.1 molL1的盐酸和氨水等体积混合后，所得溶液中：c(OH-) c(H+)9、铅蓄电池的示意图如图所示。下列说法正确的是( )A放电时，N为负极，其电极反应式：PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2OB放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2D充电时，阳极反应式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-10、下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是( )A实验排出碱式滴定管胶管中的气泡B实验比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果C实验验证牺牲阳极的阴极保护法 D实验进行中和热的测定实验11、下列根据实验操作和现象所得出的结论或相应的解释错误的是（）实验操作实验现象结论或解释A向盛有0.5molL1Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.5molL1H2SO4溶液在试管口处出现红棕色气体溶液中NO3被Fe2+还原为NO2B向PbI2饱和溶液中滴加几滴0.1molL1KI溶液出现黄色沉淀说明 PbI2饱和溶液中有Pb2+存在C向白色ZnS沉淀上滴加0.1molL1CuSO4溶液，振荡沉淀变为黑色ZnS沉淀转化为CuS沉淀ZnS（s）+Cu2+= CuS（s）+Zn2+D相同条件下，用1molL1醋酸溶液和1molL1盐酸分别做导电性实验醋酸溶液对应的灯泡较暗醋酸是弱电解质AA BBCCDD12、准确移取20.00 mL某待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用0.1000 mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定。下列说法正确的是( )A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入氢氧化钠溶液进行滴定B若25mL碱式滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体体积为15mLC滴定达终点时，发现滴定管的尖嘴部分有悬滴，测定结果偏大D使用酚酞为指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定13、下面提到的问题中，与盐的水解有关的是( )明矾可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞而不能用玻璃塞用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂A B C D全部14、常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是( ) A等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B将10 mL pHa的盐酸与100 mL pHb的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则ab13CpH10的Ba(OH)2和pH13的NaOH等体积混合,溶液pH10.7(已知lg 20.3)DpH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合后所得溶液显酸性15、常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是( )ApH12的氨水与pH2的盐酸等体积混合：c(Cl)c(N)c(H)c(OH)B浓度为0.1molL1的碳酸钠溶液：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)C0.1molL1的NaHS溶液中离子浓度关系：c(OH)=c(H+)c(S2)+c(H2S)D.醋酸溶液与NaOH溶液混合后，所得溶液呈中性：c(Na)c(CH3COO)16、右图为光伏并网发电装置电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是( )AN型半导体为正极，P型半导体为负极 B制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A极CX2为氧气 D工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH6eCO32+N2+6H2O17、常温下将浓度为0.1mol/L的盐酸逐滴加入到20mL 0.1mol/L一元碱MOH溶液中，溶液的pH随盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是()ApH=10时，c(Cl)c(M+)c(OH)c(H+)BV(HCl)=20mL，MOH与盐酸反应后的溶液显酸性C10mLV(HCl)20mL时，c(M+)+c(MOH)c(Cl)DV(HCl)20mL时，不可能存在：c(Cl)c(M+)=c(H+)c(OH)二、填空题（三个大题，共38分）18、（10分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的过程如下：(1)以氮气、氢气为原料合成氨下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）_。a选择适当的催化剂 b增大压强 c及时分离生成的NH3 d升高温度 一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的 15/16，则N2的转化率a1= _；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2_a1（填“”、“0该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）_ 。 a在t1t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态b在t2时，采取的措施一定是升高温度c在t3t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态d在t0t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大(3)硝酸工厂用H2将NO2还原为N2已知:则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 19、（14分）将含有CuSO4、NaCl、KNO3各1mol的溶液分别置于甲、乙、丙三个烧杯中进行电解（电极均为石墨且质量相等），如图1所示。接通电源一段时间后，b电极质量增加；常温下，三个烧杯中溶液的pH随通电时间的变化如图2。（1）M是直流电源的_极；（填“正”或“负”）（2）乙烧杯内若滴入酚酞试液，则在_极区域先出现红色；（填“c”或“d”）（3）0t1秒内，e电极上生成的气体在标准状况下的体积为_L；（4）t2秒时，若将直流电源正、负极对调，则电解至各电极质量均不再发生变化的过程中，a电极涉及到的电极反应式为_、 ； 图1 图2 (5)某粗铜中含有铁、金、银和铂等杂质，通过电解精制后，为从电解液中制得硫酸铜晶体(CuSO45H2O),设计了如下工艺流程:已知:几种金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH:氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+1.93.2Fe2+7.09.0Cu2+4.76.7步骤I中试剂A应选择_(填序号);a.氯气 b.过氧化氢 C.酸性高锰酸钾溶液步骤II中试剂B为_ _ ，调节pH的范围是_ ；步骤III的操作是加热浓缩、_ _、_ _。20、（14分）I、请用离子方程式来解释下列事实，必要时可加一定文字说明：（1）泡沫灭火器的化学原理_。（2）热的纯碱溶液清洗油污_。II、某温度下，纯水的pH=6，则该温度下：（3）pH=7的CH3COONa溶液与 pH=8的氨水溶液中，由水电离出的c(H)之比为_。、现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：（4）常温下0.lmol/L的乙溶液加水稀释，下列表达式的数据一定增大的是_Ac(H+) Bc(H+)/c(CH3COOH) Cc(H+)c(OH-) Dc(OH-)/c(H+) （5）常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=_；取99mL甲溶液与lmLlmol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化)，恢复至常温时其pH=_。（6）含有足量AgCl固体的饱和溶液，在25 时,氯化银的Ksp=1.810-10。现将足量氯化银分别放入： 100 mL 蒸馏水中 100 mL 0.2 molL-1 AgNO3溶液中100 mL 0.1 molL-1氯化铝溶液中 100 mL 0.1 molL-1盐酸溶液中 充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是_ (填序号) 中氯离子的浓度为_ molL-1三、实验题（11分）21、（11分）三草酸合铁酸钾晶体（K3Fe(C2O4)3xH2O）是一种光敏材料，在110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：铁含量的测定步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO4被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO4被还原成Mn2+。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液分别为19.98 mL和20.00 mL。请回答下列问题：（1）滴定过程中，高锰酸钾溶液应盛装在_滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。（2）用离子方程式表示步骤二中涉及到的相关化学反应：_； Zn + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Zn2+。（3）步骤三中滴定终点的判定：_ _。（4）在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量_ _。在步骤三中，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测得的铁含量_。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）（5）实验测得该晶体中铁的质量分数为_。宜昌市葛洲坝中学2018-2019学年第一学期高二年级期末考试化学 答 卷一、选择题15:CBCBC 610:BCCCA 1115:ACDBC 1617：DB二、填空题18、（1）bc 12.5% （2）ad （3）4H2（g）+ 2NO2（g） N2（g）+ 4H2O（g） H-1100 kj.mol-19、（1）正 （2）d (3) 5.6 （4）2H+ + 2e- H2 Cu2+ + 2e- Cu(5) b CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 3.2pH4.7 冷却结晶 过滤20、（1）Al3+ +3HCO3- Al（OH）3 + 3CO2 （2）CO32- +H2O HCO3- +OH-（3）1000:1 （4）BD （5） 4、10（6） 910-10三、实验题21、（1）酸式 （2）2MnO4- + 5C2O42- + 16 H+ 2Mn2+ + 10 CO2+ 8H2O （3）当最后一滴高锰酸钾加入后，溶液变为紫红（浅红色）色，且半分钟内不褪色 （4）偏高、偏低 （5）11.2%高二化学学科期末考试命题双向细目表题型题号考察知识点（非章节节点）预估难度系数能力要求分值了解识记理解掌握灵活运用选择题1水的电离平衡及影响因素0.632电解质电离平衡及影响因素0.733离子共存0.634弱电解质电离平衡0.735反应热及计算0.636化学平衡移动及影响因素0.637沉淀溶解平衡及影响因素0.638电离平衡及离子浓度的关系0.739化学电源电极反应正误判断0.6310实验操作正误判断0.6311沉淀溶解平衡与电离平衡0.6312酸碱中和滴定0.6313盐的水解及应用0.6314溶液的pH值及计算0.6315溶液中各离子浓度关系0.5316电解池电极反应正误判断0.5317溶液中反应图像各离子浓度关系0.53填空题18化学平衡的判断0.610化学平衡移动及计算0.5热化学方程式的书写及计算0.6填空题19电解原理及应用0.614填空题20电解质溶液及PH值计算0.66沉淀溶解平衡及Ksp值计算0.64水解方程式的书写0.74实验21氧化还原滴定及计算0.5511整套试题的难度系数0.7，按容易题、中档题、难题4：5：1命题，确保及格率在70%以上