2019-2020年高一化学《411 二氧化硫的性质和应用》导学案.doc

2019-2020年高一化学411 二氧化硫的性质和应用导学案1物理性质：二氧化硫是一种 色有 气味的有毒气体，易液化；密度比空气 ， 能溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。2化学性质：二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈 。SO2是酸性氧化物：（和CO2比较学习） a与水反应： （H2SO3是一种 酸，容易被 、 等氧化物氧化，生成硫酸，可用化学方程式表示为： 。） b. 和碱性氧化物反应 与CaO反应： 与Na2O反应： b与碱反应：与NaOH溶液反应 与Ca(OH)2溶液反应 SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）a弱氧化性：与H2S反应 b较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化SO2与O2反应： SO2与H2O2反应： SO2使氯水褪色： SO2使溴水褪色： SO2的漂白性： 通入SO2 褪色 加热至沸 红色品红溶液 通入Cl2 褪色 加热至沸 不显红色 通入SO2 很快变成红色紫色石蕊溶液、 通入Cl2 立即变红，随即变为无色由此得出结论：SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质 ，见光、遇热或长久放置又容易 ，恢复到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等物质的漂白原理有本质区别）。在工业上，SO2可用来漂白纸浆以及草帽等编织物。SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。3二氧化硫的污染SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于 。SO2直接危害人体健康，发生呼吸道疾病，直至人死亡。形成酸雨空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH5.6。正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5.6。H2OO光照 烟尘中金属氧化物等作用雨水（水）O2硫酸型酸雨的形成有两条途径：（催化剂）空气中的O2SO3 H2SO4 SO2H2SO3 H2SO4反应方程式分别为 ， ， 减少酸雨的产生采用的措施有：对煤进行脱硫处理；开发新能源；提高全民环保意识【练习巩固】1. 绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是 （ ） A. 消除硫酸厂尾气排放 SO2NH3H2O=(NH4)2SO3B. 消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染 NO2NONaOH=2NaNO2H2OC. 制CuSO4 Cu2H2SO4（浓）=CuSO4SO22H2OD. 制CuSO4 2CuO2=2CuO, CuOH2SO4（稀）=CuSO4H2O2. 下列物质的水溶液能吸收SO2气体，同时既无沉淀又无气体产生的是 （ ）A.氢硫酸 B.NaHCO3溶液C.Na2SO3溶液 D.Ba(OH)2溶液3. 关于SO2的叙述，正确的是 （ ）A.它可使石蕊试液褪色 B.它与水作用生成H2SO4C.它能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀D.等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色4. 将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色 （ ）A.变白色 B.变无色 C.不变色 D.先褪色后又复原5. 检验二氧化硫气体中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是 （ ）A通过品红溶液 B通过澄清石灰水C先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水D先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水6. 下列关于二氧化硫和氯气的说法中，错误的是 （ ）A二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有和氯气相同的氧化漂白性B二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊变红，说明它能和水反应生成亚硫酸C实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫和氯气的尾气D将二氧化硫气体通入装有品红溶液的试管中，红色逐渐褪去，给试管加热红色重新出现7. 下列关于二氧化硫的叙述中错误的是 （ ）A在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B二氧化硫可使品红溶液褪色C二氧化硫既具有氧化性又具有还原性 D二氧化硫与水反应生成硫酸8. 某气体的水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色并出现浑浊，该气体是 （ ）AHBr BSO2 CH2S DCO29. 下列说法正确的是 （ ）A硫可溶于水 B硫易溶于二硫化碳C硫单质在与Cu、Fe、O2的反应中均作氧化剂D硫在自然界中仅以化合态存在10. SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L，下列措施中能够减少SO2排放量的是用天然气代替煤炭作民用燃料 使用水煤气或干馏煤气作燃料 硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化效率将块状煤粉碎，提高其燃烧效率在煤中加入石灰后燃用循环处理吸收塔放出的尾气 （ ）AB CD12.既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是 ( )A.Cl2 B.CO2 C.SO2 D.CO 13.将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是 ( ) A2e-，H2SO4 B.4e-，SO2 C.2e-，Br2 D.2e-，SO213下列物质中硫元素只显示还原性的是 ( ) A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO414.所含气体只能用排空气法收集，而不能用排水法收集的气体组是 ( ) AH2 、O2 、CO2 BHCl、 SO2 、NH3 CSO2 、CO 、Cl2 DSO2 、CO 、O215.下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是 ( )A能使品红褪色B能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸D通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。16. 某钠盐A和食盐固体混合物加热生成一气体B，将B溶于水制成较浓溶液后和黑色固体C反应制得有臭鸡蛋气体的气体D和淡绿色溶液，D气体和E气体在常温下反应得淡黄色粉末和水，过量E气体通入NaOH溶液中得F溶液，将A和F溶液混合反应又可得E气体。试回答：（1）试写出A至F的化学式：A_，B_，C_，D_，E_，F_。（2）写出过量E和NaOH溶液反应的离子方程式_写出A和F反应的离子方程式_。17 .国外正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法：用Na2SO3水溶液吸收SO2；加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气。写出上述两步反应的化学方程式：（1）_。（2）_。