黑龙江省鹤岗市第一中学2019届高三化学上学期第二次月考试题.doc

黑龙江省鹤岗市第一中学2019届高三化学上学期第二次月考试题H- 1 C- 12 O- 16 Ag-108 Cl-35.5 Cu-64 Na-23一.选择题(单选题) 1.已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（ ） A.充电时作阳极，放电时作正极B.充电时作阳极，放电时作负极C.充电时作阴极，放电时作负极D.充电时作阴极，放电时作正极2.将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在硝酸银溶液中，可构成一种纳米型原电池。该电池负极反应为（ ） A.Ag+e-=AgB.Cu-2e-=Cu2+C.Cu2+2e-=CuD.2H+2e-=H23.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（） A.2H+2eH2B.Fe2+2eFeC.2H2O+O2+4e4OHD.Fe3+eFe2+4.下列有关化学反应速率的描述中正确的是（ ） A.在任何化学反应中，只要提高反应温度，就可提高反应速率B.在任何化学反应中，只要增大某一反应物的用量，就会增大反应速率C.在任何化学反应中，增大压强时，都会使反应速率增大D.在任何化学反应中，只要缩小容器的体积，都会使反应速率增大5.反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ） A.容器内的温度不再变化 B.容器内的压强不再变化C.相同时间内，断开HH键的数目和生成NH键的数目相等D.容器内气体的浓度c(N2)c(H2)c(NH3)1326.反应A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为： 、 、 、 ，该反应进行的快慢顺序为（ ） A.B.C.D.7.已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关其说法正确的是（ ） A.充电过程是化学能转化为电能的过程B.放电时负极附近溶液的碱性不变C.放电时电解质溶液中的OH向正极移动D.充电时阳极反应：Ni（OH）2e+OH=NiOOH+H2O8.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（ ） A.过量的氧气与二氧化硫B.过量的浓盐酸与二氧化锰C.过量的铜与硝酸D.过量的锌与18mol/L硫酸9.用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使电解液复原的组合是()XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体10.己知NH3H2O (aq) 与H2SO4 (aq) 反应生成1mol 正盐的反应热H=-24.2kJ/moL；稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热H=-57.3kJ/mol。则NH3H2O在水溶液中电离的H等于（ ） A.+45.2 kJ/molB.-45.2 kJ/molC.+69.4kJ/molD.-69.4kJ/mol11.经一定时间后，可逆反应aA+bB cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A.该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B.该反应在T2温度时达到化学平衡C.该反应的逆反应是放热反应D.升高温度，平衡会向正反应方向移动12.某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g） 2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ） A.20%B.40%C.60%D.80%13.已知：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) Ha kJ/molC(s)O2(g)2CO(g) H220 kJ/molHH、OO和OH键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为（ ） A.332B.118C.350D.13014.SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如图装置吸收转化SO2（A、B 为惰性电极）。下列说法错误的是（ ）A.a为电源的正极 B.b 极上发生氧化反应C.离子交换膜为阳离子交换膜D.A极区溶液的pH逐渐增大15.已知某可逆反应：mA（g）nB（g） r C（g）在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是（ ）A.T1T2 ， p1p2 ， mnr，正反应吸热B.T1T2 ， p1p2 ， mnr，正反应吸热C.T1T2 ， p1p2 ， mnr，正反应放热D.T1T2 ， p1p2 ， mnr，正反应放热16.在实验室中，以一定浓度的乙醛Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程（如图），乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。下列对电解过程的分析正确的是（ ）A.以铅蓄电池为电源，则a极为Pb电极B.石墨电极附近的pH逐渐减小C.阳极反应为CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+D.每处理含8.8g乙醛的废水，转移电子的数目为0.4NA17.如图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是（ ）A.正反应是放热反应B.A,B一定都是气体C.D一定不是气体D.C可能是气体18.已知：CH3OH(g) O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H1=a kJmol1CO(g) O2(g)=CO2(g)H2=b kJmol1H2(g) O2(g)=H2O(g)H3=c kJmol1H2(g) O2(g)=H2O(l)H4=d kJmol1 下列叙述正确的是（ ） A.由上述热化学方程式可知H3H4B.H2的燃烧热为d kJmol1C.CH3OH(g)=CO(g)2H2(g)H=( a- b-2c)kJmol1D.当CO和H2的物质的量之比为12时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为 mol19. .氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A.图中所示物质中，X为H2 ， Y为N2B.Y参与的电极反应为H2+2e=2H+C.当有3g H+通过质子交换膜时，Z的体积为22.4LD.反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高20.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲。电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体 积(标准状况)。则下列说法错误的是（ ）A.电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B.b电极上发生反应的方程式为：4OH4e=2H2OO2C.曲线OP段表示O2的体积变化D.从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g/mol二. 填空题21.完成以下题目（1）铜锌电池（稀硫酸做电解质溶液）的正极反应_；（2）铅蓄电池放电时的正极反应_；（3）精炼铜的阳极材料为_；（4）惰性电极电解硫酸铜溶液的化学反应方程式_；（5）氢氧燃料电池（电解质是熔融碳酸钠）正极反应式_。22.现有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次递增已知，A、C为短周期非金属元素，其单质在常温下均为气体，两单质混合见光爆炸生成AC，AC溶液显强酸性B、D为金属元素，B的原子序数为D的一半，D与C2和AC溶液反应分别得DC3和DC2 ,烧碱溶液不能与D单质反应，而能与B单质反应请回答下列问题： （1）C的原子结构示意图为_；B在周期表中的位置是 _。 （2）用电子式表示AC的形成过程 _。 （3）写出B单质与NaOH溶液反应的离子方程式 _。 （4）为了防止D发生腐蚀，可将其与某电源负极相连接，该方法称为_。23.如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O请回答： （1）甲池，通入O2的电极作为_极，电极反应式为_。 （2）乙池，A电极名称为_极，电极反应式为_。乙池中的总反应离子方程式为_，溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2_mL(标准状况下)。 24.二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳排放（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3mol H2 ,发生的反应为：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）H=a kJmol1（a0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示能说明该反应已达平衡状态的是_ACO2的体积分数在混合气体中保持不变B混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗1.2mol H2 ， 同时生成0.4mol H2OD反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变下列措施中能使增大的是_ （选填编号）A升高温度 B恒温恒容下充入He（g）C将H2O（g）从体系中分离 D恒温恒容再充入2mol CO2和3mol H2计算该温度下此反应的平衡常数K=_若改变条件_（填选项），可使K=1A增大压强 B增大反应物浓度 C降低温度 D升高温度 E加入催化剂（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示M区发生反应的电极反应式为_用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解反应的总反应的离子方程式为：_假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为_（忽略溶液体积变化）（3）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：已知：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）H=a kJmol1；CH3OH（g）=CH3OH（l）H=b kJmol1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=c kJmol1；H2O（g）=H2O（l）H=d kJmol1 ， 则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：_高三月考化学答案一.选择题(1-10每题2分，11-20每题3分共50分)12345678910ABCAADDACA11121314151617181920BCDABCDBDD二.每空2分，共50分21. 2H+2e=H2；PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O粗铜；2CuSO4+2H2O=通电=2H2SO4+2Cu+O2O2+2CO2+4e-2CO32-22. （1） ；第三周期第IIIA族（2）（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（4）外加电流的阴极保护法23 （1）正；O22H2O4e=4OH（2）阳；4OH4e=O22H2O；4Ag2H2O 4AgO24H；减小（3）280 24（1）AB CD 0.20 C （2）CH3OH6e+H2O=CO2+6H+2Cl+2H2O H2+Cl2+2OH 0.16g；CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=（c+2dab）kJmol1