湖南省衡阳县第四中学2018-2019学年高二化学12月月考试题.doc

湖南省衡阳县第四中学2018-2019学年高二化学12月月考试题一、选择题1、下列说法不正确的是（ ）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B. 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C. 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D. 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2、2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是：（ ）A. 图中A表示反应物的总能量B. 图中E的大小对该反应的H有影响C. 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低D. 加入催化剂V2O5后，该反应的H不变3、1mol H2燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（）A2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=142.9 kJmol1?B2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=+571.6 kJmol1?C2H2+O22H2OH=571.6 kJmol1?D2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJmol14、常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键HHFFHFHClHIE（kJmol1）436157568432298A432 kJmol1E（HBr）298 kJmol1 B表中最稳定的共价键是HF键CH2（g）2H （g）?H=+436 kJmol1 DH2（g）+F2（g）=2HF（g）?H=25 kJmol15、下列关于化学反应速率说法中不正确的是A. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0B. 决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质C. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢D. 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率6、下列说法中正确的是A吸热、熵增的非自发反应在一定条件下也可能变为自发进行的反应B自发反应一定是能发生的反应，非自发反应有可能是能发生的反应C凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发过程7、金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2+2CSn+2CO，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的H、S的说法中正确的是AH0 S0 S0 CH0 DH0 S08、下列反应一定能自发进行的是A吸热反应B放热反应C熵增加反应D熵增加且放热反应9、下列关于化学平衡常数说法中错误的是A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B化学平衡发生移动，平衡常数必发生改变C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动 D催化剂不能改变平衡常数的大小10、对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)+nY(s)pZ(g)H10 mLCab二、非选择题（46分）19、甲醇是一种重要的可再生能源（1）已知：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）H=a kJ/molCO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=b kJ/mol写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式： （2）反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数K的表达式为 ；图1是反应时CO和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率v（H2）= （3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如图2所示能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填选项字母）AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 BH2的体积分数不再改变CH2的转化率和CO的转化率相等 D混合气体的平均相对分子质量不再改变比较A、B两点压强大小：P（A） P（B）（填“”、“”或“=”） 比较KA、KB、KC的大小： 20、在密闭容器里，通入xmolH2(g)和ymol I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) H0。达到平衡后，改变下列条件：（1）升高温度，反应速率将_(填“增大”“减小”或“不变”下同)平衡将如何移动(填“向左”“向右”或“不变” 下同)；（2）加入正催化剂，反应速率将_，平衡将如何移动 ；（3）扩大容器的体积，反应速率将_，平衡将如何移动 ；21、常温下，向100 mL 0.01 molL1的HA溶液中逐滴加入0.02 molL1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：（1）由图中信息可知HA为(填“强”或“弱”)酸。（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a(填“”“”或“=”)7，此时，溶液中由水电离出的c(OH)=。（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系： 。22、某学生用0.2000molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：（1）以上步骤错误的是（填编号），该错误操作导致结果（填“偏大”、“偏小”“无影响”）（2）判断滴定终点的现象是：（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数mL（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：mol/L滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00试卷答案1.B 2.B 3.D 4.D 5.A 6.A 7.D 8.D 9.B10.C 11.B 12.C 13.B 14.D 15.C 16.B 17.D 18.D19.（1）2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）H=（a+2b） kJ/mol；（2）K=；0.15mol/（Lmin）；（3）BD； ； KA=KBKC；20.【答案】（1）增大 向左 （2）增大 不移动（3）减小 不移动 21.（1）强（2）c(A)c(OH)c(H+)22.1. ；偏大 2. 无色变为粉红，半分钟内不变色 3. 22.604. 0.2000