2019-2020年高三化学一轮复习考点23一化学平衡状态和特征学案.doc

2019-2020年高三化学一轮复习考点23一化学平衡状态和特征学案【考纲解析】 1了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡标志、及化学平衡状态的特征。2等效平衡（原理及特点、规律）、应用。【学生整理】1 可逆反应的特征2 化学平衡状态的建立t绘制时间速率图，理解曲线下面积的含义：3 化学平衡状态的特征及化学平衡状态的标志（1）化学平衡状态的特征可概括为五个字，明确每个字的含义 （2）化学平衡状态的标志以mA(g)nB(g) pC(g)qD(g) 为例，总结可逆反应达到平衡状态的标志反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)是否平衡混合物体系中各成分的含量(1)各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定(2)各物质的质量或质量分数一定(3)各气体的体积或体积分数一定(4)总体积、总压强、总物质的量一定正逆反应速率的关系(1)单位时间内消耗了m mol A同时生成m mol A)(2)在单位时间内消耗了n mol B同时消耗了p mol C(3)v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq(4)在单位时间内生成了n mol B，同时消耗了q mol D压强(1)若mnpq时，总压强一定(其他条件一定)(2)若mnpq时，总压强一定(其他条件一定)混合气体的平均相对分子质量(Mr)(1)mnpq，Mr一定(2)mnpq，Mr一定温度绝热情况下温度一定时(其他不变)气体的密度()固定容积时，气体密度一定其他体系颜色不再变化浓度商QcQcK4 等效平衡的特征及判定条件以可逆反应：aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)为例，小结等效平衡的规律 类型规律恒温、恒压恒温、恒容a+b=c+da+bc+d等效条件(起始投料)平衡时的结果物质的量百分含量浓度物质的量【自主检测】1一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B物质的量浓度 混合气体的平均相对分子质量 A的转化率A B只有 C D2在一固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡，c的浓度为w mol/L。若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为w mol/L的是 A4 mol A +2 mol B B 1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol C3 mol C+1 mol D +1 mol B D 3 mol C+1 mol D.【课堂点拨】通过学生的反馈问题及例题深化对化学平衡态的理解！1已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) H197 kJ/mol，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是( )A容器内压强p：p甲p丙2p乙BSO3的质量m：m甲m丙2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙2Q乙2.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O H0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡 D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大3.一定条件下存在反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 A容器I、II中正反应速率相同B容器I、III中反应的平衡常数相同C容器I中CO的物质的量比容器II中的多D容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1 【问题反馈】