2019高一化学 实验5 一定物质的量浓度溶液的配制学案.docx

实验5 一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制1、 练习配制一定物质的量的浓度的溶液2、加深对物质的量浓度概念的理解3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法c=100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、洗瓶NaCl固体、蒸馏水容量瓶的使用规则：常见规格：100，250，500，1000mL，实验中常用的是100mL和250mL的容量瓶容量瓶上标有刻度线、温度、容量大小容量瓶使用前一定要检查是否漏水容量瓶选择的原则：容量瓶体积规格要大于或接近于所需配置溶液的体积，即“大而近”原则只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液步骤注意事项1计算：需要NaCl固体的质量为5.85gm=Mn=58.5gmol-10.1L1.00molL1=5.85g单位的统一2根据计算结果，用托盘天平称量NaCl固体的质量为5.9 g。托盘天平精确度是0.1g，所以称量时质量保留小数点后一位3溶解：把称好的NaCl固体放入烧杯中，用量筒量取适量蒸馏水溶解。不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；玻璃棒搅拌的目的是为了加速溶解；严格控制蒸馏水的用量4移液：待溶液冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流注入容量瓶中。容量瓶不能加入过冷或过热的液体，需冷却至室温再转移；玻璃棒的作用是引流5洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁23次，洗涤液也都注入容量瓶中。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。烧杯内壁和玻璃棒上残留着溶质，需洗涤23次，且一起注入容量瓶中，保证溶质完全转移到容量瓶中6定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下12cm时，改用胶头滴滴加蒸馏水至最低液面与刻度线齐平。需用玻璃棒引流；眼睛视线与刻度线齐平，不能俯视或者仰视；离刻度线12cm处改用胶头滴管滴加至刻度线；加水超过刻度线，应重新配制7摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。发现液面低于刻度线，不能再补加蒸馏水8装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，贴好标签。容量瓶不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器在配制NaCl溶液的实验中，多次用到玻璃棒，其作用分别是什么?（1）搅拌，加快NaCl固体溶解；（2）引流（转移NaCl溶液，转移洗涤液，加入蒸馏水）定容时，若加入的蒸馏水超过刻度线应怎样处理？重新配制定容时，仰视刻度线会使得我们配制的溶液浓度偏高还是偏低还是不变？仰视时加入的蒸馏水偏多，使得溶液体积增大，浓度偏低误差分析：c=可能引起误差的一些操作因变量对浓度的影响mv称量过程误差分析物、码倒置（使用游码）减小偏低配制过程误差分析移液前容量瓶内有少量水不变不变无影响向容量瓶转移液体时有少量液体流出减少偏低未洗涤烧杯和玻璃棒减少偏低未冷却至室温就注入定容减少偏高定容时，水加多后用滴管吸出减少偏低定容摇匀时液面下降再加水增大偏低定容时俯视刻度线减小偏高定容时仰视刻度线增大偏低1下列实验操作正确的是（）A使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯23次B用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸C用托盘天平称量11.50g NaCl固体D配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解【答案】A28g无水硫酸铜配成0.1molL1的水溶液。下列说法正确的是（）A溶于500mL水中B溶于1L水中C溶解后溶液的总体积为500mLD溶解后溶液的总体积为1L【答案】C3下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干B配制溶液定容的操作图示：C用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体【答案】C4下列配制的溶液浓度偏大的是（）A配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量4g NaOH配制0.1molL1 NaOH溶液1000mL时，砝码错误放左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线【答案】D5从2L物质的量浓度为1molL1的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（）物质的量浓度为0.1molL1物质的量浓度为1molL1含100 mL水含0.1mol氢氧化钠AB C. D【答案】B6使用胆矾配制1L 0.1molL1的CuSO4溶液，正确的做法是（）将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于1L水中称取胆矾25g溶于1L水中将25g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L将16g CuSO4溶于少量水，然后将此溶液稀释至1LAB CD【答案】B7某同学用Na2CO3配制0.10molL1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有（）A B CD【答案】C8实验室中需要配制2molL1的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是（）A950mL76.0g B500mL80.0g C1000mL80.0g D1000mL76.0g【答案】C9下列说法中正确的是（）A将322g Na2SO410H2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1molL1B将1L 2molL1 H2SO4溶液加水稀释到2L，所得溶液的物质的量浓度为1molL1C将1L 18.4molL1的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2molL1D将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05molL1【答案】B10硫酸越浓密度越大。现有98%的硫酸溶液的物质量浓度为C1，49%的硫酸溶液的物质量浓度为C2，则C1和C2的关系（）AC1=2C2BC12C2CC12C2D无法确定【答案】B11实验室欲用NaOH固体配制1.0molL1的NaOH溶液480mL：（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有_。（2）要完成本实验该同学应称出NaOH_ g。（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为_ g。（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。没有洗涤烧杯和玻璃棒定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线【答案】（1）500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒（2）20.0（3）27.4（4）查漏（5）12实验室用密度为1.18gmL1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL 0.2molL1的盐酸溶液。请回答下列问题：（1）配制250 mL 0.2molL1的盐酸溶液应量取盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除量筒、容量瓶、烧杯外还需的其他仪器（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是。（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)若没有进行A操作；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线；若定容时俯视刻度线。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴掉在容量瓶外面。【答案】（1）4.2250玻璃棒、胶头滴管（2）B、C、A、F、E、D（3）保证溶质全部转入容量瓶（4）偏低偏低偏高（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制13将117g NaCl溶于水配制成1L溶液。（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为_，溶液中Cl的物质的量浓度为_。（2）配制1molL1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为_。（3）向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl的物质的量浓度为3molL1(假设溶液体积不变)，则溶液中H+的物质的量浓度为_，通入HCl气体的体积(标准状况下)为_。【答案】（1）2molL12molL1（2）0.25L （3）1molL122.4L14在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。（1）该混合液中，NaCl的物质的量为_mol，含溶质MgCl2的质量为_g。（2）该混合液中CaCl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为_molL1。（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_mol。【答案】（1）0.4 19.0（2）0.2 0.2 （3）1.2