2018届高考化学三轮冲刺 氧化还原反应的基本规律选择题模拟预测专练.doc

氧化还原反应的基本规律选择题1下列物质按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的是（ ）AO2、K、Cl2BCl2、Al、H2CNO2、SO2、H2ODHNO3、HCl、Fe2【答案】A【解析】本题考查氧化还原反应的规律。A氧气一般只有氧化性，钾只有还原性，氯气既有氧化性又有还原性，故A正确；B氯气与水反应时，既有氧化性又有还原性，故B错误；C二氧化氮、二氧化硫、水均既有氧化性又有还原性，故C错误；D硝酸只有氧化性，盐酸、Fe2+均既有氧化性又有还原性，故D错误。故答案为：A。2向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是（ ）A充分反应后的溶液中无Cu2存在B滴加CuSO4溶液时，每生成1 mol CuI会转移1 mol eC根据上述实验现象可知：Cu2比I2的氧化性强D通入SO2时发生反应的离子方程式为SO2I22H2O2HI2H【答案】D【解析】本题主要考查氧化还原反应的规律。白色沉淀是CuI，4I+2Cu2I2+2CuI。A充分反应后的溶液中无Cu2存在，故A正确。B滴加CuSO4溶液时，Cu的化合价的变化为+2+1，每生成1 mol CuI转移1 mol e，故B正确。C根据上述实验现象可知：Cu2比I2的氧化性强，故C正确。D通入SO2时发生反应的离子方程式为SO2I22H2O2I4H，故D不正确。3高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3ClOOHClH2O(未配平)，下列有关说法不正确的是（ ）A高铁酸钾中铁显6价B由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质【答案】B【解析】本题主要考查氧化还原反应的规律。A高铁酸钾中铁显6价，故A正确。B由上述反应可知，氧化剂ClO的氧化性强于氧化产物，故B不正确。C上述反应中氧化剂ClO中Cl的化合价的变化为+11，还原剂Fe(OH)3中Fe的化合价的变化为+3+6，化合价升降总数相等，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为32，故C正确。DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，故D正确。4已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，我们不了解它们的化学式，但它们在一定条件下有下列转化关系(未配平，且四个反应均为氧化还原反应)GQ+NaCl Q+H2OX+H2Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（ ）AG、Y、Q、Z、XBX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、GDG、Q、Y、Z、X【答案】A【解析】解本题的关键是抓住题目所给反应中氯元素的变化规律。由得出Q中氯元素的化合价高于G中氯元素的化合价；分析：H2O中的H元素的化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，故X中氯元素的化合价高于Q；分析：Y中氯元素的化合价在G与Q之间，且Q中氯元素的化合价高于Y，G中氯元素的化合价低于Y；最后分析：Z中氯元素的化合价在Q与X之间，且Q中氯元素的化合价低于Z，X中氯元素的化合价高于Z。综上所述，A项正确。5将一定量的Cl2通入体积为40 mL、浓度为7.5 mol/L的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中ClO物质的量为0.06 mol和物质的量0.03 mol，下列说法不正确的是（ ）A该反应的离子方程式为5Cl2 +10OH7Cl+ 2 ClO+ 5H2OB该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为53C上述苛性钾溶液中含有0.3 mol的KOHD反应后生成的ClO和两种离子在一定条件下均有氧化性【答案】B【解析】本题考查氧化还原反应、氯气的性质。由题意可知，ClO和中氯元素的化合价均升高，则另一种含氯元素的离子一定是Cl。A反应的离子方程式为：5Cl2 +10OH7Cl+2ClO+5H2O，正确；B由A中方程式可知氧化剂与还原剂物质的量之比为73，错误；C苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.04 L7.5 mol/L=0.3 mol，正确；DClO和两种离子中氯元素化合价均处于中间价态，既有氧化性又有还原性，正确。答案选B。6某离子反应中涉及H2O、ClO、H+、N2、Cl 六种粒子。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是A.该反应的还原剂是ClB.消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为23D.反应后溶液的酸性明显增强【答案】D【解析】本题主要考查氧化还原反应规律。N2的物质的量随时间变化增大，所以N2是生成物，相应地3ClO+23H2O+2H+N2+3Cl。A.该反应的还原剂是，故A错误。B.N的化合价变化为：30，消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子，故B错误。C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为32，故C错误。D.反应后溶液的酸性明显增强，故D正确。7已知：2Fe + 3Br22FeBr3，Fe2+的还原性大于Br。现有16.8 g铁和0.3 mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列叙述不正确的是（ ）A当a =0.1时，发生的反应为2Fe2+Cl22Fe3+2ClB当a=0.45时，发生的反应为2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6ClC若溶液中Br有一半被氧化时，c(Fe3+)c(Br)c(Cl) =113D当0a0.15时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl)+c(Br)+ c(OH)【答案】C【解析】本题主要考查离子方程式的书写。根据题意，16.8 g铁的物质的量为0.3 mol，发生反应2Fe + 3Br22FeBr3铁有剩余，剩余的铁刚好发生反应Fe +2Fe3+3Fe2+，得到0.3 mol FeBr2溶液，由于Fe2+的还原性大于Br，因此Fe2+先反应，向该溶液中通入Cl2时，若溶液中Br有一半被氧化时：因此c(Fe3+)c(Br)c(Cl) =0.3 mol(0.6 mol0.3 mol) (0.3 mol+0.3 mol)=112，故C错。答案选C。8已知：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI；向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀；将FeCl3溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100 mL，向其中通入4.48 L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是（ ）AFeI2的物质的量浓度约为1m olL1B完全反应时转移电子0.2 molC通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2+，最后被氧化的离子是ID反应后，溶液中大量存在的离子有Na+、H+、和Fe3+【答案】A【解析】由知，还原性强弱顺序为SO2I；由知，还原性强弱顺序为SO2Fe2+；由知，还原性强弱顺序为IFe2+，故还原性强弱顺序为SO2IFe2+，类比可得离子的还原性强弱顺序为IFe2+。向混合溶液中通入Cl2的过程中，首先氧化，然后氧化I，最后氧化Fe2+，C错误；加入KSCN溶液，溶液呈微红色，说明有微量的Fe3+生成，则有较多的Fe2+没有被氧化，D错误；和I均完全反应，由于溶质的物质的量相等，所以n(FeI2)=0.1 mol，c(FeI2)=1 molL1，A正确；转移电子的物质的量根据氯气计算得24.48 L22.4 Lmol1=0.4 mol，B错误。9已知2Fe3+2II2+2Fe2+、2Fe2+Br22Br+2Fe3+。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（ ）氧化性：Br2Fe3+I2原溶液中Br一定被氧化通入氯气后，原溶液中的Fe2+一定被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br均被完全氧化ABCD【答案】B【解析】由已知的两个化学方程式及同一个反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性Fe3+I2、Br2Fe3+，故正确；向溶液中滴加KSCN溶液变为红色说明溶液中含有Fe3+，则说明溶液中无I存在，又氧化性Cl2Br2Fe3+I2，氯气的量不确定，则Br不一定被氧化，故错误，正确；由上述分析可知溶液中存在Fe3+，但不能确定是否所有的Fe2+均被氧化为Fe3+，故正确；上层溶液中若含Br，则产生淡黄色沉淀，若含I，则产生黄色沉淀，由题知只产生白色沉淀，则说明溶液中含Cl，即溶液中的Fe2+、Br均被完全氧化，故正确。10已知溶液中：还原性I，氧化性I2。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示，下列说法正确的是Aa点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素Bb点反应的离子方程式是3+3OH3+I+3H2OCc点到d点的反应中共转移0.6 mol电子D往200 mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是5+ 2I2+5+3H+H2O【答案】D【解析】本题主要考查氧化还原反应。A还原性I，a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是还原剂中的硫元素，故A不正确；BNaHSO3溶液显酸性，3+3OH3+I+3H2O出现OH，故B不正确；Cc点NaHSO3耗尽，c点到d点氧化I，反应的离子方程式为+5I+6H+3I2+3H2O，3I25e，生成0.6 mol I2，所以转移1 mol电子，故C不正确；D往200 mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时一定是KIO3与NaHSO3的反应，离子方程式是5+ 2I2+5+3H+H2O，故D正确。11、已知：2FeCl32KI2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl22FeCl3，2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O。若某溶液中有Fe2、I和Cl，要氧化除去I而不影响Fe2和Cl，可加入的试剂是（ ）ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl【答案】C【解析】本题考查氧化还原反应规律的应用。反应中Fe元素的化合价降低，则FeCl3为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性FeCl3I2，反应中Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性Cl2FeCl3，反应中Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性KMnO4Cl2，即氧化性强弱为KMnO4Cl2FeCl3，则某溶液中有Fe2+和I共存，要氧化除去I而又不影响Fe2+和Cl，选择氧化性强的物质除杂时能将Fe2+和Cl氧化，故选择弱氧化剂FeCl3来除杂而不影响Fe2+和Cl，且没有引入新的杂质，故选C。12、已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（ ）ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO4【答案】B【解析】反应3NaClO2NaCl+NaClO3中，Cl元素化合价既升高又降低，自身发生氧化还原反应，NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，Cl元素化合价既升高又降低，化合价降低最终产物应为NaCl，化合价升高应大于+3价，可为+5价的NaClO3或NaClO4，答案选B。