2019-2020年高三化学复习第二讲胶体的性质及应用.doc

2019-2020年高三化学复习第二讲胶体的性质及应用教案8（2-2-1胶体的性质及其应用）教学目标1了解有关胶体的丁达尔现象、布朗运动、电泳等性质。能够从胶粒的直径大小、胶粒带电等结构特征上理解胶体的性质。2学会用胶体的性质解释一些简单的自然现象，解决一些简单的生活、生产中的实际问题。提高运用化学基础知识解决实际问题的能力。教学过程一、基础知识（1）丁达尔效应：_，胶体的这一性质，属于一种_现象，具体地说，属于光的_射现象。 溶液，浊液是否会发生丁达尔效应?这一性质有什么用途？（2）布朗运动：_，产生布朗运动的原因是由于_分子从各方面撞击_而产生的。布朗运动可以看成是_热运动和_的总结果，它是胶体_的原因之（3）电泳 _通过电泳现象，可以证实一个事实，即：_。胶粒带电的原因胶粒的带电规律（4）凝聚：_ 。胶体稳定的原因：_可以使胶体凝聚的方法有_ _原因 _ _原因_ _原因_2胶体的应用（1）冶金厂，水泥厂高压除尘的原理_（2）盐碱地保肥能力差的原因_（3）明矾净水原理 _二、重点、难点点拨1给Fe（OH）3胶体和淀粉胶体通直流电，有何区别?胶体根据分散剂的不同，可分为液溶胶，气溶胶和固溶胶，但在常见的液溶胶中又可分为两类：一类是像Fe（OH）3属粒子胶体，胶粒由于胶核吸附溶液中的离子而表现电性；一类是像淀粉胶体直接由高分子构成，胶粒不导电，这一类叫分子胶体。因此.Fe（OH）3胶体电泳，由于F（OH）3胶粒带正电，故阴极区颜色加深，而淀粉胶粒由于不带电，故没有明显现象。2胶体凝聚方法的原理是什么?由于同种胶体的胶核吸附同性离子而带同种电荷，这使胶体比较稳定的重要原因，若通过改变外界条件，消除或消弱胶粒所带钠吨荷，则胶粒就会自然沉降而凝聚。加入电解质溶液或加入带异性电荷的胶粒，由于碰撞时相互结合带异性电荷的离子或异性电荷的胶粒，使电性抵消面凝聚、，：加热是因为使胶粒运动加快，使它们之间的碰撞机会增多，加热也可减弱胶核对离子的吸附作用，减少胶粒所带电荷，破坏胶粒的包膜而使胶体凝聚。例题分析例1将某溶液逐滴加入氢氧化铁溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（ ）。A2molL-1氢氧化钠溶液 B2molL-1硫酸溶液C2molL-1氢硫酸镁溶液 D硅酸溶胶解析在氢氧化铁溶胶内滴入硫酸溶液，硫酸开始起电解质溶液的作用，使氢氧化铁溶胶发生凝聚，形成沉淀，继续滴加，硫酸与氢氧化铁沉淀发生中和反应，沉淀溶解。其它几个选项中的物质都只能使氢氧化铁溶胶发生凝聚作用。答案B。例2有一胶体，在电泳实验中其胶粒向阴极移动，对这种胶体溶液进行下列处理，不发生凝聚的是（ ）。A加硫酸钠溶液 B加热C加硅酸胶体 D加氢氧化铁胶体解析此题考查有关胶体的基础知识，根据胶体溶液中胶粒带电的特征，电泳时胶粒向阴极移动，胶粒带正电，加入带负电胶粒的胶体可发生凝聚。加热、加电解质溶液也都能使胶体发生凝聚。一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体微粒吸附阳离子，胶体微粒带正电荷，所以氢氧化铁胶体中胶粒带正电荷；而非金属氧化物，金属硫化物的胶体微粒吸附阴离子所以胶体微粒带负电荷，所以硅酸胶体的胶粒带负电荷。答案D。例3将铝粉逐渐投入饱和氯化铁的黄色溶液中，首先看到溶液变成红褐色，并产生气泡；后来有少量的红褐色的沉淀，并有少量的能被磁铁吸引的黑色沉淀物质生成，请回答下列问题：（1）红褐色溶液物质是_，红褐色的沉淀是_，气泡的成分是_，黑色物质是_。（2）除去红褐色溶液中少量沉淀的实验方法是_。（3）试用简洁的文字和化学方程式解释上述实验现象：_。解析除了考查分析推理能力外，还考查了文字表述能力。（1）氯化铁溶液显酸性，铝粉投入饱和氯化铁溶液中可以发生置换反应产生氢气，进而又促进了铁离子水解，所以有红褐色的氢氧化铁沉淀。还有部分氢氧化铁以胶体形式存在于溶液中，所以沉淀后溶液变红褐色。所以，答案为：Fe（OH）3胶体；Fe（OH）3沉淀；H2；Fe。（2）可以用过滤的方法把胶体溶液中的沉淀物质分离出来。（3）氯化铁溶液中存在着水解平衡：Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，使得溶液呈强酸性，铝粉参与两个反应：2Al+6H+=2Al3+3H2，因为生成气体逸出，使得这个反应成为主反应，减小了H+，促使氯化铁的水解平衡向正向移动，生成大量的氢氧化铁胶体溶液和少量氢氧化铁沉淀。Al+3Fe3+=Al3+3Fe2+，2Al（过量）+3Fe2+=2Al3+3Fe（黑色）。由于Fe3+在溶液中被水分子包围，形成Fe（H2O）63+，不利于铝粉与Fe3+的接触，使得这一反应可能成为次要的反应，只生成少量的单质铁。第二节 胶体的性质及其应用针对性训练1在外加电场的作用下，Fe（OH）3胶体粒子移向阴极的原因是 （ ）AFe3+带正电荷BFe（OH）3带负电吸引阳离子CFe（OH）3胶体粒子吸附阳离子而带正电荷DFe（OH）3胶体吸附阴离子带负电荷2某浅黄色胶体作电泳实验时，阴极附近的颜色变浅。向该胶体加入下列物质，能发生聚 沉现象的是（ ）AMgSO4 BFe（OH）3 胶体CCCl4 DH2SiO3 胶体3某胶体遇盐卤（MgCl2）或石膏水易发生凝聚，而遇食盐水或Na2S04溶液不易发生凝聚。 下列有关说法中正确的是（ ）A胶粒直径约1 nm100nmB遇BaCl2溶液或Fe（OH），胶体可发生凝聚C胶体胶粒带有正电荷DNa+使此胶体凝聚的效果不如Ca2+，Mg2+4在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染。这 种做法应用的主要原理是（ ）A电泳 B渗析 C凝聚 D丁达尔现象 5下面做法或物质用途的叙述中错误的是 （ ）A给误食用重金属盐的病人喝生牛奶以解毒B硅藻土作吸附剂C以无水酒精作外科消毒剂D以Fe2（SO4）3 代替明矾作净水剂 6在任何条件下，运用电泳现象不能证实（ ）A胶体粒子带何种电荷 B电源的正、负极C胶体粒子作布朗运动 D胶萨，有丁达尔效应 7胶体粒子能作布朗运动的原因是水分子对胶粒的撞击胶体粒子有吸附能力胶粒带电 胶体粒子质量小，所受重力小（ ）A B C D 8下列有关渗析的说法正确的是 （ ）该操作必须要有半透膜 该操作能分离胶体反则复几次 渗析是胶体的一个重要性质A B C D9不能用有关胶体的观点解释的现象是 （ ） A在河流人海口处易形成三角洲B0.01 molL-1 AgN03溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀 C在NaF溶液中滴入AgN03溶液看不到沉淀 D同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞 10下列实验方法（指主要操作）,错误的是 （ ）A用过滤法分离KMn04受热分解的产物B用升华法分离NH4C1与碘的混合物C用渗析法分离淀粉与硫酸镁的混合物D用分液法分离C2H5Br和C2H5OH的混合物 11已知土壤胶体带负电；在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是（ ）A（NH4）2SO4 BNH4HCO3 CNH4NO3 DNH4Cl12下列可用相同的方法除去混有杂质的是（ ）A淀粉溶液中混有少量NaCl杂质；蔗糖中混有少量NaCl杂质BFe（OH）3胶体中混有少量盐酸；淀粉溶液中混有少量KICNa2CO3中混有少量NaHCO3；NaHCO3中混少量Na2CO3D铁粉中混有少量硫粉；碘中混有少量NaCl 13如图装置，U型管中盛有Fe（OH）3胶体，以两个碳棒为电极进行电解，一段时间后， 下列叙述正确的是（ ）Ax是阳极，y是阴极 Bx极附近颜色变深，y极近颜色变浅 Cx是阴极，y极附近颜色加深 Dy是阴极，x极附近颜色加深 14粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少但最有效的电解质是（ ）ANa3PO4 BA12（SO4）3CBaCl2 DK2SO415下列各组物质可用渗析法分离的是（ ）ANaCl和水 BFe（OH）3胶体和NaClCCCl4和水 DNH4Cl和NaCl固体混合物16现有甲、乙、丙、丁和Fe（OH）3胶体溶液.按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe（OH）3胶体两两混合，均出现胶体凝聚。则胶体粒子带负电荷有胶体溶液是（ ）A甲 B乙 C丙 D丁17向Fe（OH）3胶体中逐滴加入盐酸至过量，出现的现象是_原因是_。 l8有甲、乙、丙、丁和Ag2S五种溶胶，按甲和乙、丙和丁、乙和丁，甲和Ag2S两两混合均出现沉淀，则上述溶胶中带负电的是_。19在氢氧化铁胶体里加人硫酸钠饱和溶液，由于离子的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程称为_。 20实验室制取Fe（OH）3胶体的方法是把_逐滴加在_中，继续煮沸，待溶液呈_ 色时停止加热，其反应的离子方程式为_用 _（方法）可证明胶体已经制成，用_方法精制胶体。如何用实验方法，证明胶体和Cl-两者已完全分离? 21在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有Fe2O3而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使粒子直径在1 nm100 nm之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集_，阴极聚集_理由是_22自来水用绿矾和氯水一起净水，请用离子方程式和简要的文字叙述说明原_。第二节 胶体的性质及其应用针对性训练答案1C 2AB 3BD 4A 5C 6CD 7C 8B 9C 10B 11C 12B 13B 14B 15B 16BC17先生成红褐色沉淀，后逐渐溶解形成棕黄色溶液，Fe（OH），胶体遇电解质产生凝聚生成Fe（OH），沉淀，再加盐酸，沉淀溶解。18乙、丙19SO42- 胶体的凝聚。20饱和FeCl3溶液，沸水，红褐色，Fe3+3H2O=Fe（OH）3 （胶体）+3H+；丁达尔效应、渗析，取半透膜内剩余的少量液体，滴加硝酸银溶液（酸化），若无白色沉淀，证明胶体与C1-已完全分离。21带负电的胶体（粒子陶土） 带正电的胶体 （Fe2O3 ）微粒） 电泳除杂 222Fe2+C12=2Fe3+2C1- Fe3+3H2O=Fe（OH）3 （胶体）+3H+Fe（OH）3胶粒表面积大，可以吸附水中的悬浮杂质而沉聚，从而达到净水的目的。