2019-2020年新课标必修2高中化学4.1 开发利用金属矿物和海水资源1.doc

2019-2020年新课标必修2高中化学4.1 开发利用金属矿物和海水资源1教学目的：1、了解金属冶炼的一般原理。2、解金属回收的重要意义，树立资源保护意识。教学重点：金属冶炼的一般原理教学方法：讨论、讲解、归纳教学过程：一、金属冶炼的步骤：阅读教材，总结归纳：板书富集矿石、除杂、提高矿石有用成分的含量； 冶炼：利用氧化还原反应的原理，在一定条件下，用还原剂把金属离子还原为金属单质。 精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。二、金属冶炼的方法： 讲述由于金属的活动性不同，金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同，因此，必须采用不同的冶炼方法。1热分解法有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。在金属活动性顺序中，位于氢后面的金属的氧化物受热就能分解，例如： 2HgO=2Hg+O2 2Ag2O=4Ag+O22热还原法多数金属（活动性介于镁和铜之间的金属）的冶炼过程属于热还原法。常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等，例如： 高温Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温WO3+3H2=W+3H2O 高温Cr2O3+2Al=2Cr+Al2O3若金属以硫化物或碳酸盐形式存在，应先将其转化成氧化物。3电解法在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。电解2Al2O3=4Al+3O2 电解2NaCl=2Na+Cl2三、不同金属冶炼方法的选择金属的活动顺序：K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb（H）CuHg Ag Pt Au金属原子失电子能力强 弱金属离子得电子能力弱 强主要冶炼方法电解法热还原法热分解法四、常见金属的冶炼原理Fe Cu Mg Al Na 的冶炼 阅读81页表4-1五、金属的回收和资源保护：1、 废旧金属的最好处理方法是回收利用。2、 回收利用废旧金属的意义是减少垃圾量，防止污染环境且缓解资源短缺的矛盾。练习教材作业教学后记练习：1. 在化学史上，金、银、铜等重金属发现较早，轻金属则发现较迟，如钾、钠、钙等直到19世纪才被发现，这是为什么？2. 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下：海水（主要含NaCl和MgSO4等）试剂溶液Mg(OH)2试剂AAYAMgCl2溶液无水MgCl2熔融电解Mg（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂可以选用 ，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入的量应 ；（2）加入试剂后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 ；（3）无水MgCl2在熔融状态下，如何得到单质镁？ 。（4）写出、两个过程中所发生的反应离子方程式： 。3. 金属铝、铁、银的冶炼常用什么方法？为什么4. 废旧金属如报废的汽车、自行车、罐头盒等金属制品，是一种固体废弃物，随着工业的发展，人民生活水平的提高，城市中这种固体废弃物也造成了环境污染，如何处理这些废旧金属提出自己的解决方法。 5. 下列叙述错误的是 A炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿中还原出来B活泼金属Na只能用电解法冶炼制出C汞的冶炼只能用还原剂法D铝的冶炼用还原剂法6. 自然界中的大多数金属以_态存在，少数不活泼金属能以_态存在。 在金属活动性顺序中，钾、钠、铝等金属一般常用_法提炼；位于氢以后的金属可用_法提炼；位于中部的金属一般可用_法提炼。7. 蒸馏的操作方法，可以用于分离 A混合气体 B悬浊液里的固体和液体C沸点不同互溶的液体 D一切混合物答案：1 发现的早金属化学性质不活泼，在自然界中以游离态形式存在，有的金属虽然以化合态存在但与碳在高温的条件下容易还原成金属，而一些活泼金属形成的化合物以电解熔融物的方法才能得到金属单质。而这种冶炼金属的方法发现的较晚。熔融2 NaOH ,过量 过滤 MgCl2=Mg+Cl2 Mg2+2OH=Mg(OH)2 Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O3 冶炼铝用电解法，冶炼铁用还原剂法，冶炼银用加热法，因金属的化学活动性不同，得电子能力不同，还原能力不同。4 略5 C6化合，游离 电解熔融物盐或氧化物，直接加热，热还原法7 C