2018-2019学年高二化学10月月考试题.doc

2018-2019学年高二化学10月月考试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。请在答题卷上作答。一、选择题：本卷共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列叙述中正确的是（ ）A.在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量叫做中和热B.化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化C.热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D.如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应2.下列说法中有明显错误的是( ）A对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，分子间的碰撞频率提高，因而反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率3.已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在较高温度下才能自发进行的是( )A. 2O3(g)=3O2(g)H0B. 2CO(g)= 2C(s)O2(g)H0C. N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H0D. CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H04.某反应2AB(g）C(g）3D(g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的H、S应为A. H0， S0 B. H0，S0 C. H0，S0 D. H0，S05.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是（ ） V（N2）=0.6mol/（Lmin） V（NH3）=1.8mol/（Lmin）V（H2）=1.2mol/（Lmin） V（H2）=0.045mol/（Ls）A. B. C. D.6.已知下列反应的热化学方程式： 6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）H12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2C（s）+O2（g）CO2（g）H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的H为（ ）A.12H3+5H22H1 B.2H15H212H3C.12H35H22H1 D.H15H212H37.下列说法正确的是（ ）A.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H0，反应物总能量小于生成物总能量B.测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液C.HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1 ， 则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应放出的热量为114.6kJD.已知C(s)与CO(g)的燃烧热分别为393.5kJmol-1 、283.0kJmol-1 ， 则相同条件下C(s)与O2(g)反应生成1molCO(g)的反应热为H110.5kJ/mol8.下列说法正确的是（ ）A.如图所示的是一个放热反应B.加入催化剂v（正）增大、v（逆）减小C.吸热反应只能在加热的条件下才能进行D.只有活化分子才能发生有效碰撞9.已知：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）H0，一定温度下，2molA和2molB在2L密闭容器中反应，10min后达到平衡，此时容器压强降为原来的 ，下列叙述正确的是（ ）A.从开始到平衡，A的反应速率为0.08mol?L1?min1B.随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小C.达到平衡时，B的转化率为20%D.该温度下，反应的平衡常数K= 10.已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO2和1molO2，且发生反应为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H0；当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中不可行的是( )A向甲容器中再充入一定量的氦气 B向乙容器中再充入2mol的SO3气体C适当降低乙容器的温度 D增大甲容器的体积11.下列说法正确的是( )A. 正反应是放热反应的可逆反应，升高温度v（正）v（逆）B. 升高温度或使用催化剂是通过增加活化分子百分数而使反应速率加快C. 勒夏特列原理只使用于可逆反应，不使用于溶解和弱电解质的电离D. G=HTS适合任意条件的化学反应进行的方向判据12.如图，关闭活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY， 此时A、B的容积都是a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；H0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L。下列说法正确的是( )A.反应速率：v(B)B13.反应2X（g）Y（g）2Z（g）；HT1C图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点D图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系15.下列反应中符合下图图象的是()A. N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ； H=Q1kJmol1(Q1>0)B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ； H=+Q2kJmol1(Q2>0)C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)； H=Q3kJmol1(Q3>0)D. H2(g) +CO(g)C(s)+H2O(g)； H=+Q4kJmol1(Q4>0)16.某温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)（H0）在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是()A. 加压时(体积变小)，平衡向逆反应方向移动，将使正反应速率增大B. 某时刻改变条件速率时间如右图，改变的条件是恒容时增大N2O4的浓度C. 保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向正反应方向移动，再达平衡时颜色变深D. 保持压强不变，加入少许N2O4，混合气体的相对平均分子质量不变17.某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：NH4+ (aq)O2(g)=NO2- (aq)2H(aq)H2O(l) H273 kJ/molNO2- (aq)O2(g)=NO3- (aq) H73 kJ/mol。下列叙述正确的是 ( )A. 上述反应条件下，NH4+比NO3-稳定B. 0.1 mol NH3比0.1 mol NH4+含有的电子数少C. 反应中0.1 mol NH4+被氧化时，有0.6 mol e转移D. NH4+ (aq)2O2(g)=NO3- (aq)2H(aq)H2O(l) H200 kJ/mol18.一定温度下将0.2 mol气体A充入10 L恒容密闭容器中，进行反应2A(g)+ B(g) 2C(g)D(s) H (正)C. 其他条件不变，10min后再充入一定量的A，平衡正向移动，A的转化率变小D. 保持其他条件不变，反应在恒压下进行，平衡时A的体积分数与恒容条件下相同19.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应:A(s)2B(g) C(g)D(g)，当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）A.容器内气体的压强B.混合气体的总物质的量C.A的物质的量浓度D.混合气体的平均相对分子质量不再变化20.仅根据题中图示得出的结论不合理的是（） 选项ABCD图示结论HB为弱酸HF为弱电解质溶解度：AgIAgCl正反应H0第II卷 非选择题（共40分）二、非选择题：本卷共4小题，共40分。21. （8分）1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是 （选填“A”、“B”或“C”）；（2）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ；（3）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化请在图中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；（4）进一步研究表明，化学反应的能量变化（H）与反应物和生成物的键能有关键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量下表是部分化学键的键能数据：化学键PPPOO=OP=O键能/kJmol1197360499X已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol（1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热），白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X= 22. （10分）某化学探究小组为研究影响化学反应速率的因素，进行了如下探究实验。根据实验内容完善下列实验报告。（1）该实验的目的为 。（2）该实验过程中用到的玻璃仪器有 。（3）过程体验实验内容实验现象实验结论（1）将两块一样大小的镁条、铁片分别同时加入等体积的0.5mol.L-1的盐酸中。 与盐酸反应产生气泡的速率快。影响化学反应速率大小的内因为 。（2）将等体积等浓度（3mol.L-1）的盐酸两份分别同时加入盛有等质量的块状碳酸钙及粉末状碳酸钙的试管中。 状CaCO3与盐酸反应产生气泡的速率快。参加反应的固体物质颗粒 ，与其他反应物的接触面积 ，化学反应速率越快。（3）分别将两块同样大小的铁片同时加入等体积不同浓度（3mol.L-1、5mol.L-1、）的盐酸中.铁片与 盐酸反应产生气泡的速率快。反应物的浓度 ，化学反应速率越快。（4）分别将两块同样大小的铁片放入盛有等体积0.5mol.L-1盐酸的甲乙两试管中，再将甲试管用酒精灯加热，对比观察现象。 （填“甲”或“乙”）试管中产生气泡多且快。温度 ，化学反应速率越快。23.（8分）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7 ，光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O转化为Cr3。某课题组为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25 下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表。实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL4601030560103056020a=_测得实验和溶液中的Cr2O浓度随时间变化关系如图所示。（2）上述反应后草酸被氧化为_(填化学式)；（3）实验和的结果表明_ _；（4）实验中0t1时间段反应速率v(Cr3)_molL1min1(用代数式表示)。24.（14分）已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，且为18电子微粒；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）。请用化学用语回答下列问题：（1）A在元素周期表中的位置A、B单质对应元素的简单离子半径由大到小的顺序为 。（2）丙的电子式为 ，丁中所包含的化学键类型有 (填字母序号)。a离子键 b极性共价键 c非极性共价键（3）甲和水反应生成戊和丙的化学方程式为 。（4）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC）。已知该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为 。（5）已知另有物质己为中学常见黑色磁性氧化物，能够与A在一定条件下发生反应，实验测得与A反应的焓变(H)和活化能(Ea)。下列能量关系图合理的是 (填写序号)。（6）资料显示物质己可用于除去地下水中的TcO4 (99Tc具有放射性)。在弱酸性条件下，物质己将TcO4 转化为难溶于水的TcO2，同时得到一种难溶于水的弱碱，该反应的离子方程式为 。参考答案12345678910CCDCDADDDB11121314151617181920BBACBBCCDC21.（1）C（2分）（2）NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）H=234 kJ/mol；（2分）（3）如图所示：（2分）（4）434（2分）22.（1）探究影响化学反应速率的因素 （1分）（2）试管、胶头滴管（2分）（3） 镁条 反应物本身的性质 （2分）粉末 越小 越大 （3分）5mol/L 越大 （1分）甲 越高（1分）23.（1） a=20 （2分）（2） CO2 （2分）（3）其它条件均相同时，PH越小（或酸性越强）反应速率越快 （2分） （4） 2（c0c1）/t1（2分）24.（1）第三周期A族 （1分） N3-Al3+（1分）（2）（2分）b、c（2分）（3）AlN+3H2O=Al(OH)3+NH3（2分）（4）4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s石墨)=2Al2O3(s)+3TiC(s) H=-1072KJ/mol（2分）(未标明石墨减1分)（5）（2分）（6）3Fe3O4+TcO4-+H+13H2O=TcO2+9Fe(OH)3（2分）