2019-2020年高三化学二轮复习 专题22 无机推断题教案.doc

2019-2020年高三化学二轮复习 专题22 无机推断题教案【考试说明】元素化合物知识是中学化学的重要组成部分，元素化合物知识中的相似、相近或相联系的内容，常以框图题的形式在高考题中出现。【要点精讲】要点一：基本思路推断题明显条件反应特征隐蔽条件抓关键(突破口)结构特征推断现象特征其他特征结论检验读题(了解大意)审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)解题(抓突破口)推断(紧扣特征与特殊)得出结论正向求证检验要点二：相关知识储备1.三角转化：2. 分步氧化的几种情况分步氧化的几种情况在中学化学中，常见的分步氧化如下：O2O2A B CO2O21. S SO2 SO3O2O22. NH3 NO NO2O2O23. N2 NO NO2O2O24.C CO CO2O2O25. Na Na2O Na2O26.RCH2OHRCHORCOOH3. 置换反应的类型置换反应的类型高温1.金属金属如 Fe Cu2 Fe2Cu， 2AlFe2O3 Al2O32Fe2.金属非金属(1)固态金属气态非金属(2)固态金属固态非金属3.非金属非金属(1)固态非金属固态非金属(2)固态非金属气态非金属(3)气态非金属固态非金属(4) 气态非金属气态非金属(5)气态非金属液态非金属高温4. 非金属金属如：CCuO CuCO，3H2Fe2O3 2Fe3H2O4.据特殊的实验现象：(1)遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3（碱性气体）(2)遇空气变为红棕色的气体：NO(3)加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+(4)加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+(5)遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42、Ag+、 SO32(6)遇HCl生成沉淀，可能是： Ag+、 SiO32、AlO2、S2O32(7)遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32、SiO32、AlO2 (8)与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2(9)电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2，阴极产生的气体是：H2(10)能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2、SO2；加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl2能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等(11) 遇淀粉变蓝的：碘单质（12）遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl2、 NO2、 Br2蒸气、I2蒸气5.特征现象焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色） 浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe(OH)3 蓝色Cu(OH)2 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）特征反应现象：6. 物质的特征结构10电子微粒可能为N3、O2、F、OH、NH2、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、Na、Mg2、Al3、NH4、H3O等。18电子微粒可能为K、Ca2、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、HS、S2、Cl、O22等。常见的正四面体结构有甲烷、CCl4、白磷、NH4；三角锥形有NH3；直线型的多原子分子可能为CO2。H的原子核内没有中子。常见元素中半径最小的是H。最外层电子数等于电子层数的元素有H、Be、Al、Ge等。最外层电子数是次外层电子数2倍或3倍的元素一定在第二周期常见的原子晶体单质是金刚石和晶体硅7. 与工业生产相关的主要反应工业制漂白粉催化剂 高温、高压2Cl22Ca(OH)2 CaCl2Ca(ClO)22H2O工业合成氨催化剂N23H2 2NH3氨的催化氧化电解4NH35O24NO6H2O电解饱和食盐水2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2电解制镁、铝电解电解MgCl2MgCl2；2Al2O3 4Al3O2工业制玻璃高温高温Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2；高温CaCO3SiO2CaSiO3CO2工业制硫酸催化剂点燃4FeS211O2 2Fe2O38SO2(或SO2 SO2)；2SO2O22SO3；SO3H2OH2SO4工业制粗硅高温SiO22CSi2CO【典例1】下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去)其中常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，AN的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。N为不溶于水的无机酸。IACKDFJNMGHBLEGC催化剂高温G回答下列问题：(1)A的名称为，F的化学式是；H的化学式是，L的化学式是(2)写出实验室制取I的离子方程式：(3)写出G的一种同素异形体的化学式：该物质与G在化学性质上的共同点是。(4)已知工业上生产0.1molB放出4.62KJ热量，写出该反应的热化学方程式：(5)在反应CEGF中，每生成1molG转移mol电子。【典例2】由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子，其中只有C、D是分子，其余四种均是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间有下列关系：A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子；向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，若加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。(1)微粒B的电子式是_；粒子E的名称是_；粒子F对应的元素在周期表中的位置是_。(2)写出下列反应的离子方程式： F过量C的溶液：_W含大量B离子的溶液： (3)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该复盐的浓溶液中滴加浓苛性钠溶液，依次产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀b. 沉淀逐渐增多c. 有刺激性气味气体放出 d. 沉淀逐渐减少 e沉淀完全消失.该复盐的化学式为，在水溶液中的电离方程式是_。【考题在线】(xx年四川卷)下图是无机物AM在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写下列空白：(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期_族。(2)在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_(填写序号)。(4)反应 的离子方程式是：_(5)将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾)同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是： 。【教后记】