2019-2020年高三化学总复习（模块三）专题三非金属及其化合物（2）教学案.doc

2019-2020年高三化学总复习（模块三）专题三非金属及其化合物（2）教学案考纲要求1.了解氧族、氮族主要物质的物理性质和化学性质。2.从原子的核外电子排布，理解氮族、氧族等元素单质的相似性和递变性。3.了解水、氢化物的性质、用途及变化规律。知识梳理1.氧及其化合物相互联系2.氮及其化合物间的转化关系浓H2SO4 170酸性NaOHH2S作干燥剂HCOOHCO+H2O制苯磺酸C2H5OHO2Cl2+H2OFeSH+2H2S+O2(少量)=2H2O+2S 2H2S+3O2(过量)=2H2O+2SO2可燃性2H2S+O2=2H2O+2SH2S+I2=2HI+SH2S+2Fe3+=2Fe2+2H+SH2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O强还原性H2S=S+H2不稳定性H+Na2S2O33S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O氧化性还原性SH2+S=H2S Fe+S=FeS 2Cu+S=Cu2S（金属为低价）氧化性还原性S+O2=SO2 S+2H2SO4=3SO2+2H2OSiO32-+SO2+H2O=H2SiO3+SO32-CO32-+ SO2=CO2+ SO32-HCO3-+SO2=CO2+HSO3-SO32-+ SO2+H2O=2HSO3- 酸酐SO2漂白性：使品红溶液褪色特性2SO2+O2=2SO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+使KMnO4溶液褪色强还原性2Mg+SO2=S+2MgO 2H2S+SO2=3S+ 2H2O 2S2-+3SO2=3S+2SO32-弱氧化性氧化性与还原性H2SO4Na2SO3FeS2H+NaOHI2CuSO4CO2钝化HICuCFe、Al催化剂+脱水剂与Ca3(PO4)2制H3PO4、过磷酸钙脱水性吸水性强氧化性磺化剂Na2SO4H+C2H4+ H2O3.【强化训练】1、发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到喷出大量红烟，原因是 （ ） A高温下N2遇空气生成NO2 BNO遇空气生成NO2 CCO2与NO反应生成CO和NO2 DNO与H2O反应生成H2和NO22、对下列事实的解释错误的是（ ）A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C.常温下，浓硝酸可以用铝贮存，说明铝与浓硝酸不反应D.反应CuSO4+H2SCuS+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸3、由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是A已经制得IBr、ICl等卤素互化物 B已经制得I2O5等碘的氧化物C已经制得I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3+离子化合物D碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子4、下列几种物质的用途说法正确的是 （ ） A. 氨气可以用来保存粮食、水果 B. 氮气是一种工业致冷剂C. 二氧化硫可以用来漂白某些有色物质，经久不恢复原来有色物质的颜色 D. 金属钠可以做高压钠灯5、下列各组物质能用淀粉碘化钾试液鉴别的是（ ） A、NO2和Br2(g) B、盐酸和稀H2SO4 C、Cl2和H2S D、AgNO3溶液和NaBr溶液6、高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是（ ） A臭氧和氧气是氧的同素异形体 B臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝 C臭氧的存在对人体有益无害 D臭氧是很好的消毒剂和脱色剂7、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是 溶液很快褪色溶液不褪色 有沉淀生成溶液仍然透明 （ ）A.仅和 B.仅和 C.仅和 D.仅和 8、下列离子方程式正确的是 （ ）A.碳酸钙跟醋酸反应: CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO+ H2O + CO2B.金属钠跟水反应: Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2C.硫化氢气体通入硫酸铜溶液中: S2 + Cu2+ =CuSD.铜片插入硝酸银溶液: Cu + Ag+ = Cu2 + + Ag 9、对于反应:3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O.下列说法中正确的是 （ ）A.硫是氧化剂,KOH是还原剂. B.反应中共转移8mol电子. C.还原剂和氧化剂质量比是1:2. D.氧化产物和还原产物的质量比是1:2. 10、下列说法中正确的是 （ ）A.把SO2通入溴水中,溴水立即褪色,这是由于SO2具有漂白作用. B.氢硫酸是弱酸,不能与强酸盐生成强酸. C.稀硫酸不与铜反应,但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生激烈反应. D.硫化亚铁不能存在于盐酸中,而硫化铜能存在于盐酸中.11、下列变化中，属于物理变化的是 （ ） 红磷转变为白磷；氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部；固体碘受热变成碘蒸气；干冰汽化；浓硝酸由无色液体变成黄色液体。A B C D12、下列各物质相互反应时，水即不作氧化剂又不作还原剂，但属于氧化还原反应的是（ ） F2与H2O Na2O2和H2O NO2与H2O Cl2H2O K与FeCl3溶液 P2O5与H2OA B C D13、下列关于氯水的叙述正确的是（ ）A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D、氯水放置数天后，pH值将变小。14、下列物质中，既能与某些金属氧化物又能与某些非金属氧化物发生氧化还原反应的是（ ）A、C B、CO C、CO2 D、SiO215、硫蒸气中常含有S2、S4、S6、S8等多种成分。现分离出相同状态下等质量的S2和S4两种气体，这两种气体所含原子总数（ ）A、前者大 B、后者大 C、相等 D、无法确定16、巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）AAl3+、CH3COO、Cl BMg2+、Ba2+、BrCMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl17、在pHl含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（ ）AAlO2 BClO CCl DSO42 18、下列关于过氧化氢的说法正确的是（ ）A. 过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸 B. 过氧化氢是离子化合物C. 过氧化氢可以发生分解反应 D过氧化氢是水的同分异构体19.、将水加入到下列物质中能发生反应,且有气体产生的是( ) NaH Na2O2 Na2S Mg3N2 Al2S3 CaC2 NH4HCO3 A. B. C. D.20、 有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3等气体，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化。通过足量Na2O2后，体积变为30mL，则该气体可能为 ： （ ）ACO2为20mL，NH3为30mLB. NH3为40mL，O2为10mLCCO2为30mL，O2为20mL DCO2为40mL，O2为10mL21. 若检验某溶液中是否存在下列离子：SO32，SO42，CO32，S2，Cl，Br，I。根据下列事实分别做出适当结论： (1)若溶液呈强酸性，不能大量存在的离子是 ；(2)先加盐酸酸化,再加BaCl2溶液，无沉淀产生,则不存在的离子是； (3)加入氯水后溶液仍为无色透明，不存在的离子是 。22. 将VmL NO和NO2的混合气通过水吸收后，得到amL无色气体A，将此无色气体A与等体积O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5mL无色气体B。试回答：(1)A气体是 ，B气体是 ；(2)A气体的体积是 mL；(3)v的取值范围是 。23. 根据右图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，按如下要求填写相应的物质和有关反应的化学方程式。(1)当A是气体单质时，A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。有关反应的化学方程式分别为： 。(2)当A是固体单质时，A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。有关反应的化学方程式分别为： 。24. 将红热的黑色固体单质甲放入一黄色的溶液乙中，充分反应后，产生由两种气体组成的混合气体A，A在常温下不与空气作用，将A做如下的实验：(1)推断各物质的化学式：甲：_；乙：_；丙：_；A：_；B：_； C：_。(2)写出甲与乙反应的化学方程式：_A气体无色溶液白色沉淀B无色气体C蓝色溶液DH2O澄清石灰水单质丙 【自助餐】1. 将下列性质的代号，填入题后面对应的括号中：A脱水性； B强酸性； C二元酸； D .强氧化性； E.吸水性(1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。 （ ）(2)NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。 （ ）(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。 （ ）(4)在稀HNO3中放入铝片就产生NO。 （ ）(5)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。 （ ）(6)在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。 （ ）(7)浓H2SO4敞口久置会增重。 （ ）(8)用稀硫酸清洗金属表面的氧化物 （ ）2. 有X、Y、Z三种元素：(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体；(2)X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；(3)XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；(4)每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；(5)Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号：X_，Y_， Z_，以及化合物的分子式： XZ_，X2Y_。3. 化学中用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl22HCl推测：H2+ Br22HBr；但类比是相对的，根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 类推：2Na2O2 +2SO2=2Na2SO3 +O2是错误的，应该为Na2O2 +SO2=Na2SO4 。（1）下列四种推测中有一种推测正确，正确的是 。A.由NH4ClNH3+HCl 推测：NH4INH3+HIB.由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3+2HclO 推测：SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3+2HClOC.由2CO2(过量) +Ca(ClO)2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO推测：CO2(过量) +NaClO+H2O=NaHCO3+HClOD.由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2推测Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2(2)由氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，应用有关化学知识，推测并写出氢氧化铁与氢碘酸（HI）反应的化学方程 。(3)从2F2+2H2O=4HF+O2反应预测：2F2+4NaOH=4NaF+2H2O+O2，然而经实验，物质的量相等的氟气和氢氧化钠恰好反应，生成氟化钠、水和另一种气体，请根据实验结果写出化学反应方程式 。 非金属及其化合物(2) 参考答案1. B. 2. C 3. C 4. D 5. CD 6. C 7. C 8. A 9. C 10. D 11. B 12. B 13. BD 14. AB 15. C 16. D 17. C 18. C 19. B 20. D21. （1）SO32，CO32，S2 （2）SO42 （3）S2，Br，I 22.（1）NO2溶于水生成NO，故A为NO，B为O2 （2）20mL4NO+ 3O2 + 2H2O = 4HNO3 amL 依题意：（3）在VmL的混合气中，因3体积的NO2只能产生1体积的NO，故V应大于20mL。若20mLNO都由NO2产生，则V应为60mL，已知VmL气体中已含NO，故20V6023. （1）N2；NH3；NO；NO2；HNO3；有关反应的化学方程式：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO3Cu + 8HNO3 = 2Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O（2）S；H2S；SO2；SO3；H2SO4；有关反应的化学方程式：S + H2H2S；S + O2SO2；2H2S + 3O22SO2 + 2H2O2SO2 + O22SO3；SO3 + H2O = H2SO4Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 + 2H2O24.甲、C 乙、HNO3(浓) 丙、Cu ； A、NO2 、CO2 B、CaCO3 C、NO自助餐1.（1）E （2）C （3）AD （4）BD （5）B （6）D （7）E（8）B2. X：H Y：O Z：Cl XZ：HCl X2Y：H2O3. (1）C（2）2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O（3）2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O非金属及其化合物(2) 参考答案1. B. 2. C 3. C 4. D 5. CD 6. C 7. C 8. A 9. C 10. D 11. B 12. B 13. BD 14. AB 15. C 16. D 17. C 18. C 19. B 20. D21. （1）SO32，CO32，S2 （2）SO42 （3）S2，Br，I 22.（1）NO2溶于水生成NO，故A为NO，B为O2 （2）204NO+ 3O2 + 2H2O = 4HNO3 amL 依题意：（3）在VmL的混合气中，因3体积的NO2只能产生1体积的NO，故V应大于20mL。若20mLNO都由NO2产生，则V应为60mL，已知VmL气体中已含NO，故20V6023. （1）N2；NH3；NO；NO2；HNO3；有关反应的化学方程式：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO3Cu + 8HNO3 = 2Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O（2）S；H2S；SO2；SO3；H2SO4；有关反应的化学方程式：S + H2H2S；S + O2SO2；2H2S + 3O22SO2 + 2H2O2SO2 + O22SO3；SO3 + H2O = H2SO4Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 + 2H2O24.甲、C 乙、HNO3(浓) 丙、Cu ； A、NO2 、CO2 B、CaCO3 C、NO自助餐1.（1）E （2）C （3）AD （4）BD （5）B （6）D （7）E（8）B2. X：H Y：O Z：Cl XZ：HCl X2Y：H2O3. (1）C（2）2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O（3）2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O