2019-2020年高一化学《第二部分 物质构成的奥秘 (2课时)》教案.doc

2019-2020年高一化学第二部分 物质构成的奥秘 (2课时)教案教学目标1知道分子、原子、离子是构成物质的基本微粒；对微观世界有一个初步认识2正确使用化学用语3利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算教学重点： 1化学变化的实质2原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系等规律 3离子的形成；化学式的相关计算教学难点：分子、原子的区别与联系；化合价的形成；化学式的相关计算教学要求：在教师的组织下学生自主复习，意在培养良好的化学学习方法教学过程：组织学生总结物质的构成及化学用语的相关内容教学资料一物质的构成物质是由分子、原子、离子构成的。二分子和原子1分子和原子（1）分子和原子的比较分子原子备注 概念分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子 分子与构成分子的原子相比，原子更小，但并不是说原子都一定比分子小相似点质量和体积都很小；粒子间有间隔；总在不断地运动；同种物质分子（原子）性质相同，不同种物质分子（原子）性质不同。区别在化学变化中分子可以再分在化学变化中原子不能再分, 只重新组合成其他分子，原子在反应前后不变。表示方法化学式元素符号相对质量相对分子质量相对原子质量(标准) 联系分子是由原子构成的，原子是构成分子的粒子；分子和原子都可以直接构成物质。【思考1】能保持物质化学性质的粒子是否只是分子？剖析：构成物质的粒子有分子、原子和离子，能保持物质化学性质的粒子除了分子以外还有原子等粒子。由分子构成的物质，分子来保持该物质的化学性质，由原子构成的物质，原子来保持该物质的化学性质。例如稀有气体和碳是由原子直接构成的，那么它们的化学性质就由原子保持。（2）用分子、原子的理论解释 用分子、原子的理论去解释一些常见现象，如能闻到花香、衣服变干、热z冷缩等；去解释一些常见现象【巩固练习1】下列对一些事实的微观解释错误的是（ D ）事实解释A食盐溶于水不溶于油微粒间相互作用不同B炎热的夏天自行车胎容易爆裂分子运动加快C水电解产生氢气和氧气分子是可以再分的D架在高处的电线夏季变得比冬季长原子的体积热胀冷缩混合物与纯净物（由分子构成的物质）混合物：由不同种分子构成的物质。纯净物：由同种分子构成的物质。从微观角度来解释物理变化与化学变化物理变化：当物质发生物理变化时，分子本身没有变化，只是分子之间的间隔发生了变化。化学变化：当物质发生化学变化时，分子本身发生变化，生成了别的物质的分子。【思考2】试用分子和原子的知识解释水受热变成水蒸气和水通电分解生成氢气和氧气这两种变化在本质上有什么区别?答案：水受热变成水蒸气是物理变化。在这一过程中，水分子本身没有变化，没有变成其他物质的分子，只是水分子之间的间隔变大了。水通电分解生成氢气和氧气是化学变化，在这一过程中，水分子发生了变化，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子又重新组合成新的分子：氢分子和氧分子。用分子、原子的观点来解释化学变化的实质化学变化的实质是：分子分成原子，原子重新组合成新的分子。【巩固练习2】下图是甲烷与氧气反应的微观示意图：请通过比较、归纳，回答下列问题(不利用相对原子质量)：(1)一个甲烷分子和一个二氧化碳分子的不同点是_分子构成不同(或原子总数不同；或分子结构不同) 。(2)氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点是_都含有氧原子。(3)根据上述示意图，请从微观角度描述你获得的关于化学变化的一个信息: 在化学变化中分子可以分解成原子，原子也可以结合成新分子(或在化学变化前后原子的种类和个数没有改变)。3离子（1）定义离子是指带电荷的原子（或原子团）。带正电荷的原子（或原子团）叫阳离子，带负电荷的原子（或原子团）叫阴离子。（2）氯化钠的形成 钠原子失去1个电子，形成带一个单位正电荷的钠的阳离子（Na+），氯原子因得1个电子，形成带一个单位负电荷的氯的阴离子（Cl-）。这两种带相反电荷的离子间相互作用，就形成了化合物氯化钠。如图所示：Na Cl Na+ Cl-（3）原子、离子的判断 原子 ：质子数=核电荷数 =核外电子数，显电中性，氧原子表示为O。阳离子：质子数=核电荷数核外电子数，带正电，镁离子表示为Mg2+。阴离子：质子数=核电荷数核外电子数，带负电，氯离子表示为Cl-。三 .原子的构成 1原子的构成(1)原子的结构：构成原子的各微粒之间的关系：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数(2)原子的质量主要集中在原子核上，所以相对原子质量质子数+中子数。(3)以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比值，单位为“1”一般不写。 相对原子质量（Ar） 相对原子质量（Ar） 表达式： 某原子的实际质量(kg) 标准碳原子的质量（kg）1/122. 核外电子的分层排布: 每个电子层最多能容纳2n2个电子（n为电子层序数，第一层n1），第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，最外层不超过 8个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。3原子结构示意图各部分的意义 四元素 1元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。不同种元素之间最本质的区别是核电荷数（质子数）不同。元素讲种类，不讲个数。2分类：根据元素性质的不同，可把元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三大类。 3元素的化学性质与原子最外层电子数的关系：元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素8个(He为2个)不易得失、相对稳定稳定金属元素一般4个 易得到电子不稳定五化合价1在单质里，元素化合价为零。2化合价规则：在化合物里正、负化合价的代数和为零。3化合物中元素化合价的规定化合物化合价化合价的数值正价负价离子化合物1个原子得失电子的数目失电子的原子（阳离子）为正价得电子的原子（阴离子）为负价共价化合物1个原子跟其它元素的原子形成共用电子对的数目电子对偏离的原子显正价电子对偏向的原子显负价4化合价规律应用根据化合价原则，书写化学式。根据化合价原则，求算未知元素的化合价。根据化合价原则，判断化学式的正误。【巩固练习3】一种新型高效净水剂PAFC(化学式为A1Fe(OH)nC16nm)，广泛应用于工业污水的处理。该净水剂中铁元素的化合价为（ C ）A0 B +2 C +3 D+6六化学式1化学式的写法和读法（在教师的组织下学生进行复习总结）（1）单质的化学式：（2）化合物的化学式：练习：2有关化学式的计算（1）相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。可见相对分子质量也是以碳原子质量的1/12作标准进行比较而得到的相对质量。（2）计算物质组成元素的质量比化合物中各元素的质量比是该元素原子的相对原子质量与原子个数的乘积之比，即各元素原子的相对原子质量和之比。（3）计算物质中某元素的质量分数化合物中某元素的质量分数=100%。（4）能根据化学式进行相关计算【巩固练习4】1下列物质的化学式的读法和写法都正确的是（ B ）A碳酸钠NaCO3 B硫酸H2SO4 C氧化铁O3Fe2 D氢氧化钾K(OH)2【巩固练习5】今年，甲型H1N1流感病毒在许多国家发生，治疗该病毒的有效药物达菲是从八角茴香中经过多道复杂工艺提炼出来的，它的有效成分是莽草酸，化学式为C7H10O5对莽草酸的下列说法错误的是（ D ）A.莽草酸是有机化合物B.莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成C.莽草酸的相对分子质量为174D莽草酸中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子【巩固练习6】三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。长期或反复摄入大量的三聚氰胺可能对肾与膀胱产生影响，导致结石。三聚氰胺的化学式为C3H6N6。下列说法正确的是（ B ）A.三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比为6114B.三聚氰胺中碳、氢、氮元素的原子个数比为122C.三聚氰胺属于有机高分子化合物D.三聚氰胺可做为食品添加剂七化学方程式1化学方程式的配平。遵循两个原则：（1）以客观事实为依据，不能凭空臆造（2）遵循质量守恒定律。2. 常用的配平方法有：最小公倍数法；观察法；奇数配偶法。3. 书写化学方程式的步骤：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式；配平化学方程式；注明化学方程式发生的条件并注明“”“”。【巩固练习7】下列实验现象与书写的化学方程式相吻合的是（ D ）A有大量白雾产生的反应：4P + 5 O2 2P2O5B有白色沉淀生成的反应：2Mg + O2 2MgO C溶液颜色变化的反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 D黑色固体变成红色固体的反应：C + 2CuO 2Cu + CO2 【巩固练习8】下列关于化学反应2X +Y =2Z的叙述，错误的是（ C ）AZ一定是化合物B在反应中X 、Y 、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2C若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）D若ag X完全反应生成bgZ，则同时消耗（ba）gY八元素符号、化学式表示的意义及化学符号中数字的含义（在教师的组织下学生进行复习总结）1元素符号表示的意义 2化学式表示的意义 3化学符号中数字的含义【巩固练习9】指出下列化学符号表示的意义2Fe2+ 2个亚铁离子，每个亚铁离子带2个单位正电荷 nCO2 n个二氧化碳分子，每个二氧化碳分子中含有2个氧原子 2Cl 2个氯原子 5SO42 5个硫酸根离子，每个硫酸根离子带2个单位的负电荷 【巩固练习10】指出下列化学符号中数字“2”所表示的意义，将其序号填在相应的横线上：；2NO；2(1)表示分子个数的是_ ； (2)表示1个离子所带电荷数的是_；(3)表示元素化合价的是_；(4)表示1个分子中所含该原子个数的是_；(5) 表示离子个数的是_。