2019届高考化学一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为突破全国卷专题讲座(九)突破训练 鲁科版.doc

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第8章 物质在水溶液中的行为突破训练1(2016高考全国卷,13,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小B将CH3COONa溶液从20 升温至30 ,溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性,溶液中1D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变解析:选D。CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COOH,加水平衡正向移动,n(H)增大,n(CH3COOH)减小,所以增大,A项错误。CH3COONa溶液中存在水解平衡:CH3COOH2OCH3COOHOH,水解反应属于吸热反应,升高温度,水解平衡常数增大,即增大,则减小,B项错误。根据电荷守恒:NHHClOH,溶液呈中性,则HOH,NHCl,所以NH与Cl的比值为1,C项错误。向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入AgNO3后Ag浓度不变,由于Ksp不变,故Cl与Br的比值也不变,D项正确。2(2016高考全国卷,12,6分)298 K时,在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()A该滴定过程应选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中NHClHOHDN点处的溶液中pH12解析:选D。当恰好完全中和时,生成NH4Cl,而NH4Cl溶液呈酸性,酚酞的变色范围为pH8.210.0,甲基橙的变色范围为pH3.14.4,故应选甲基橙作指示剂,A项错误;当V(盐酸)20.0 mL时,恰好完全反应,溶液呈酸性,B项错误;M点时由溶液中电荷守恒知NHHClOH,298 K时,pH为7的溶液呈中性,即HOH,则NHCl,但NHClHOH,C项错误;该温度下,0.10 molL1一元强碱溶液的pH13,若0.10 molL1一元弱碱溶液的电离度为10%,则其pH12,而0.10 molL1氨水的电离度小于10%,故溶液的pH12,D项正确。340 ,在氨水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是()A在pH9.0时,NHHCONH2COOCOB不同pH的溶液中存在关系:NHH2CO HCONH2COOOHC随着CO2的通入,不断增大D在溶液pH不断降低的过程中,有含NH2COO的中间产物生成解析:选C。A项,在横坐标pH9.0的点,向上做一条垂直于横坐标的直线,根据与不同曲线的交点的纵坐标可以判断,A项正确;B项,根据溶液中电荷守恒可得B项正确;C项,随着CO2的通入,NH的物质的量分数不断增大,故NH不断增大,一定温度下,Kb不变,故不断减小,也就是不断减小,C项错误;D项,根据图像可知pH在不断降低的过程中 NH2COO先出现,后消失,由此判断D项正确。4物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡,它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题:(1)草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 molL1 KHC2O4溶液中,下列关系正确的是_。AKHHC2OOHC2OBHC2OC2O0.1 molL1CC2OH2C2O4DKH2C2O4HC2OC2O(2)0.1 molL1的NaHCO3溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)_、_、_。(3)MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是_。AROH是一种强碱B在X点,MOH未完全电离C在X点,MRD稀释前,ROH10MOH(4)AgCl在溶液中存在如下平衡:AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq),在25 时,AgCl的Ksp1.81010 mol2L2。现将足量的AgCl分别加入下列液体中:100 mL蒸馏水100 mL 0.3 molL1AgNO3溶液100 mL 0.1 molL1MgCl2溶液,充分搅拌后冷却到相同温度,Ag浓度由大到小的顺序为_(填序号)。解析:(1)根据溶液中电荷守恒可知,KHHC2OOH2C2O,A错误;根据物料守恒可知,H2C2O4C2OHC2O0.1 molL1,B错误;KHC2O4溶液呈酸性,说明HC2O的电离程度大于其水解程度,则C2OH2C2O4,C错误;在0.1 molL1 KHC2O4溶液中,根据物料守恒可知,KH2C2O4HC2OC2O,D正确。(2)0.1 molL1的NaHCO3溶液中存在的平衡有HCO的电离平衡、水解平衡以及水的电离平衡,离子方程式为HCOHCO、HCOH2OH2CO3OH、H2OHOH。(3)由图可知,pH13的ROH溶液稀释100倍时,pH变为11,则ROH为强碱,A正确;由图可知,pH12的MOH溶液稀释100倍时,pH变为11,则MOH是弱碱,在X点不完全电离,B正确;在X点,两种溶液的pH相同,则H、OH均相同,由电荷守恒可知,MR,C正确;ROH为强碱,稀释前浓度为0.1 molL1,MOH为弱碱,稀释前MOH的浓度大于0.01 molL1,则稀释前ROH10MOH,D错误。(4)溶液中含有银离子或氯离子时会抑制AgCl溶解,氯离子或银离子浓度越大,抑制AgCl溶解程度越大,氯化镁和硝酸银溶液抑制AgCl溶解,但硝酸银是可溶性盐,所以硝酸银溶液中银离子浓度最大,则Ag浓度由大到小的顺序为。答案:(1)D(2)HCOHCOHCOH2OH2CO3OHH2OHOH(3)D(4)5(2018株洲高三模拟)草酸即乙二酸,是一种有机二元酸,在工业上有重要的作用。草酸在100 开始升华,157 时大量升华,并开始分解。电离方程式电离常数(molL1)H2C2O4HHC2OKa15.4102HC2O HC2OKa25.4105NH3H2ONHOHKb1.8105(1)(NH4)2C2O4溶液的pH_7(填“”“”或“”)。(2)用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸(OHCCOOH)。阴极的电极反应式为_。(3)草酸钠是一种重要的还原剂。合成草酸钠的操作如下:草酸 草酸钠晶体75%酒精的作用是_。当草酸与碳酸钠的物质的量按21充分混合后,溶液中pH7。请将该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列:_。(4)已知某温度下CaC2O4的Ksp为2.5109mol2L2。将0.02 molL1澄清石灰水和0.01 molL1 H2C2O4溶液等体积混合,所得溶液中C2O的物质的量浓度为_。解析:(1)由题给表格可知,H2C2O4、HC2O、NH3H2O的电离常数大小为H2C2O4HC2ONH3H2O,故草酸铵溶液显酸性。(2)阴极得电子发生还原反应:2HHOOCCOOH2e=HOOCCHOH2O。(3)加入酒精是为了降低草酸钠的溶解度,便于晶体析出。二者反应后溶质为草酸氢钠,因为溶液显酸性,所以HC2O的电离程度大于其水解程度,则离子浓度大小顺序为NaHC2OHC2OOH。(4)混合后所得溶液中Ca20.005 molL1,Ksp(CaC2O4)Ca2C2O2.5109 mol2L2,则C2O molL15107 molL1。答案:(1)(2)2HHOOCCOOH2e=HOOCCHOH2O(3)降低草酸钠的溶解度,便于晶体析出NaHC2OHC2OOH(4)5107 molL1
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