2019届高考化学一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为突破全国卷专题讲座（九）突破训练 鲁科版.doc

第8章 物质在水溶液中的行为突破训练1(2016高考全国卷，13，6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20 升温至30 ，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变解析：选D。CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加水平衡正向移动，n(H)增大，n(CH3COOH)减小，所以增大，A项错误。CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，水解反应属于吸热反应，升高温度，水解平衡常数增大，即增大，则减小，B项错误。根据电荷守恒：NHHClOH，溶液呈中性，则HOH，NHCl，所以NH与Cl的比值为1，C项错误。向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入AgNO3后Ag浓度不变，由于Ksp不变，故Cl与Br的比值也不变，D项正确。2(2016高考全国卷，12，6分)298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A该滴定过程应选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中NHClHOHDN点处的溶液中pH12解析：选D。当恰好完全中和时，生成NH4Cl，而NH4Cl溶液呈酸性，酚酞的变色范围为pH8.210.0，甲基橙的变色范围为pH3.14.4，故应选甲基橙作指示剂，A项错误；当V(盐酸)20.0 mL时，恰好完全反应，溶液呈酸性，B项错误；M点时由溶液中电荷守恒知NHHClOH，298 K时，pH为7的溶液呈中性，即HOH，则NHCl，但NHClHOH，C项错误；该温度下，0.10 molL1一元强碱溶液的pH13，若0.10 molL1一元弱碱溶液的电离度为10%，则其pH12，而0.10 molL1氨水的电离度小于10%，故溶液的pH12，D项正确。340 ，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是()A在pH9.0时，NHHCONH2COOCOB不同pH的溶液中存在关系：NHH2CO HCONH2COOOHC随着CO2的通入，不断增大D在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成解析：选C。A项，在横坐标pH9.0的点，向上做一条垂直于横坐标的直线，根据与不同曲线的交点的纵坐标可以判断，A项正确；B项，根据溶液中电荷守恒可得B项正确；C项，随着CO2的通入，NH的物质的量分数不断增大，故NH不断增大，一定温度下，Kb不变，故不断减小，也就是不断减小，C项错误；D项，根据图像可知pH在不断降低的过程中 NH2COO先出现，后消失，由此判断D项正确。4物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：(1)草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 molL1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是_。AKHHC2OOHC2OBHC2OC2O0.1 molL1CC2OH2C2O4DKH2C2O4HC2OC2O(2)0.1 molL1的NaHCO3溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)_、_、_。(3)MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是_。AROH是一种强碱B在X点，MOH未完全电离C在X点，MRD稀释前，ROH10MOH(4)AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，在25 时，AgCl的Ksp1.81010 mol2L2。现将足量的AgCl分别加入下列液体中：100 mL蒸馏水100 mL 0.3 molL1AgNO3溶液100 mL 0.1 molL1MgCl2溶液，充分搅拌后冷却到相同温度，Ag浓度由大到小的顺序为_(填序号)。解析：(1)根据溶液中电荷守恒可知，KHHC2OOH2C2O，A错误；根据物料守恒可知，H2C2O4C2OHC2O0.1 molL1，B错误；KHC2O4溶液呈酸性，说明HC2O的电离程度大于其水解程度，则C2OH2C2O4，C错误；在0.1 molL1 KHC2O4溶液中，根据物料守恒可知，KH2C2O4HC2OC2O，D正确。(2)0.1 molL1的NaHCO3溶液中存在的平衡有HCO的电离平衡、水解平衡以及水的电离平衡，离子方程式为HCOHCO、HCOH2OH2CO3OH、H2OHOH。(3)由图可知，pH13的ROH溶液稀释100倍时，pH变为11，则ROH为强碱，A正确；由图可知，pH12的MOH溶液稀释100倍时，pH变为11，则MOH是弱碱，在X点不完全电离，B正确；在X点，两种溶液的pH相同，则H、OH均相同，由电荷守恒可知，MR，C正确；ROH为强碱，稀释前浓度为0.1 molL1，MOH为弱碱，稀释前MOH的浓度大于0.01 molL1，则稀释前ROH10MOH，D错误。(4)溶液中含有银离子或氯离子时会抑制AgCl溶解，氯离子或银离子浓度越大，抑制AgCl溶解程度越大，氯化镁和硝酸银溶液抑制AgCl溶解，但硝酸银是可溶性盐，所以硝酸银溶液中银离子浓度最大，则Ag浓度由大到小的顺序为。答案：(1)D(2)HCOHCOHCOH2OH2CO3OHH2OHOH(3)D(4)5(2018株洲高三模拟)草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用。草酸在100 开始升华，157 时大量升华，并开始分解。电离方程式电离常数(molL1)H2C2O4HHC2OKa15.4102HC2O HC2OKa25.4105NH3H2ONHOHKb1.8105(1)(NH4)2C2O4溶液的pH_7(填“”“”或“”)。(2)用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸(OHCCOOH)。阴极的电极反应式为_。(3)草酸钠是一种重要的还原剂。合成草酸钠的操作如下：草酸 草酸钠晶体75%酒精的作用是_。当草酸与碳酸钠的物质的量按21充分混合后，溶液中pH7。请将该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列：_。(4)已知某温度下CaC2O4的Ksp为2.5109mol2L2。将0.02 molL1澄清石灰水和0.01 molL1 H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液中C2O的物质的量浓度为_。解析：(1)由题给表格可知，H2C2O4、HC2O、NH3H2O的电离常数大小为H2C2O4HC2ONH3H2O，故草酸铵溶液显酸性。(2)阴极得电子发生还原反应：2HHOOCCOOH2e=HOOCCHOH2O。(3)加入酒精是为了降低草酸钠的溶解度，便于晶体析出。二者反应后溶质为草酸氢钠，因为溶液显酸性，所以HC2O的电离程度大于其水解程度，则离子浓度大小顺序为NaHC2OHC2OOH。(4)混合后所得溶液中Ca20.005 molL1，Ksp(CaC2O4)Ca2C2O2.5109 mol2L2，则C2O molL15107 molL1。答案：(1)(2)2HHOOCCOOH2e=HOOCCHOH2O(3)降低草酸钠的溶解度，便于晶体析出NaHC2OHC2OOH(4)5107 molL1