2019-2020年高三化学一轮复习 第32课时 化学反应速率学案.doc

2019-2020年高三化学一轮复习 第32课时 化学反应速率学案【考纲要求】1.了解化学反应速率的概念及表示方法。2.了解浓度、温度、压强和催化剂等对化学反应速率的影响。【自主预学】1.化学反应速率： 2.某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由此分析，该反应的化学方程式为_；从反应开始至2 min时，Z的反应速率为_。3. 对于可逆反应A(g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是Av(A)0.5 molL1min1 Bv(B)1.2 molL1s1Cv(D)0.4 molL1min1 Dv(C)0.1 molL1s14.影响化学反应速率的因素：(1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁_铝。(2)对于Fe2HCl=FeCl2H2，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”)升高温度：_；增大盐酸浓度：_；增大铁的质量：_；增加盐酸体积：_；把铁片改成铁粉：_；滴入几滴CuSO4溶液：_；加入NaCl固体：_。(3)若把(2)中的稀盐酸改成“稀硝酸”或“浓硫酸”是否还产生H2，为什么？【探究学习】5. 向反应体系中加入物质一定会加快反应速率吗 ？对可逆反应，增大生成物浓度能加快反应速率吗 ？增大压强一定会加快反应速率吗 ？对系数相等的气相可逆反应，增大压强能加快反应速率吗 ？对于正反应是吸热的可逆反应，升温，正反应速率增大，逆反应速率减慢，这种说法对吗 ？使用催化剂能提高转化率吗？6.探讨有效碰撞理论并填写下列表格：改变条件活化分子百分数单位体积活化分子数反应速率增大反应物浓度增大压强(压缩体积)升高温度使用催化剂7 COCl2的分解反应为COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108 kJmol1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：计算反应在第8 min时的平衡常数K_；比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)_T(8)(填“”或“”)；若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡， 则此时c(COCl2)_molL1；比较产物CO在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_；比较反应物COCl2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小：v(56)_v(1516)(填“”或“”)，原因是_。【巩固检测】8判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显()(2)由v计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值()(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同()9. 一定温度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”、“减小”或“不变”)(1)缩小体积使压强增大：_； (2)恒容充入N2：_；(3)恒容充入He：_； (4)恒压充入He：_。