2019-2020年高三化学教材教案胶体的性质及其应用.doc

2019-2020年高三化学教材教案胶体的性质及其应用1、三种分散系的比较 表 1 分散系的比较分散系溶液胶体悬（乳）浊液分散系粒子的直径100nm分散质粒子的组成小分子或离子大分子或分子集合体许多分子的集合体外观均一、透明大多均一、透明不均一、不透明能否透过滤纸能能一般不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水、糖水淀粉胶体、Fe(OH)3胶体泥水2、胶体的本质特征分散质微粒的直径在1nm 100nm之间。3、胶体的分类表 2 胶体的分类类型分散剂状态实例固溶胶固态有色玻璃、烟水晶液溶胶液态淀粉溶液、Fe(OH)3胶体气溶胶气态烟、云、雾4、净化胶体的方法渗析法将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放入水中，胶粒不能透过半透膜，而分子、离子可以透过半透膜，从而使杂质分子或离子进入水中而除去。5、胶体的性质表 3 胶体的性质性质定义解释应用丁达尔现象光束通过胶体时，形成光亮的通路的现象胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大，使光波发生散射区别溶液和胶体布朗运动在超显微镜下可观察到胶体粒子在做不停的、无秩序的运动，叫做布朗运动水分子从各个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的电泳现象在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷分离蛋白质、氨基酸；血清电泳用于诊断疾病；电泳电镀6、胶体稳定存在的原因及胶体的聚沉（1）胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷，所以胶体粒子带电。同种胶体粒子带同种电荷，互相排斥而稳定存在。（2）一般说来，金属的氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体的胶体粒子带负电荷。（3）中和胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。加热，加电解质或带相反电荷的胶体，可使胶体发生聚沉。与胶粒所带电荷相反的离子所带的电荷越多，越易使胶体聚沉。重点难点考点例析例1将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是（ ）A、2mol/L的H2SO4溶液 B、2mol/L的NaOH溶液C、2mol/L的MgSO4溶液D、硅酸溶胶解析能使胶体聚沉的物质有电解质溶液和带相反电荷的胶体，而H2SO4、MgSO4、NaOH都是电解质溶液，硅酸溶液的胶粒带负电荷，与Fe(OH)3胶粒所带的电荷相反，所以A、B、C、D都可使Fe(OH)3胶体聚沉而生成沉淀，但只有H2SO4可使Fe(OH)3沉淀溶解，所以选A。例2下列事实与胶体性质无关的是（ ）A、在豆浆里加入盐卤做豆腐B、河流入海处易形成沙洲C、一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路D、在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀解析豆浆是胶体，盐卤是MgCl2的溶液，向豆浆中加入电解质MgCl2，会使其聚沉，形成凝胶豆腐。河水中细小的沙粒悬浮于水中形成胶体，遇到海水时（相当于加入电解质溶液）胶体聚沉而形成沙洲。蛋白质溶液是胶体，而胶体有丁达尔现象。D项中产生的是Fe(OH)3沉淀，与胶体知识无关。但应注意，FeCl3溶液在适当条件下可变成胶体。易错点分析例1下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（ ）A、溶液呈电中性，胶体带电荷B、溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分解质微粒带有电荷C、通电后溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动D、胶体是一种稳定的分散系解析胶体和溶液一样是电中性的，只是胶体粒子带电荷，A是错误的。溶液中溶质的微粒有的带电、有的不带电，电解质溶液中的溶质微粒就有带电的，非电解质溶液中溶质的微粒就不带电。胶体中的分解质微粒也有不带电的，如淀粉胶体。故B也不正确。由于电解质溶液中溶质微粒可能不带电，因此通电时也不一定向两极移动。故C错误。错选A、B、C都是因为对胶体的性质了解不准确、不全面以及叙述不严密所致。答 D例2下列说法中正确的是（ ）A、溶液和胶体的本质区别是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此种现象B、制备FeCl3的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸C、NaCl溶于水形成溶液，溶于酒精可形成胶体D、渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法解析胶体和溶液的区别之一是当通过一束光线时，前者可形成一条光亮的通路，后者无此现象，故可利用此效应鉴别溶液和胶体。但这不是溶液和胶体的本质区别，其本质区别是分散质微粒直径的大小，故A错误。制备Fe(OH)3胶体是将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中直至变为红褐色。若直接将饱和FeCl3溶液煮沸，水解生成的Fe(OH)3过多，不能形成胶体而形成沉淀。故B错误。胶体是以分散质粒子的大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则可形成胶体。所以C正确。利用渗析法可以鉴别溶液和胶体，但没有明显现象，需借助其他的试剂，操作步骤复杂，它主要用于胶体的提纯和精制。要鉴别胶体和溶液，最简便的方法是让一束光线通过这种分散系，看能否形成光亮的通路，若有则为胶体，无则为溶液。故D错误。迁移思维点拨例有一种只有水分子能自由通过而直径较大的溶质分子不能通过的隔膜把水槽隔离成大小完全相同的甲、乙两室，甲室中装入淀粉溶液，乙室中装入蒸馏水，此时甲、乙两室中的水分子均可自由地通过隔膜而相互扩散，已知这种扩散速度与单位体积内溶质的微粒数成反比，而与液体的压强成正比。根据以上叙述回答下列问题：（1）若甲、乙两室中装入液体的体积相同，对于实验开始阶段的描述正确的是（ ）A、水分子从甲室向乙室的扩散速度大于乙室向甲室的扩散速度B、水分子从乙室向甲室的扩散速度大于甲室向乙室的扩散速度C、两室中水分子的相互扩散速度相等D、两室中水分子的扩散速度将越来越小（2）对实验进行足够长时间后的情况预测，正确的是（ ）A、最终两室中水分子的相互扩散速度可以相等B、甲室中淀粉溶液的浓度始终不变C、甲室中淀粉溶液的体积将变大，乙室中水的体积变小D、最终水的扩散将停止（3）相同温度下，甲室装入质量分数为1%的尿素CO(NH2)2水溶液，乙室装入等体积的质量分数为a%的葡萄糖溶液，若两溶液的密度近似看成1g/cm3，且水分子相互扩散的速度也相等，则a的近似值是（ ）A、1 B、2 C、3 D、4解析本题好像是考查有关渗析的知识，其实并没有用到渗析的知识，解题的关键在于理解题给信息，结合压强与液体的扩散速度成正比这一简单的物理知识即可。（1）开始时，甲室为淀粉溶液，溶制裁的浓度大，乙室为水，溶质的浓度小，所以甲室的扩散速度慢。由于更多的水进入甲室后，甲室中液面上升，溶质的浓度下降，扩散速度加快，乙室由于液面下降，扩散速度也减慢，某一时刻后可能达到平衡状态。答 B。（2）答 A、C、D。（3）甲、乙两室等体积，排除了压强的影响，扩散速度只与浓度有关。由于水分子的扩散速度相等，说明相同体积的溶液中含有相同的分子数，100g葡萄糖溶液中溶质的质量应为 180=3g，所以选C。答 C。